Обчислення кількості атомів(молекул) у певній кількості речовини.

Slides:



Advertisements
Similar presentations
Розділ ІІІ. Вогнева підготовка
Advertisements

«Роль самоаналізу для підвищення ефективності уроку»
Хімічні властивості алканів
Кротова І.В., методист Центру аналізу та прогнозування розвитку освіти Всеукраїнська українознавча гра «Соняшник»
Підручник “Математика” 2 клас Автори:Ф. М. Рівкінд, Л. В. Оляницька
Жукова О.В. Новоукраїнська ЗШ №8 Кіровоградської обл.
Математична країна І сувора й солов’їна Математика країна. Праця тут іде завзято Вмій лиш спритно рахувати. Вмій ділити, віднімати, Множить швидко й додавати.
Реакція обміну між розчинами електролітів.
Застосування похідної. (Матеріали для самостійного вивчення теми).
Бензен як представник ароматичних вуглеводнів.
Нуклеїнові кислоти. Біологічна роль нуклеїнових кислот.
Пилипенко Олена Володимирівна,
Відділ освіти Кам’янської райдержадміністрації Грушківської загальноосвітньої школи І-ІІІступенів Презентація до уроку з природознавства в 6 класі на тему:
„Задачі на спільну роботу в 3 класі” Литвиненко Л. В.
Основні класи неорганічних сполук
Створення та форматування інформаційного вмісту презентації
Презентація на тему: Органічні речовини і здоров'я людини
учителя математики гімназії №2
Основні поняття: Екологічне право Екологічне право Джерела екологічного пра­ва Природні ресурси Екологічна безпека Червона книга України.
на тему: “Сучасний урок у початковій школі”
Управління освіти молоді і спорту Старокостянтинівської райдержадміністрації Вчителя Малочернятинської загальноосвітньої школи І-ІІ ступенів Кривої Оксани.
Узагальнення й систематизація знань з теми: “Хімічний зв’язок”
н.р р Про проведення державної підсумкової атестації в 9 та в 11 класах. Здача звітів. 2. Обмін досвідом щодо проведення.
Розв’язування задач. 1. Розв’яжiть рiвняння: б) в) г) д) Виконання усних вправ а)
Підручник “Математика” 3 клас Автори: Ф.М. Рівкінд, Л.В. Оляницька
ОРГАНІЧНА ХІМІЯ ТЕМА: АЛЬДЕГІДИ Автор:Михайловська О.В.
Тема: Відносна густина газів. Обчислення відносної густини.
Мудрість – це сукупність корисних для життя істин, здобутих розумом, спостереженням і досвідом, це гармонія ідеї з життям.
Пригадаємо, що ми вивчали на попередньому уроці!
Теплові явища Підготувала вчитель фізики
Кристалічні ґратки. Залежність фізичних властивостей речовини від типів кристалічних ґраток.
Загальне поняття про прикметник
1Жукова О.В.. № з/п Зміст запитання Відповіді учнів Позначки учня, який виконує роль «учителя» 1.Яку хімію називають органічною? 2.Які класи органічних.
Вимірювання та вимірювальні прилади Лабораторна робота
Близько 2% залізних виробів щодня руйнуються через іржавіння заліза. Внаслідок іржавіння заліза щороку втрачається близько 20% (мільйони тон) його світового.
ПРЕЗЕНТАЦІЯ Вчителя хімії Горбківської ЗШ І-ІІ ст. Шабаровської Н.Г.
1 Учитель біології Олешко О.О. Кровоносно – судинна система.
Розчини. Процес розчинення речовин.
Урок № 2 Розчин та його компоненти: розчинник, розчинена речовина. Вода як розчинник. Будова молекули води, поняття про водневий зв’язок. Фізико-хімічна.
Обернена пропорційність. План 1. Приклади. Приклади. 2. Формула. Формула. 3. Побудова Побудова графіка функції. 4. Властивості Властивості функції.
Сенсорне виховання як важлива складова у всебічному розвитку
Тестове завдання № 7 1. Розв’яжіть рівняння 21 0,4
Урок геометрії у 9-Б класі
Автори навчально - методичного комплекту : М. С. Вашуленко, доктор педагогічних наук, професор, дійсний член НАПН України С. Г. Дубовик, кандидат педагогічних.
МАТЕМАТИКА ТА ЕНЕРГОЗБЕРЕЖЕННЯ Роботу виконала учениця 8 класу, школи №251 ім. Хо Ши Міна, Головата Юлія.
Урок № 64.
Система планування роботи викладача «Положення про організацію навчально-виробничого процесу у професійно-технічних навчальних закладах» Наказ МОН України.
Метали. Металічний зв´язок. Характерні фізичні властивості металів.
LOGO Виробництво сульфатної кислоти Урок №4.  Сульфатна кислота є однією із найважливіших речовин, що синтезується і застосовується в народному господарстві.
Як громадяни беруть участь у житті демократичної держави
Властивостi степеня з цiлим вiд’ємним показником
Технологічна картка уроку
година правової абетки у 5 класі
Використання вуглеводнів
Тема: Закон Авогадро. Молярний об’єм газів.
Урок 26. Тема: Що таке злочин. Урок 26. Тема: Що таке злочин.
Сходинки до інформатики. 2 клас за новою державною програмою
Тема: Степінь з натуральним показником. Стандартний вигляд числа.
МАТЕМАТИКА 1 клас Уведення поняття «літр» Гапонько Тетяна Миколаївна.
Аналітична хімія. Хімічний аналіз.
Лекція № 1 Токсикологічна хімія, як наука, її зв’язок з іншими дисциплінами. Хіміко-токсикологічний аналіз. Доц. Михалків М.М.
Мій педагогічний принцип:
Дані та пристрої роботи з ними
Вiдсотковi розрахунки. Формула складних вiдсоткiв.
Бібліотека – це скарбниця інформації в навчальному закладі
Активність радіонуклідів
Вуглеводи. Будова, властивості та біологічна роль
Пришкільні табори відпочинку. ТАБІР З ДЕННИМ ПЕРЕБУВАННЯМ Заклад тимчасово утворений в навчальному закладі, в якому забезпечується належний догляд за.
Паралелепіпед Геометрія. Зібратися разом – це початок. Триматися разом – це прогрес. Працювати разом – це успіх. Г. Форд.
2015. Два рiвні складності сертифікаційної роботи (тесту) Абітурієнти складали тест ЗНО з математики двох рівнів складності – базового і поглибленого,
Presentation transcript:

Обчислення кількості атомів(молекул) у певній кількості речовини. Тема: Обчислення кількості атомів(молекул) у певній кількості речовини.

Мета: 1. Узагальнити та систематизувати знання про кількість речовини. 2. Розвивати практичні навички хімічних обчислень з використанням понять «кількість речовини», «моль», «стала Авогадро».

Тестові завдання. 1). Кількість речовини вимірюється в одиницях: а) моль; б) метр; в) літр. 2). Число частинок,що міститься у 2 моль: а) 12,04 * 1023; б) 6,02 * 1023; в) 3,01 * 1023. 3). В 1 моль вуглекислого газу CO2 міститься: а) 1,67 * 1023 молекул; б) 44 молекули; в) 6,02 * 1023 молекул

Якою формулою виражається взаємозв’язок між кількістю речовини та сталою Авогадро? У чому полягає фізичний зміст «кількості речовини»?

Задача 1. Обчисліть кількість молекул у 3 моль натрій хлориду NaCl.   Задача 2. Обчисліть кількість атомів Гідрогену у 2 моль води Н2О. Задача 3. Обчисліть кількість речовини фосфатної кислоти Н3РО4 у зразку, що містить 12, 04 * 1023 молекул.

Самостійна робота. Завдання. Обчисліть число молекул складної речовини й число атомів кожного хімічного елемента в заданій кількості речовини.   І варіант v( K2SO4)= 0,5 моль. ІІ варіант v(NaNO3)= 1,5 моль. ІІІ варіант v(Ca (OH)2)= 0,8 моль. ІV варіант v(H3PO4)= 2 моль.

Алгоритм розв’язання Обчислити число молекул складної речовини за формулою: N = v * NA. За хімічною формулою речовини визначити число атомів кожного елемента в молекулі складної речовини. Обчислити кількість атомів хімічного елемента в заданій кількості речовини.

Розвивальне завдання Обчисліть кількість речовини кисню, що прореагує без залишку із залізом кількістю речовини2 моль із утворенням ферум (ІІІ) оксиду

Що показує рівняння хімічної реакції? Які речовини взаємодіють між собою? (формули речовин) В якому співвідношенні ці речовини взаємодіють одна з одною? (коефіцієнти в рівнянні реакції)

Домашнє завдання. Опрацювати відповідний параграф підручника, відповісти на питання. Творче завдання. В якій кількості речовини ферум (ІІІ) оксиду міститься 24,16 * 1023 атомів феруму? Скільки атомів Феруму міститься в такій же кількості речовини ферум (ІІ) оксиду?