PUC por um Semestre - PIUES Termoquímica Calor de reação

PUC por um Semestre - PIUES Experimentos Calor de dissolução: Calor liberado ou absorvido na dissolução de 1 mol de soluto (NaOH) em água Calor de neutralização: Calor liberado na reação de um ácido (HCl) com uma base (NaOH) na formação de 1 mol de água

PUC por um Semestre - PIUES Termoquímica O estudo das reações químicas que envolvem trocas de calor. É importante não confundirmos a temperatura de um objeto, que medimos com o termômetro, com a quantidade de calor desse objeto. A energia liberada ou absorvida em forma de calor durante uma reação química é chamada de calor de reação. O calor depende da variação de temperatura, da massa e do calor específico que é próprio de cada material de que o objeto é constituído. Q = m ∙ c ∙Δt

PUC por um Semestre - PIUES O cobre possui um calor específico muito menor do que a água, sendo por isso maior sua capacidade de absorver calor. Q = m ∙ c ∙Δt

PUC por um Semestre - PIUES Medida do calor Da mesma forma que temos o termômetro para medir temperatura, usamos um calorímetro para medir a quantidade de calor liberada ou absorvida em uma reação. A unidade mais comum para expressar a quantidade de calor é a caloria (cal). 1 cal = 4,18 J

PUC por um Semestre - PIUES Termoquímica Se os os produtos apresentam menor energia que os reagentes, ou seja, há uma diminuição de energia no sistema  liberação de energia para as vizinhanças do sistema (evidência: o aumento de temperatura da vizinhança) Esse tipo de reação é chamada de reação exotérmica. Estuda os aspectos relacionados às transferências de energia que ocorrem durante uma reação química.

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PUC por um Semestre - PIUES Se os produtos são mais energéticos que os reagentes, ou seja, há um aumento da energia no sistema  foi preciso que o sistema absorvesse energia da vizinhança para que a reação acontecesse (evidência: o abaixamento da temperatura da vizinhança) Esse tipo de reação é chamada de reação endotérmica. Termoquímica

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PUC por um Semestre - PIUES Termoquímica Alguns reagentes são muitas vezes utilizados em compressas instantâneas para atletas que sofrem de dores musculares durante competições. Esses dispositivos funcionam mediante reações químicas. Normalmente são constituídos por uma bolsa de plástico que contém água em uma seção e uma substância química seca em outra. Ao golpear a bolsa, a seção contendo água se rompe e a temperatura aumenta ou diminui, dependendo do processo que a substância seca sofre ser, endotérmico ou exotérmico.

PUC por um Semestre - PIUES Experimentos Calor de dissolução: Calor liberado ou absorvido na dissolução de 1 mol de soluto (NaOH) em água 1.Pesar um erlenmeyer de vidro de 250 mL 2.Ainda com o erlenmeyer na balança, adicionar 200 g de água e medir a temperatura. 3.Pesar 2,0 g de NaOH (s) e dissolver na água contida no erlenmeyer, dentro de um recipiente de isopor para evitar perda de calor para o meio externo. Agitar até dissolução completa e, logo a seguir, medir a nova temperatura.

PUC por um Semestre - PIUES Experimentos Calor de neutralização: Calor liberado na reação de um ácido (HCl) com uma base (NaOH) na formação de 1 mol de água 1.Pesar um erlenmeyer de vidro de 250 mL. 2.Adicionar ao erlenmeyer 100 mL de solução aquosa de HCl 0,5 mol L -1 e medir a temperatura. 3.Ao erlenmeyer contendo a solução aquosa de HCl 0,5 mol L -1 adicionar 100 mL de solução aquosa de NaOH 0,5 mol L -1, dentro de um recipiente de isopor para evitar perda de calor para o meio externo. Agitar até reação completa.