Soluciones o Disoluciones

Soluciones Químicas Soluto + Solvente → Solución Son mezclas homogéneas (una fase) que contienen dos o más tipos de sustancias denominadas soluto y solvente; que se mezclan en proporciones variables; sin cambio alguno en su composición, es decir no existe reacción química. Soluto + Solvente → Solución

Soluto Es la sustancia que se disuelve, dispersa o solubiliza y siempre se encuentra en menor proporción, ya sea en peso o volumen. En una solución pueden haber varios solutos. A la naturaleza del soluto se deben el color, el olor, el sabor y la conductividad eléctrica de las disoluciones. El soluto da el nombre a la solución.

Solvente o disolvente Es la sustancia que disuelve o dispersa al soluto y generalmente se encuentra en mayor proporción. Existen solventes polares (agua, alcohol etílico y amoníaco) y no polares (benceno, éter, tetracloruro de carbono). En las soluciones líquidas se toma como solvente universal al agua debido a su alta polaridad. El solvente da el aspecto físico de la solución.

Clasificación de las soluciones 1. De acuerdo a la cantidad de soluto Solución saturada: Es aquella que contiene la máxima cantidad de soluto que puede mantenerse disuelto en una determinada cantidad de solvente a una temperatura establecida. Solución diluida (insaturada): Es aquella donde la masa de soluto disuelta con respecto a la de la solución saturada es más pequeña para la misma temperatura y masa de solvente.

Clasificación de las soluciones 1. De acuerdo a la cantidad de soluto Solución concentrada: Es aquella donde la cantidad de soluto disuelta es próxima a la determinada por la solubilidad a la misma temperatura. Solución Sobresaturada: Es aquella que contiene una mayor cantidad de soluto que una solución saturada a temperatura determinada. Esta propiedad la convierte en inestable.

2. De acuerdo a la conductividad eléctrica Electrolíticas: Se llaman también soluciones iónicas y presentan una apreciable conductividad eléctrica. Ejemplo: Soluciones acuosas de ácidos y bases, sales. No electrolíticas: Su conductividad es prácticamente nula; no forma iones y el soluto se disgrega hasta el estado molecular. Ejemplo: soluciones de azúcar, alcohol, glicerina.

CONCENTRACIÓN DE UNA SOLUCIÓN La relación entre la cantidad de sustancia disuelta (soluto) y la cantidad de disolvente se conoce como concentración. Esta relación se expresa cuantitativamente en forma de unidades físicas y unidades químicas, debiendo considerarse la densidad y el peso molecular del soluto.

Concentración en Unidades Físicas Porcentaje masa en masa (% m/m): Indica en gramos de soluto presente en 100 gramos de solución.

Ejemplo Una solución de azúcar en agua, contiene 20g de azúcar en 70g de agua. Expresar la solución en % m/m. soluto + solvente → solución 20g 70g 90g % m/m =__20 x 100 = 22,22 %m/m 90

Porcentaje masa en volumen (% m/v ) Indica la cantidad de gramos de soluto disuelto en 100 ml de solución.

Ejemplo Una solución salina contiene 30g de NaCl en 80 ml de solución. Calcular su concentración en % m/v. % m/v = 30 x 100 = 37,5 %p/v 80

Porcentaje en volumen (% v/v) Indica el volumen de soluto en ml (cc), presente en 100 ml de solución.

Ejemplo Calcular la concentración en volumen de una solución alcohólica, que contiene 15 ml de alcohol disueltos en 65 ml de solución. %v/v = 15 x 100 = 23 %v/v 65

Partes por millón (ppm) Se define como partes del soluto disueltos en un millón de partes de la solución. ppm = mg soluto ppm= mg soluto L muestra kg muestra

Ejemplo Calcular la concentración en ppm de una solución que contiene 0,85g de KNO3 disueltos en 670 mL de solución. En primer lugar se debe transformar los gramos a miligramos, según la relación de arriba. 1 g → 1000 mg 0,85 g → X mg X = 850 mg Teniendo los miligramos calculados, es posible realizar la regla de tres: 850 mg KNO3 → 670 mL solución X mg KNO3 → 1000 mL solución X = 1268,65 ppm

1. - Se disuelven 20 = g de NaOH en 560 g de agua 1.- Se disuelven 20 = g de NaOH en 560 g de agua. Calcula la concentración de la disolución en % en masa

2.- Calcular el tanto por ciento en peso de una disolución formada al añadir 10 g de sulfato cúprico a 500 g de agua.

3.-Calcular el tanto por ciento en volumen de una disolución formada por 200 mL de etanol, 100mL de metanol y 400 mL de agua.