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温故知新: 1 、什么是原子? 2 、原子是怎样构成的? 3 、原子带电吗?为什么?
你知道吗? 质子数等于核外电子数, 为什么只说质子数决定元 素的种类,而不说核外电 子数决定元素的种类?
课题 3 :离子 河南济源沁园中学化学组 赵志伟
1、核外电子是 运动的,这种 现象叫做核外电子的 。 2、原子结构示意图可简明、方便地表 示原子的结构,小圈和圈内的数字表 示 ,弧线表示 ,弧线上面 的数字表示 。 3、元素的性质与 有密切的关系。 4、 的结构属于相对稳定结构。 稀有气体元素、金属元素和非金属元素 的最外层电子数分别有什么特点? 自主学习一:
排布特点 1 :电子在 核外是分层排布的 (电子在核外是按照 能量由低 → 高,由里 → 外分层排布的) 一、核外电子的排布一、核外电子的排布 重难点点拨:
核外电子分层排布示意图
核 外 电 子 的 排 布 规 律 :核 外 电 子 的 排 布 规 律 :核 外 电 子 的 排 布 规 律 :核 外 电 子 的 排 布 规 律 : ⑴ 先 排 内 层, 后排 外 层。 ⑵ 第 一 层 上 最 多 排 2 个 电 子。 ⑵ 第 一 层 上 最 多 排 2 个 电 子。 ⑶ 第 二 层 上 最 多 排 8 个 电 子。 ⑶ 第 二 层 上 最 多 排 8 个 电 子。 ⑷ 最 外 层 上 最 多 排 8 个 电 子 。 ⑷ 最 外 层 上 最 多 排 8 个 电 子 。 原子的结构 可用原子结构 示意图简明地表示。
⑴ 弧 线 表 示 电 子 层, ⑵ “2” 表 示 第 一 层 上 排 有 两 个 电 子。 ⑶ “6” 表 示 第 二 层 上 排 有 6 个 电 子。 ⑷ 表 示 原 子 核 内 有 8 个 质 子 。 2 、表示意义:以氧原子结构示意为例 2 6+8
排布特点 2 : 原子的第一层 最多排 2 个电子,第二层最 多排 8 个电子,最外层电子 数最多不超过 8 个(只有 1 层 的不超过 2 个电子)。
3 、元素性质与元素最外层电子数的关系 元素分类最外层电子数得失电子倾向化学性质 稀有气体 元素 8 个 (He 为 2 个 ) 不易得失、相对 稳定 稳定 金属元素一般少于 4 个易失电子达到稳 定 ,形成阳离子 不稳定 非金属元 素 一般多于等于 4 个 易得电子达到稳 定,形成阴离子 不稳定 决定 元素化学性质的是:最外层电子数
1、 叫离子, 叫阳 离子, 叫阴离子。 2、写出钠离子 。 氯离子 。 自主学习二:
1 、原子核上的质子数决 定着元素的种类。是区 分不同元素的依据。 2 、原子最外层上的 电子数决定着元素的化 学性质 2 、原子最外层上的 电子数决定着元素的化 学性质。
1、 叫离子, 叫阳 离子, 叫阴离子。 2、写出钠离子 。 氯离子 。 自主学习二:
二、离子的形成 1 、离子:带电的原子或原子团 阳离子( + ) 、 阴离子 ( — ) 、 离子
离子的表示方法和意义! 在元素符号右上角写上离 子所带电荷数及所带电荷 的正负。例如 Mg 2+ 、 S 2- 。 MgMg 2+ S S 2- 失去 2 个 电子 得到 2 个 电子
二、离子的形成 1 、离子:带电的原子或原子团 H + 、 Na + 、 Mg 2+ 、 Al 3+ 阳离子 H + 、 Na + 、 Mg 2+ 、 Al 3+ O 2 - 、 S 2 - 、 F - 、 Cl - 、 阴离子 O 2 - 、 S 2 - 、 F - 、 Cl - 、 离子
1. 离子符号的书写: 电荷数标注在元素符号的右上 角(先写数字后写符号)。 电荷数标注在元素符号的右上 角(先写数字后写符号)。 2. 离子所带电荷数由该元素原子的 最外层电子数决定。 重难点点拨:
Al 3+ 3 每个铝离子 带三个单位 正电荷 3 个 铝离 子 重难点点拨: 铝离子或 一个铝离 子
离子与原子区别 原子阳离子阴离子 结构质子数= 核外电子 数 质子数 > 核 外电子数 质子数 < 核外电子 数 电性不带电带正电带负电 表示 NaNa + O 2- 相互 关系 原子 阴离子 阳离子 失电子 得电子 失电子 得电子
氯化钠的形成过程
氯化钠的形成 Na Na + Cl Cl - Na Cl
. 构成物质的粒子:原子、分子、离子 ( 1 )由原子直接构成的物质:稀有气 体(如: He 、 Ne) 、金属(如: Hg 、 Fe )、某些固态非金属(如: C 、 Si ) ( 2 )由分子构成的物质:双原子(如: H 2 、 O 2 、 HCl )、多原子(如: O 3 、 H 2 O 、 CO 2 ) ( 3 )由离子构成的物质:含有金属 离子或 NH 4 + 的化合物。如: NaCl 、 NaOH )
单质 化合物 元素 分子 硫 S 、铁 Fe 等 O 2 H 2 H 2 O 等 NaCl 、 CaO 等 结合 聚集 分解 聚集 结合 构成物质的微粒有:分子、原子、离子!!!! 物质与构成微粒之间的关系 : 离子