1. 第一节 物质的量

2. 聚小成大，聚微成宏 想想看： 你如何用托盘天平称出一粒米的质 量（假设每粒大米的质量一样大 )

3. C + O 2 = CO 2 点燃 质量 : 微粒数： 12g 32g 44g 1 1 1 宏 观（质 量） 微 观 ( 微粒 ) 物质的量

4. 一、物质的量 1 、定义：表示含有一定数目的粒子的集体。 粒子：分子、原子、离子、中子、质子、电子等 2 、单位： 一滴水中约含有 1.67×10 21 个水 分子，如果按每人每秒数 1 个水 分子计算，这 1.67×10 21 够 13 亿 人一起数上 40000 多年。 摩尔（ mol ） （n）（n）

5. 1mol 的标准是什么？ 3 、标准：用 0.012 kg 12 C 所含的碳原子 数作为 1mol 的标准。 12 是一个碳原子的质量数 质量数 = 质子数 + 中子数

6. 0.012kg 12 C [ 思考 ] 已知 : 一个碳原子的质量为 1.993 × 10 － 26 kg 求 : 0.012kg 12 C 中所含的碳原子数？ 碳原子数 = 0.012kg 1.993 × 10 － 26 kg ≈ 6.02×10 23 12 C 原子 1mol 任何粒子集体中均约含 6.02×10 23 个粒子

7. 1molO 2 约含 6.02×10 23 个 O 2 1molH 2 O 约含 6.02×10 23 个 H 2 O 1molOH - 约含 6.02×10 23 个 OH - 2molH 2 SO 4 约含 2 × 6.02×10 23 个 H 2 SO 4 反馈练习：

8. 4 、阿伏加德罗常数 Amedeo Avogadro 1776 ～ 1856 1mol 任何粒子的粒子数叫做 阿伏加德罗常数。 阿伏加德罗常数约为： 6.02×10 23 mol -1 （NA）（NA） 阿伏加德 罗常数的 单位

9. 1mol 任何粒子的粒子数 = 0.012 kg 12 C 所含的碳原子数 = 阿伏加德罗常数 6.02 ㄨ 10 23 约为 归纳：

10. 你知道么？ 如果我们把 6.02×10 23 粒大米， 分给全世界 50 亿人吃，按每人 每年能吃 500 斤计算。这些大米 够全世界 50 亿人吃上 2300 多万 年。更不用说 1mol 鸡蛋， 1mol 香蕉了。

11. 注意： 1 、物质的量及其单位摩尔只适用 于微观粒子不适用于宏观物质。 2 、用摩尔作单位时，必须指明微粒的种类。 微粒的种类用化学符号表示在摩尔符号的后面。 [ 巩固练习 ] 判断下列说法是否正确 （ 1 ） 1 mol 氧 （ 2 ） 0.5 mol H 2 O （ 3 ） 3 mol 大米 （ 4 ） 0.5 mol CO 2 √ √ × ×

12. 阿伏加德罗常数 微粒个数 物质的量 N N A n × = 5 、物质的量与阿伏加德罗常数及微粒数之间的 关系

13. 总结：物质的量（ n ） 1 、定义： 2 、单位： 3 、标准： 用 0.012 kg 12 C 所含的碳原子数作为 1mol 的标准。 4. 阿伏加德罗常数（ N A ） 1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。一般采 用 6.02×10 23 这个近似的数值。 5 、物质的量与阿伏加德罗常数及微粒数之间的关系 物质的量 = 微粒数目 阿伏加德罗常数 N NANA n=n= 表示含有一定数目的粒子的集体。 摩尔（ mol ）

14. 反馈练习： 3 1 、 6.02 × 10 23 个 CO 2 分子的物质的量约为 ——— mol 2 、 1.806 × 10 24 个 Fe 原子的物质的量约为 ——— mol 3 、 0.5 molO 2 中含有的氧气分子数目约是 __________ 个， 含有的氧原子数目约是 __________ 个 1 3.01 × 10 23 6.02 × 10 23

15. 完