Presentation is loading. Please wait.

Presentation is loading. Please wait.

Gasovi- Najednostavni za prou~uvawe od site agregatni sostojbi na materijata, poradi toa {to privle~nite sili me|u molekulite na gasovite se mnogu mali,

Similar presentations


Presentation on theme: "Gasovi- Najednostavni za prou~uvawe od site agregatni sostojbi na materijata, poradi toa {to privle~nite sili me|u molekulite na gasovite se mnogu mali,"— Presentation transcript:

1 Gasovi- Najednostavni za prou~uvawe od site agregatni sostojbi na materijata, poradi toa {to privle~nite sili me|u molekulite na gasovite se mnogu mali, a toa ovozmo`uva gasovite da se studiraat bez pritoa da se zemaat vo predvid efektite na privle~nite sili.

2 Osnovni svojstva na gasovite Mo`at da se komprimiraat Se {irat i go zafa}aat celiot volumen vo sadot vo koj {to se nao|aat Razli~nite gasovi lesno se me{aat me|u sebe Se opi{uvaat preku nivnata temperatura, pritisokot, volumenot i brojot na molekuli (nivnoto koli~estvo supstanca)

3 Sostav na vozduhot

4 Zna~ajni edinici za pritisok Faktor na konverzija Zna~ajni edinici za pritisok edinici za pritisok definicija

5 Pova`ni gasni zakoni 1. Boyle ov Zakon-va`i pri konstanta temperatura i masa - pri konstantna temperatura i masa, volumenot na gasot e obratno proporcionalen so pritisokot V1/P V = a * 1/P kade a e konstanta na proporcionalnost {to zavisi od prirodata na gasot VP = const V 1 P 1 = a = V 2 P 2 V 1 P 1 = V 2 P 2

6 1. Boyle ov Zakon- va`i pri konstantna temperatura

7 2. Charles- ov Zakon-va`i pri konstanten pritisok i masa Pri konstanten pritisok i masa, volumenot na sekoj gas e proporcionalen so temperaturata : VT V = b * T Kade b e konstanta na proporcionalnost {to zavisi od prirodata na gasot V/T = b V 1 /T 1 = b = V 2 /T 2 V 1 /T 1 = V 2 /T 2

8 volumenot na sekoj gas e proporcionalen so temperaturata- povisoka temperatura=pogolem volumen i obratno

9 Charles- ov Zakon

10 Charles- ov zakon Temperatura o C Volumen L

11 Kombiniran gasen zakon Pri konstantna masa na sekoj gas, va`i relacijata VT/P V = d * (T/P) kade d e konstanta na proporcionalnost (VP)/T = d V 1 P 1 = d = V 2 P 2 T 1 T 2 V 1 P 1 = V 2 P 2 T 1 T 2

12 Avogadro- ov zakon Pri konstanten pritisok i temperatura volumenot na sekoj gas e proporcionalen so koli~estvoto (molovite) na toj gas Vn V = g * n Kade g e konstanta na proporcionalnost V/n = g V 1 /n 1 = g = V 2 /n 2 V 1 /n 1 = V 2 /n 2

13 Direktna posledica od Avogadroviot zakon e definicijata za Molaren volumen na gasovite Vm : Pri konstanten P (P = Pa) i konstantna T (T = 273 K), eden mol (1 mol ) od sekoj idealen gas zafa}a volumen od 22.4 dm 3 ( ili 22.4 L) - molaren volumen Vm Vm = V/n (Vm ima edinici dm 3 /mol)

14 1 mol na Helium ima masa od 4 grami 1 mol na Neon ima masa od 20 grami Zna~i 1 mol od bilo koj gas, pri standardni uslovi, zafa}a volumen od 22.4 L

15 Zakon za idealni gasovi PV = nRT PV = nRT

16 3. Zakon za idealni gasovi -idealen gas e onoj kaj kogo nema privle~ni sili me|u molekulite na toj gas V(n * T)/P V = R * (n * T)/P kade R e konstanta na proporcionalnost P * V = n * R * T (P*V)/(n*T) =R Taka, (P 1 *V 1 )/(n 1 *T 1 ) = (P 2 *V 2 )/(n 2 *T 2 ) Vnimavaj: Temperaturata T vo site izrazi MORA da e izrazena vo K (kelvin) T(K) = 273,15 K + T( o C); ova e relacija pome|u termodinami~kata temperatura (T vo K) i temperaturata izrazena vo celsiusovi stepeni T( o C). Koja e temperaturata (vo o C ) {to odgovara na 0 K?

17 Koj bi bil volumenot na idealen gas pri temperatura od 0K? P * V = n * R * T - 10 mL/mole 0 mL/mole 10 mL/mole Pra{awe

18 Idealna gasna konstanta- R P * V = n * R * T Pri T = K; n = 1mol; P = Pa R = J/(mol*K)

19 Presmetuvawe na molarnata masa na gasot od gustinata na gasovite Gustina na gas () = m (gas) /V (na gas) PV = nRT kade n = m/M PV = (m/M)*RT M= (*R*T)/(P*V)

20 Dalton- ov zakon za parcijalnite pritisoci Vkupniot pritisok na smesa od gasovi e suma na pritisocite od poedine~nite gasovi (parcijalnite pritisoci) na gasovite {to ja so~inuvaat taa gasna smesa: P T = P 1 + P 2 + P 3 + P kade P T => vkupen pritisok P 1 => paricjalen pritisok na gasot br. 1 P 2 => paricjalen pritisok na gasot br. 2 P 3 => paricjalen pritisok na gasot br. 3 P 4 => paricjalen pritisok na gasot br. 4

21 Dalton- ov zakon za parcijalnite pritisoci Pred me{awetoPosle me{aweto

22 Realni gasovi Imaat kone~en volumen na T od 0K Imaat privle~ni sili pome|u ~esti~kite (molekulite) {to go so~inuvaat gasot=pritisokot {to ~esti~kite od gasot go vr{at vrz yidovite na sadot e pomal odo{to bi bil presmetan vrz osnova na ravenkite za idealni gasovi. Toa e zatoa {to del od silite na ~esti~kite se anga`irani vo interakcii pome|u samite molekuli na gasot

23 Van der Waals - ova Ravenka za realnite gasovi (P + a/V 2 )(V - b) = nRT Kade a => privle~ni sili b => rezidualen volumen

24 [tetni gasovi vo atmosferata-efekt na staklena gradina, kako funkcionira

25 [to treba da se znae: -da se znae ravenkata za idealni gasovi, i da se znae kako od taa ravenka Da se znaat relaciite pome|u P, V, T, i n. Da se znaat edinicite za Pritisok Volumen, Temperatura. Da se znae kako da se upotrebi na primer ravenkata za idealna gasna sostojba Za presmetuvawe na molarnata masa od nekoj gas. Da se znae ravenkata za molaren volumen na idealni gasovi.


Download ppt "Gasovi- Najednostavni za prou~uvawe od site agregatni sostojbi na materijata, poradi toa {to privle~nite sili me|u molekulite na gasovite se mnogu mali,"

Similar presentations


Ads by Google