1. Gasovi-
Najednostavni za prou~uvawe od site agregatni sostojbi na materijata, poradi toa {to privle~nite sili me|u molekulite na gasovite se mnogu mali , a toa ovozmo`uva gasovite da se studiraat bez pritoa da se zemaat vo predvid efektite na privle~nite sili.

2. Osnovni svojstva na gasovite
Mo`at da se komprimiraat
Se {irat i go zafa}aat celiot volumen vo sadot vo koj {to se nao|aat
Razli~nite gasovi lesno se me{aat me|u sebe
Se opi{uvaat preku nivnata temperatura, pritisokot, volumenot i brojot na molekuli (nivnoto koli~estvo supstanca)

3. Sostav na vozduhot

4. Zna~ajni edinici za pritisok
definicija
Faktor na konverzija

5. Pova`ni gasni zakoni 1. Boyle’ov Zakon-va`i pri konstanta temperatura i masa
-pri konstantna temperatura i masa, volumenot na gasot e obratno proporcionalen so pritisokot
Va1/P
V = a * 1/P
kade “a” e konstanta na proporcionalnost {to zavisi od prirodata na gasot
VP = const
V1P1 = a = V2P2
V1P1 = V2P2

6. 1. Boyle’ov Zakon- va`i pri konstantna temperatura

7. 2. Charles’-ov Zakon-va`i pri konstanten pritisok i masa
Pri konstanten pritisok i masa, volumenot na sekoj gas e proporcionalen so temperaturata:
VaT
V = b * T
Kade “b” e konstanta na proporcionalnost {to zavisi od prirodata na gasot
V/T = b
V1/T1 = b = V2/T2
V1/T1 = V2/T2

8. volumenot na sekoj gas e proporcionalen so temperaturata-
povisoka temperatura=pogolem volumen i obratno

9. Charles’-ov Zakon

10. Charles’-ov zakon
Volumen L
Temperatura oC

11. Kombiniran gasen zakon
Pri konstantna masa na sekoj gas,
va`i relacijata
VaT/P
V = d * (T/P)
kade “d” e konstanta na proporcionalnost
(VP)/T = d
V1P1 = d = V2P2
T T2
V1P1 = V2P2
T T2

12. Kade “g” e konstanta na proporcionalnost
Avogadro’-ov zakon
Pri konstanten pritisok i temperatura volumenot na sekoj gas e proporcionalen so koli~estvoto (molovite) na toj gas
Van
V = g * n
Kade “g” e konstanta na proporcionalnost
V/n = g
V1/n1 = g = V2 /n2
V1/n1 = V2 /n2

13. Direktna posledica od Avogadroviot zakon e definicijata za
Molaren volumen na gasovite Vm :
Pri konstanten P (P = Pa) i konstantna T (T = 273 K),
eden mol (1 mol) od sekoj idealen gas
zafa}a volumen od 22.4 dm3 (ili 22.4 L) -molaren volumen Vm
Vm = V/n (Vm ima edinici dm3/mol)

14. Zna~i 1 mol od bilo koj gas, pri standardni uslovi,
1 mol na Neon
ima masa od 20 grami
1 mol na Helium
ima masa od 4 grami
Zna~i 1 mol od bilo koj gas, pri standardni uslovi,
zafa}a volumen od 22.4 L

15. Zakon za idealni gasovi
PV = nRT

16. kade “R” e konstanta na proporcionalnost P * V = n * R * T
3. Zakon za idealni gasovi -idealen gas e onoj kaj kogo nema privle~ni sili me|u molekulite na toj gas
Va(n * T)/P
V = R * (n * T)/P
kade “R” e konstanta na proporcionalnost
P * V = n * R * T
(P*V)/(n*T) =R
Taka,
(P1*V1)/(n1*T1) = (P2*V2)/(n2*T2)
Vnimavaj: Temperaturata T vo site izrazi MORA da e izrazena vo K (kelvin)
T(K) = 273,15 K + T(oC);
ova e relacija pome|u termodinami~kata temperatura (T vo K) i temperaturata izrazena vo celsiusovi stepeni T(oC).
Koja e temperaturata (vo oC) {to odgovara na 0 K?

17. Pra{awe Koj bi bil volumenot na idealen gas pri temperatura od 0K?
P * V = n * R * T
- 10 mL/mole
0 mL/mole
10 mL/mole

18. Idealna gasna konstanta-R
P * V = n * R * T
Pri T = K; n = 1mol;
P = Pa
R = J/(mol*K)

19. Presmetuvawe na molarnata masa na gasot od gustinata na gasovite
Gustina na gas (r) = m(gas)/V(na gas)
PV = nRT
kade n = m/M
PV = (m/M)*RT
M= (r*R*T)/(P*V)

20. Dalton’-ov zakon za parcijalnite pritisoci
Vkupniot pritisok na smesa od gasovi e suma na pritisocite od poedine~nite gasovi (parcijalnite pritisoci) na gasovite {to ja so~inuvaat taa gasna smesa:
PT = P1 + P2 + P3 + P
kade PT => vkupen pritisok P1 => paricjalen pritisok na gasot br. 1
P2 => paricjalen pritisok na gasot br. 2
P3 => paricjalen pritisok na gasot br. 3
P4 => paricjalen pritisok na gasot br. 4

21. Dalton’-ov zakon za parcijalnite pritisoci
Pred me{aweto
Posle me{aweto

22. Realni gasovi Imaat kone~en volumen na T od 0K
Imaat privle~ni sili pome|u ~esti~kite (molekulite) {to go so~inuvaat gasot=pritisokot {to ~esti~kite od gasot go vr{at vrz yidovite na sadot e pomal odo{to bi bil presmetan vrz osnova na ravenkite za idealni gasovi. Toa e zatoa {to del od silite na ~esti~kite se anga`irani vo interakcii pome|u samite molekuli na gasot

23. Van der Waals -ova Ravenka za realnite gasovi
(P + a/V2)(V - b) = nRT
Kade a => privle~ni sili
b => rezidualen volumen

24. [tetni gasovi vo atmosferata-efekt na staklena gradina, kako funkcionira

25. [to treba da se znae:
-da se znae ravenkata za idealni gasovi, i da se znae kako od taa ravenka
Da se znaat relaciite pome|u P, V, T, i n. Da se znaat edinicite za Pritisok
Volumen, Temperatura.
Da se znae kako da se upotrebi na primer ravenkata za idealna gasna sostojba
Za presmetuvawe na molarnata masa od nekoj gas.
Da se znae ravenkata za molaren volumen na idealni gasovi.