1. 导体  电子导体  R   L  i 离子导体  ( 平衡 ) mm   

2. p.296 I = I + + I - c m   

3. 迁移数测定方法 1. 希托夫法 ( 电解法 )   mol FQ n t /      n i 不包括电极反应可能溶入的部分

4. p.304

5. 阴、阳区内 n 反应 的符号 >0, 由电极溶解下为正 n 反应 的符号 <0, 由电极沉积上为负

6. p.305

7. 2. 界面移动法 

8. 界面移动法 Ak l R I E  E I t x   l U    

10. p.306

11. 导体  电子导体  R   L  i 离子导体  ( 平衡 ) mm   

12. 11-7. 电导测定的应用 c + c - c ( 摩尔浓度 ) + z + c + z + c = - |z - |c ( 基本电量单元浓度 )

13. 摩尔浓度 电化学当量浓度

14. 求 K sp 注意 c 的单位。 M -3  dm -3 c 和  m 的浓度的统一

15. (I-I 价弱电解质 )

16. NaOH ----- HCl 电导滴定

17. BaCl 2 ----- AgNO 3

18. NaOH ----- HAc 电导滴定

19. 11-8. 电解质溶液的活度和活度系数 四类溶液体系 理想 实际 ( 非电解质 ) 弱电解质强电解质 分子间相互作用 部分电离学说 离子间相互作用 (1878 年 ) (1923 年 ) 还可分为离子键化合物 ( 真实电解质 ) 共价键化合物 ( 可能的电解质 )

20. 对溶液中的 i 分子 理想 )ln(mimi RT o ii  非理想 ( 非电解质 )

21. 电解质 ( 平衡 )

22. a 为整体性质不存在？并不代表溶液 中的分子活度， a 仍代表离子

23. 离子平均活度的定义

24. 离子平均活度系数

25. 不同电解质的溶液 同价型   相近 Z i 升高   降低

26. 离子强度 (1921 年 ) 反映溶液中各离子电荷形成电场的强弱

27. 恒 T 、 P 改变 dm u 引起 dG                   u u u ue Z mmmm m tt m t A M A M 化学势 ) ( )( 000 2

28. 恒 T 、 P 改变 dm u 引起 dG

29. 若允许 dm 、 dn 均发生变化，但速度  0 ，仍 保持式 (2) 则体系自由能变化 ( 或 (2) 代入 (1)) 电离 + 未电离部分，整个电解质的化学势 

32. FUZM m Z m     ,, )( 不同价数的离子 i 的  I (U i ) 值接近， 但导电能力差别明显

33. 5. 强电解质浓度很稀时

34. 6. 若离子浓度很稀时

35. 7.

36. 界面移动法，用于强电解质 (  =1) 对于弱电解质可用 “ 有效 Ui”=  Ui

37. 8.

39. 普通蒸馏水多次蒸馏水高纯 ( 理论 ) 水  (s  m-1)10 -3 10 -4 5  10 -6