1. אילנה זהר, מדריכה מחוזית לכימיה ©
אילנה זהר, מדריכה מחוזית לכימיה ©
חומרים יונים

2. תכונות של חומרים יונים 1. מוצקים בטמפ. החדר (הקשר היוני חזק יחסית (.
2. אינם מוליכים חשמל במצב מוצק.
3. מוליכים חשמל במצב נוזלי ובתמיסה.
4. רק חלקם נמסים במים (ראה טבלת מסיסות(.

3. יונים מוקפים ביונים בעלי מטען מנוגד
מבנה יוני מוצק
יונים מוקפים ביונים בעלי מטען מנוגד

4. מבנה ענק יוני, מוצק
-Cl
+Na
-Cl
+Na
-Cl
+Na
-Cl
+Na

5. חומרים יונים הם מוצקים בטמפ. החדר כי הקשר בין היונים חזק יחסית
המבנה - ענק, תלת ממדי. יונים חיוביים מוקפים ביונים שליליים וההפך. במוצק היונים קבועים במקומם.
הקשר - משיכה חשמלית בין היונים בעלי המטען החשמלי המנוגד.
חומרים יונים הם מוצקים בטמפ. החדר כי הקשר בין היונים חזק יחסית

6. הסבר התכונות
1. מוצקים בטמפרטורת החדר - הקשר היוני חזק יחסית. (משיכה חשמלית בין יונים בעלי מטען מנוגד(
2. אינם מוליכים חשמל במוצק - אין חלקיקים טעונים ניידים. (האלקטרונים נעים רק בתוך היונים סביב הגרעין, היונים עצמם קשורים אחד לשני ואינם ניידים(

7. 3. מוליכים בנוזל כי היונים ניידים.
נחושת כלורית מותכת
Cl-
Cl-
Cu2+
Cl-
Cu2+
Cu2+
Cl-
Cl-
Cu2+
Cl-
Cl-
Cu2+
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Cu2+
Cu2+
Cl-
Cu2+
Cl-
Cl-
Cu2+
Cl-
Cu2+
Cl-
Cu2+
Cl-
Cl-
Cu2+
Cu2+
Cl-
Cl-

8. מוליכות חשמלית - היונים בנתך ינועו לעבר האלקטרודה עם המטען המנוגד
מוליכות חשמלית - היונים בנתך ינועו לעבר האלקטרודה עם המטען המנוגד. יופעל מתח נמוך. -
Cu2+
Cl-
ספק +מד זרם
קתודה שלילית
אנודה חיובית
אניונים
קתיונים

9. חומרים יונים נוצרים לרוב ע”י יוני מתכות ואל מתכות
חומרים יונים נוצרים לרוב ע”י יוני מתכות ואל מתכות. גם תרכובות של אל מתכות בלבד יכולות להיות יוניות, דוגמת תרכובות אמון: NH4+
דוגמאות:
כתיבת הנוסחה של החומר: 1. הנוסחה אמפירית - נותנת את היחס הפשוט בין היסודות המרכיבים 2. מצד שמאל בנוסחה יופיע סמל היון החיובי. 3. היחס בין מספר היונים ייווצר כך שסכום המטען החשמלי החשמלי יהיה אפס.
K3PO4
NH4NO3
Al2O3
(NH4)2SO4
MgCl2
NaCl
רשום את היונים המרכיבים את החומרים הנ”ל.

10. מודל לשריג של נתרן כלורי
תירגול
רשום את הנוסחה האמפירית למבנים היונים הבאים:
אשלגן ברומי
אלומיניום חמצני
נתרן גופרתי
אמון חנקתי
אמון פחמתי
סידן זרחתי
מודל לשריג של נתרן כלורי

11. ראה טבלת המסיסות של חומרים יונים בנספח
המים מורכבים ממולקולות המסוגלות לפעמים לחדור בין יוני השריג היוני, להפריד בין היונים ולהמיס את השריג.
דוגמאות - מלח בישול - נתרן כלורי, נמס במים.
כסף כלורי לא נמס.
ישנם גם חומרים מולקולרים הנמסים במים בעוד שאחרים אינם נמסים.
המים כממיס
ראה טבלת המסיסות של חומרים יונים בנספח
כוס "מים"
H2O
מולקולת מים

12. מים ממיסים חומר יוני - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + -

13. חומר יוני מומס במים - +

14. ניסוח תהליכי המסה של חומרים יונים
בהמסה היונים מופרדים ע”י הממס. דוגמא:
(NH4)2SO4(s) >2NH4+(aq) + SO42-(aq)
נסח את תגובת ההמסה של של התרכובות הבאות: (העזר בטבלת היונים(
א. מגנזיום כלורי ב. אשלגן גופרתי
ג. אמון חנקתי ד. סידן זרחתי.
מים

15. כשמים ממיסים חומר מולקולרי דוגמת אתאנול. אין פרוק ליונים
CH3OH(l) > CH3OH(aq)
מים

16. מוליכות חשמלית בתמיסה - היונים המוקפים במולקולות מים נעים לעבר האלקטרודות בעלות המטען המנוגד.
קתיונים -
ספק +מד זרם
קתודה שלילית
אנודה חיובית
אניונים +

17. AgCl(s) + Na+(aq)+ NO3-(aq)
תגובת שיקוע
- Cl
+ Ag
+ Na
NO3-
Na+(aq)+ Cl-(aq)
Ag+(aq)+ NO3-(aq)
AgCl(s) + Na+(aq)+ NO3-(aq)

18. אין צורך לדעת לנסח תגובות שיקוע!
ניסוח תגובות שיקוע
תגובות שיקוע מתרחשות בערבוב תמיסות בהן מומסים יונים. כשנוצר מפגש בין יונים היוצרים מוצק קשה תמס מתקבל משקע
דוגמא: מערבבים תמיסה של אשלגן דו כרומטי עם תמיסה של כסף חנקתי: הניסוח כולל של התגובה:
2K+(aq) + Cr2O72-(aq) + 2Ag+(aq) +2NO3-(aq) ----->
Ag2CrO7(s) + 2K+(aq)+ 2NO3-(aq)
הניסוח נטו:
Cr2O72-(aq) + 2Ag+(aq) > Ag2CrO7(s)
אין צורך לדעת לנסח תגובות שיקוע!