1. SREČNO NOVO LETO 2009
Lara Koren, 2.c

2. Uspešen trk
Aktivacijska energija je najmanjša energija, ki je potrebna, da lahko poteče kemijska reakcija med atomi ali molekulami, ki so se trčili. Za potek kemijske reakcije je namreč nujno, da pride uspešnega trka atomov ali molekul. To pomeni, da morajo imeti atomi ali molekule, ki se zadenejo, dovolj energije, da lahko pride do preureditev njihovih prejšnjih vezi v nove kemijske vezi. V kolikor trk ni uspešen se delci odbijejo.
neuspešen
uspešen

3. Raztopine
Raztopína je v kemiji homogena zmes sestavljena iz dveh ali več substanc. V takih mešanicah je topljenec raztopljen v topilu. Splošno znani primer je raztopina soli v vodi. V tem primeru je sol topljenec in voda topilo.

4. Kemijsko ravnotežje Kemijsko ravnotežje je stanje kemijske reakcije, v
katerem njeni produkti in reaktanti nastajajo z isto hitrostjo,pri tem pa njihove koncentracije ostajajo enako velike. Pravimo, da je tedaj reakcija v dinamičnem ravnotežju. Take reakcije so vedno reverzibilne oziroma obojesmerne. Ločimo heterogeno in homogeno ravnotežje; pri prvem imajo v reakciji udeležene snovi različno, pri drugem pa enako agregatno stanje.

5. La Chatelierovo načelo
Le Chatelierovo načelo je leta 1888 objavil
francoski kemik Henri Louis Le Chatelier. Glasi se:
Sprememba v ravnotežnem sistemu povzroči
premik ravnotežja v smeri, ki dano spremembo
minimizira.
Na ravnotežje lahko vplivamo na različne načine:
s spremembo temperature (če temperaturo zvečamo, se ravnotežje pomakne v smer endotermne reakcije in obratno)
s spremembo tlaka (če tlak povečamo, se ravnotežje pomakne v smer manjšega števila plinastih molekul (ugotovimo iz enačbe reakcije) in obratno)
s spremembo koncentracij snovi (če odvzamemo neko snov iz sistema, se ravnotežje pomakne v smer tvorbe te snovi in obratno)
Prikaz premikanja smeri ravnotežja ob spremembah temperature zajema spodnja tabela:

6. Eksotermna reakcija Pri eksotermni reakciji se
toplota sprošča, zato je
energija produktov manjša
kot energija reaktantov oz.
sprememba entalpije je
negativna
(spremembaH<0).

7. Endotermna reakcija
Pri endotermni reakciji se toplota porablja, zato je energija produktov večja kot energija reaktantov oz. sprememba entalpije je pozitivna (spremembaH>0)

8. Vplivi na hitrost kemijskih reakcij
Na hitrost kemijskih reakcij najbolj vplivajo:
kemijske lastnosti reaktantov,
površina reaktantov,
temperatura reaktantov,
koncentracija reaktantov (sestava),
svetloba,
prisotnost katalizatorja.

9. POSKUSI