3. 思考：物质由哪些微粒构成？ 思考：物质由哪些微粒构成？ 仅仅是只由分子原子构成的吗？有没有其它的 微粒？ 仅仅是只由分子原子构成的吗？有没有其它的 微粒？ 原子 原子核 （ + ） （ + ） 质子（ + ） 中子 核外电子（ – ） H 、 C 、 O 、 Na 、 S 这五种元素的原子核外各有 几个电子？这些电子的是怎样运动的？

4. 1 、 H 、 O 、 Ne 、 Na 、 Cl 这五种元素的原子 核外各有几个电子？ 2 、这些元素的原子的核外电子的是怎样排布的？ 3 、每一层各排布了多少个电子？ 4 、用什么形式来表现原子核外电子的 排布示意图？ 5 、原子结构示意图各有什么意义？ 6 、你发现了核外电子排布的什么规律？ 7 、元素的化学性质是由什么微粒来决定？ 为什么？

6. 一、核外电子的排布 在多个电子的原子里，核外电子是分层运 动的，由里向外，电子能量渐增。

7. 2 +8 6 原子核原子核 核内质子数 电子层 电子层 上的电 子个数

8. 你能归纳出核外电 子排布有哪些规律？

9. 一 ： 核外电子的分层排布 1 ．电子层 核外电子的运动有自己的特点，在含有多个电子的原子里， 有的电子通常在离核较近的区域运动，有的电子通常在离核 较远的区域运动，为了形象说明，通常用电子层表示。 离核距离：由近 远 能量高低：由低 高 2 ．电子排布 电子层数 一，二，三，四，五，六，七

10. 二．１号－－－１８号元素的原子结构示意图 原子结构示意图的涵义 １．圆圈表示原子核，圆圈内数字表示核内质子数 ２．弧线表示电子层 ３．弧上数字表示该层填充的电子数 +6 42 +17 82 7 +11 82 1

11. 三．核外电子分层排布规律： １．核外电子总是尽先排在能量较低的电 子层，排满第一层才能排第二层，排满第 二层才排第三层． ２．每个电子层最多可容纳２ｎ ２ 个电子 （ｎ为层序数．即第一层ｎ＝１，第二层 ｎ＝２） ３．最外层电子数不超过８个（第一层为 最外层时，不超过 2 个）

12. 四：最外层电子数与元素性质的关系 １．稀有气体元素：原子的最外层有８ 个电子 （只有一个电子层有２ 个电子）－－－为相对稳 定结构． ２．金属元素：原子的最外层电子数一般少于４个， 因此在化学反应中易失去最外层电子，而使次外层 变为最外层，形成８电子稳定结构 ３．非金属元素 ：原子最外层电子数一般多于或 等于４个，因此在化学反应中易得到电子，使最外 层电子达到８ 电子的稳定结构 元素的化学性 质主要决定于 最外层电子数

13. 习题 1 、原子核外电子是按 ___ 、 ____ 排布的。 2. 某元素的原子结构示意图 ，其中 表示 __________ ，弧线表示 ___ ，最外电子层有 ___ 个电子，在 化学反应中，这种原子容易 ____ 电子。 3. 稀有气体元素的原子最外电子层有 ____ 个电子（氦有 ___ 个电子），化学性质比较 ____ ，一般情况下不跟其它物质 _____ 。 4. 某元素的原子核内有 17 个质子，核外共有 ____ 个电子最 外层有 ___ 个电子，在化学反应中易 ___ 个电子。 5. 金属元素在化学反应中 [ ] A ．不易得失电子 B ．易得电子 C ．易失电子 D ．易导电 6. 钠原子失去一个电子后发生变化的是 [ ] A ．电子层数 B ．原子量 C ．质子数 D ．中子数

14. ７．对于下面结构示意图所表示的微粒，说法错误的是（ ） +6 42 +17 82 7 +11 ７ 2 ２ 82 1 ８．有三种微粒，ｘ元素 的原子核电荷数为１２， ｙ元素 的阴离子带一个单位负电荷，核外电子排布 与ｚ元素的原子一样，ｚ元素 的原子核外有三个电 子层，最外层有８ 个电子 （１）画出三种元素 的原子结构示意图 ｘ ——— — ｙ ———— ｚ ———— （２）上述三种元素 中相形成化合物的元素 是 — —— 和 ———— 该化合物的化学式是 ————— —

16. 氯化钠由 ________________ 构成. 氯离子和钠离子

17. 失去 2 个电子 得到 2 个电子 2 8 +12 Mg2+ 2 +168 6 S S 2- 2 8 +16 8 2 +128 Mg 2

18. 原子 失去电子 形成 得到电子 形成 阳离子 阴离子 化合物 静电作用 形成 阳离子： 阴离子 Na + Mg 2+ NH 4 + ( 铵根离 子 ) Cl - OH - SO 4 2- ( 硫酸根离子 )

19. Mg 2+ 一个镁离子 一个镁离 子带 2 个正 电荷

20. Cl - 一个氯离子 一个氯离子带 一个负电荷

21. 一个某离子 一个某离子带多少个什么电荷 表示 : 意义 :

22. 表示 3 个硫离子 一个硫离子带了 2 个 负电荷。 一个硫离子

23. 2 +168 6 S 2 2 +128 Mg 1 、在原子中，质子数和电子数有何关系 ？ 2 8 +12 2 8 +16 8 Mg2+ S 2- 2 、在离子中，质子数和电子数又有何关系？ 原子中，质子数＝电子数 阳离子中，质子数＞电子数阴离子中，质子数＜电子数

24. 微 区别 与 粒 联 系 原 子 离 子 阳离子 阴离子 结 构 电 性 表示法 相互转 化关系 质子数＝电子数 质子数＞电子数 质子数＜电子数 不带电 带正电 带负电 用元素符号表示 Na ， S 用离子符号表示 Na + 用离子符号表示 S 2- 原子 失电子 阳离子 得电子 阴离子 失电子 得电子

25. 二、离子的形成 ( 小结）。 1 、定义：带电的原子（或原子团）叫做离子 思考：阳离子中，质子数大还是电子数大？为 什么？阴离子呢？它们与其所带的电荷有什么 关系？ 2 、离子的分类： （ 1 ）阳离子：带正电的离子叫阳离子不清 （ 2 ）阴离子：带负电的离子叫阴离子 3 、离子符号的意义： 2 Mg 2+ 4 、离子的结构特点：最外层均为稳定结构， 且质子数与电子数不相等。

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