2. 河南济源市沁园中学 前进中的沁园中学欢迎您 !

3. 温故知新： 1 、什么是原子？ 2 、原子是怎样构成的？ 3 、原子带电吗？为什么？

4. 你知道吗？ 质子数等于核外电子数， 为什么只说质子数决定元 素的种类，而不说核外电 子数决定元素的种类？

5. 课题 3 ：离子 河南济源沁园中学化学组 赵志伟

6.  １、核外电子是 运动的，这种 现象叫做核外电子的 。  ２、原子结构示意图可简明、方便地表 示原子的结构，小圈和圈内的数字表 示 ，弧线表示 ，弧线上面 的数字表示 。  ３、元素的性质与 有密切的关系。  ４、 的结构属于相对稳定结构。 稀有气体元素、金属元素和非金属元素 的最外层电子数分别有什么特点？ 自主学习一：

7. 排布特点 1 ：电子在 核外是分层排布的 （电子在核外是按照 能量由低 → 高，由里 → 外分层排布的） 一、核外电子的排布一、核外电子的排布 重难点点拨：

8. 核外电子分层排布示意图

9. 核 外 电 子 的 排 布 规 律 ：核 外 电 子 的 排 布 规 律 ：核 外 电 子 的 排 布 规 律 ：核 外 电 子 的 排 布 规 律 ： ⑴ 先 排 内 层， 后排 外 层。 ⑵ 第 一 层 上 最 多 排 2 个 电 子。 ⑵ 第 一 层 上 最 多 排 2 个 电 子。 ⑶ 第 二 层 上 最 多 排 8 个 电 子。 ⑶ 第 二 层 上 最 多 排 8 个 电 子。 ⑷ 最 外 层 上 最 多 排 8 个 电 子 。 ⑷ 最 外 层 上 最 多 排 8 个 电 子 。 原子的结构 可用原子结构 示意图简明地表示。

10. ⑴ 弧 线 表 示 电 子 层， ⑵ “2” 表 示 第 一 层 上 排 有 两 个 电 子。 ⑶ “6” 表 示 第 二 层 上 排 有 6 个 电 子。 ⑷ 表 示 原 子 核 内 有 8 个 质 子 。 2 、表示意义：以氧原子结构示意为例 2 6+8

11. 排布特点 2 ： 原子的第一层 最多排 2 个电子，第二层最 多排 8 个电子，最外层电子 数最多不超过 8 个（只有 1 层 的不超过 2 个电子）。 29 +11 227 +11

13. 3 、元素性质与元素最外层电子数的关系 元素分类最外层电子数得失电子倾向化学性质 稀有气体 元素 8 个 (He 为 2 个 ) 不易得失、相对 稳定 稳定 金属元素一般少于 4 个易失电子达到稳 定 ，形成阳离子 不稳定 非金属元 素 一般多于等于 4 个 易得电子达到稳 定，形成阴离子 不稳定 决定 元素化学性质的是：最外层电子数

14. １、 叫离子， 叫阳 离子， 叫阴离子。 ２、写出钠离子 。 氯离子 。 自主学习二：

15. 1 、原子核上的质子数决 定着元素的种类。是区 分不同元素的依据。 2 、原子最外层上的 电子数决定着元素的化 学性质 2 、原子最外层上的 电子数决定着元素的化 学性质。

16. １、 叫离子， 叫阳 离子， 叫阴离子。 ２、写出钠离子 。 氯离子 。 自主学习二：

17. 二、离子的形成 1 、离子：带电的原子或原子团 阳离子（ + ） 、 阴离子 （ — ） 、 离子

18. 离子的表示方法和意义！ 在元素符号右上角写上离 子所带电荷数及所带电荷 的正负。例如 Mg 2+ 、 S 2- 。 MgMg 2+ S S 2- 失去 2 个 电子 得到 2 个 电子

19. 二、离子的形成 1 、离子：带电的原子或原子团 H + 、 Na + 、 Mg 2+ 、 Al 3+ 阳离子 H + 、 Na + 、 Mg 2+ 、 Al 3+ O 2 － 、 S 2 － 、 F － 、 Cl － 、 阴离子 O 2 － 、 S 2 － 、 F － 、 Cl － 、 离子

20. １. 离子符号的书写： 电荷数标注在元素符号的右上 角（先写数字后写符号）。 电荷数标注在元素符号的右上 角（先写数字后写符号）。 ２. 离子所带电荷数由该元素原子的 最外层电子数决定。 重难点点拨：

21. Al 3+ 3 每个铝离子 带三个单位 正电荷 3 个 铝离 子 重难点点拨： 铝离子或 一个铝离 子

22. 离子与原子区别 原子阳离子阴离子 结构质子数＝ 核外电子 数 质子数 > 核 外电子数 质子数 < 核外电子 数 电性不带电带正电带负电 表示 NaNa + O 2- 相互 关系 原子 阴离子 阳离子 失电子 得电子 失电子 得电子

23. 氯化钠的形成过程

24. 氯化钠的形成 Na Na ＋ Cl Cl - Na Cl

25. . 构成物质的粒子：原子、分子、离子 （ 1 ）由原子直接构成的物质：稀有气 体（如： He 、 Ne) 、金属（如： Hg 、 Fe ）、某些固态非金属（如： C 、 Si ） （ 2 ）由分子构成的物质：双原子（如： H 2 、 O 2 、 HCl ）、多原子（如： O 3 、 H 2 O 、 CO 2 ） （ 3 ）由离子构成的物质：含有金属 离子或 NH 4 + 的化合物。如： NaCl 、 NaOH ）

26. 单质 化合物 元素 分子 硫 S 、铁 Fe 等 O 2 H 2 H 2 O 等 NaCl 、 CaO 等 结合 聚集 分解 聚集 结合 构成物质的微粒有：分子、原子、离子！！！！ 物质与构成微粒之间的关系 ： 离子