1. دراســـــــــات حــــــــديــثـــة لــتــركــيــب الـــذرة
فرضيات دالتون
1- تتكون المادة من دقائق صغيرة تسمى الذرات .
2- الذرة اصغر جزء من العنصر ولايمكن ان تتجزأ .
3- ذرات العنصر الواحد متشابهة وتختلف العناصر باختلاف ذراتها .
4- تتفاعل ذرات العناصر مع بعضها باعداد صحيحة لتشكل المركبات .
ذرة دالتون : كرة صماء عام 1800

2. تجارب ساهمت في تطور فهمنا لتركيب الذرة الحالي
تجربة فارادي
العمل : أمرار تياركهربي في محلول كبريتات النحاس CuSO4
المشاهدة :
1- يترسب النحاس
2- كلمازادت كمية الكهرباء زادت كمية النحاس المترسبة.
الاستنتاج :
أيونات النحاس تعادلت مع الشحنات السالبة ( الإلكترونات ) لتتحول إلى ذرات النحاس المترسبة وهذا يعني أن ذرات العناصر تحتوي على أجسام كهربية سميت فيما بعد بالإلكترونات .
CuSO Cu SO4 --
Cu e CU

3. تـجـربــة الـتـفـريـغ الـكهـربـائـي
الغاز لايوصل التيار الكهربائي .
ولكن يمكن جعل الغاز موصل للتيار الكهربي وذلك بتفريغ أنبوب زجاجي من الغاز بحيث يصبح ضغط الغاز فيه اقل من 0.01 ضغط جوي و تعريضه لفرق جهد مناسب. واذا زيدفرق الجهد الى حوالي 10000فولت فإن جدران الانبوب المفرغ تشع ضوء خافت.
أشعة المهبط:
هي تيار من الإلكترونات ينبعث من المهبط عندما يحدث تفريغ كهربي في غاز مخلخل.
خواص اشعة المهبط
1- سالبة الشحنة
2- تسير في خطوط مستقيمة.
3- تتأثر بالمجال الكهربي و المجال المغناطيسي.

4. نموذج طومسون لتركيب الذره
1- الذرة عبارة عن كرة من الشحنات الموجبة ينغمس فيها عدد من الإ لكترونات السالبة.
2- الذرة متعادلة كهربائياً. لأن عدد الشحنات الموجبة يساوي عدد الشحنات السالبة.
تجربة رذرفورد
تركيب الجهاز
1- انبوبة سميكة من الرصاص بها قطعة صغيرة من عنصر البولونيوم المشع حيث تخرج منة جسيمات ألفا.
2- الواح معدنية من الرصاص .توضع متوازية امام المصدر المشع وذلك للحصول على شعاع مستقيم.
3- صفيحة رقيقة جداً من الذهب سمكها حوالي سم
4- لوحة معدنية على هيئة دائرة غير كاملة مغطاة من الداخل بطبقة من كبريتيد الخارصين .الذي يعطي وميضاً عند اصطدام جسيمات ألفا به.

5. علل 1- معظم جسيمات ألفا نفذت دون أن تنحرف ؟
2- عددقليل جداً من جسيمات ألفا ارتدت عكس مسارها؟
3- عددقليل جداً من جسيمات الفا نفذت وانحرفت عن مسارها الاصلي؟
خصائص أشعة الفا
1-موجبة الشحنة
3- سرعتها عالية 19000كم \ث
2- ثقيلة نسبياً

6. ذرة رذرفورد
تتكون من نواة صغيرة الحجم ثقيلة الوزن موجبة الشحنة محاطة بإلكترونات سالبة صغيرة الوزن والحجم وشحنتها تعادل شحنة النواة الموجبة.
عيوب نظرية رذرفورد
ان ذرة رذرفورد غير مستقرة الانها لم تفسر عدم سقوط الالكترونات داخل النواة .وبهذا فهي عجزت عن تفسير طيف الهيدروجين.

7. طيف الإنبعاث 1- الطيف المستمر 2- الطيف الخطي
عند تعريض مادة على شكل كتلة مثل المواد الصلبة والسائلة والغازات المضغوطة إلىحرارة عالية فإنها تتوهج وينطلق منها طيف مستمر. وعند تحليل هذا الطيف بواسطة المطياف تتكون عدة الوان متداخلة مع بعضها ولا يوجد حدود فاصلة بينها.
2- الطيف الخطي
عند تعريض احد الغازات أو أبخرة المواد إلى حرارة عالية أو طاقة كهربية عالية فإنها تتوهج وينطلق منها طيف خطي . وعند تحليل هذا الطيف بواسطة المطياف يتكون عدد محدود من الخطوط الملونة المميزة.

8. المطياف (الاسبكتروجراف):
ملاحظة :
لكل عنصر طيف خطي خاص به . بحيث لا يوجد عنصران لهما نفس الطيف الخطي , وهذا أن الطيف الخطي هو خاصية مميزة للعنصر مثل بصمة الانسان.
المطياف (الاسبكتروجراف):
هوجهاز يستخدم لتحليل الضوء.

9. كيفية الحصول على الطيف الخطي للهيدروجين :
اهتم العلماء بدراسة الطيف الخطي للهيدروجين . عـلـل لأنه من أبسط العناصر.
كيفية الحصول على الطيف الخطي للهيدروجين :
1- يمررتيار كهربي في انبوب تفريغ يحتوي على غاز الهيدروجين.
2- عندما يصبح فرق الجهد عالياً تتفكك جزيئات الهيدروجين إلى ذرات ثم تشع ضوء.
3- تمرر حزمة رفيعة من هذا الضوء إلى منشور حيث يتحلل بانكساره حسب تردد الإشعاعات.
4- يسقط الضوء الخارج من المنشور على لوح فوتوغرافي.
حاول العلماء تفسير ظاهرة الطيف الأشعاعي ولكن بائت بالفشل حتى جاء بور وقدم تفسير لذلك من خلال نظريته المشهورة.

10. تفسير بور لظاهرة طيف الهيدروجين
1- عندما تكتسب الذرات الطاقة المناسبة فأن إلكتروناتها تنتقل إلى مستويات أعلى ويصاحب ذلك (طيف الامتصاص).
2- وحيث أن الإلكترون المثار في مستوى الطاقة الأعلى في وضع غير مستقر لذلك فإنه يعود إلى مستواه الأصلي ليفقد نفس الكمية من الطاقة التي اكتسبها على شكل ضوء يسمى (طيف الأنبعاث).
فرضيات بور
1- يدور الإلكترون النواة في مدار محدد ذي طاقة معينة حسب قربه وبعده عن النواة.
2-لكل مدار طاقة يعبر عنها بعدد صحيح يسمى العدد الكمي الرئيسي.
3- عندما تدور الإلكترونات في مدارها فإنها لا تشع ضوء ولكن إذا انتقل الإلكترون من مدار الى اخر ذي طاقة اقل فإنه يشع ضوء طاقته تساوي الفرق بين طاقتي المدارين.
4- تدور الإلكترونات حول النواة في مسارات دائرية وبذلك يتولد قوة طرد مركزية تعادل قوة جذب النواة للإلكترون.

11. التعديلات التي أدخلت على نموذج بور الذ ري:
س : مالفرق بين ذرة بور وذرة رذرفورد؟
قصور (عيوب ) نظرية بور:
1- لم تنجح في تفسير أطياف ذرات العناصر الأكثر تعقيداً من ذرة الهيدروجين.( علل)
2- افترض أنه يمكن تحديد مكان وسرعة الإلكترون معاً بدقة في نفس الوقت وهذا غير ممكن عملياً.
3- افترض أن الإلكترون يتحرك في مسار دائري أي أن الذرة مسطحة , وقد ثبت أن الذرة فراغية ثلاثية الابعاد.
4- اعتبر الإلكترون جسيم مادي ولم يأخذ بعين الاعتبار الخاصية الموجية للإكترون.
التعديلات التي أدخلت على نموذج بور الذ ري:
1- الطبيعة المزدوجة للإلكترون.
2- مبدأ عدم التأكد لهايزنبرج لتحديد مكان وسرعة الإلكترون.
3- إيجاد معادلة تصف حركة الإلكترون الموجية (معادلة شرود نجر).

12. وهذة المشاهدات تتفق مع الموجات الكهرومغناطيسية.
اولاًًًً : الطبيعة المزدوجة للالكترون:
دلت التجارب أن الإلكترون جسيم له طبيعة مادية وخاصية موجية.
الدلائل (المشاهدات ) التي تدل على الخاصية الموجية للإلكترون:
1- حيود الإلكترونات عند مرورها من خلال فتحات ضيقة اومن خلال البلورات عن مسارها الاصلي وعدم مرورها من خلال الفتحات .
2- أمكن تجميع الإلكترونات في بؤرة وانعكاسها منها.
وهذة المشاهدات تتفق مع الموجات الكهرومغناطيسية.

13. كل جسيم متحرك تصاحبه حركة موجية لها بعض خصائص الموجات الضوئية.
مبدأ دي براولي لتفسير الطبيعة الموجية للإلكترون:
كل جسيم متحرك تصاحبه حركة موجية لها بعض خصائص الموجات الضوئية.
ثابت بلانك
طول الموجة =
كتلة الجسم×سرعته
ثابت بلانك = 6.63× جول /ثانية
نلاحظ :وجود علاقة عكسية بين الكتلة وطول الموجة . وحيث ان كتلة الإلكترون صغيرة جداًفإن طول الموجة المصاحب له كبيرًاً وبذلك يمكن قياسه.

14. ثالثاً : إيجاد معادلة تصف الحركة الموجية للإ لكترون (معادلة شرودنجر)
ثانياً : مبدأ عدم التأكد لهايزنبرج :
لايمكن تحديد مكان وسرعة الإلكترون في وقت واحد ولكن هذا يخضع لقوانين الاحتمالات. علل وذلك لأن حركة الإلكترون الموجية ليس لها مكان محدد.
ثالثاً : إيجاد معادلة تصف الحركة الموجية للإ لكترون (معادلة شرودنجر)
1- تحديد مناطق حول النواة والتي يزداد احتمال الإلكترون فيها.
2- السحابة الإلكترونية وصف مقبول للمدار.
3- الفراغ بين مستويات الطاقة ليس خالياًمن الإلكترونات .
السحابة الإلكترونية : هي منطقة تقع حول النواة ويحتمل وجود الإلكترون فيها في كل الأبعاد.

15. س : مالفرق بين نظرية بور والنظرية الحديثة ؟
النظرية الذرية الحديثة:
1- الذرة تتكون من نواة موجبة الشحنة وترتكز فيها معظم كتلة الذرة.
2- تدور الالكترونات حول النواة بسرعة كبيرة بحيث يكون لها خواص المواجات بموجب معادلات رياضية.
3- تشغل الالكترونات مناطق محددة حول النواة تسمى مجالات . ويمكن من المعادلات الرياضية حساب طاقتها واشكالها الهندسية.
س : مالفرق بين نظرية بور والنظرية الحديثة ؟
للمزيد والجديد من العروض