1. 水晶水晶 金刚石 雪花 不同类型的晶体

2. 晶体 : 通过结晶形成有规则的几何外形的固体 原因：晶体内部构成微粒有规则排列的结果。

3. 物质 NaC l 干冰 SiO 2 白磷 CsCl 冰金刚石 熔点 ℃ 801 -56.6 1723 44.1 6450 ﹥ 3550 根据信息，把表中的晶体归为三类。 数据分析 晶体 类型 ③②①②③②①

4. 问题 1: 在 NaCl 晶体中每个 Na + 同时吸引着 ＿个 Cl - ， 每个 Cl - 同时吸引着 ＿个 Na + 。 ６ ６ 问题 2: 在 NaCl 晶体中是否存在单个的 NaCl 分子 ? 不存在

5. [ 小结 ] ：在 NaCl 晶体中, ( 填存在或不 存在 ) 分子, 存在许多 离子 和 离子, 以 键相结合, 阴阳离子的个 数比为 ， 因此化学式 NaCl 表示的含义 是 。 不存在 Na + Cl - 离子 1：11：1 晶体中钠离子与氯离子个数比为 1 ： 1

6. 离子晶体：离子化合物中阴、阳离子间按 一 定的方式有规则地排列而成的晶体。 思考： 1 、构成离子晶体的微粒是什么？ 2 、离子晶体中微粒之间的作用力是什么？ 3 、离子晶体中是否存在单个小分子？ 4 、哪些物质能形成离子晶体呢？

7. 干冰 [ 小结 ] ：在 CO 2 晶体中, ( 填存在或不存 在 ) 分子, 存在许多 ， 以 相结合, CO 2 表示的含义 是 。 存在 CO 2 分子 分子间作用力 一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成。

8. 分子晶体：分子间通过分子间作用力 结合成的晶体。 思考： 1 、构成分子晶体的微粒是什么？ 2 、分子晶体中微粒之间的作用力是什么？ 3 、分子晶体中是否存在单个小分子？ 4 、哪些物质能形成分子晶体呢？

9. 分析下列数据推测石英晶体类型是否为分子晶体？ 熔 点 沸 点 干 冰 -78.4 ℃ -56.2 ℃ SiO 2 晶体 1732 ℃ 2230 ℃ [ 交流与讨论 ] 对比 SiO 2 晶体的结构与干冰结构的 差别，推测该类型晶体可能的物理性质？ 数据分析

10. 问题 1: 构成 SiO 2 晶体的微粒是什么？原子（ Si 和 O ） 问题 3: 每个 Si 与 个 O 以共价键相结合？ 每个 O 与 个 Si 以共价键相结合？ 4 2 问题 4:SiO 2 化学式 SiO 2 中的 1 ： 2 代表的是什么含义？ 晶体中 Si 、 O 原子个数比 问题 2:SiO 2 晶体中有无单个 SiO 2 分子？不存在

11. 思考 : 原子晶体的熔沸点、硬度怎样？ 原子晶体：相邻原子通过共价键结 合形成空间网状结构的晶体。 [ 小结 ] ：在 SiO 2 晶体中, ( 填存在或不存在 ) 分子, 存在许多 和 ， 以 键相结合, SiO 2 表示的含义 是 。 不存在 硅原子 共价键 氧原子 SiO 2 晶体中硅原子与氧原子个数比为 1 ： 2

12. 物质 NaC l 干冰 SiO 2 白磷 CsCl 冰金刚石 熔点 ℃ 801 -56.6 1723 44.1 6450 ﹥ 3550 归纳四类晶体性质的一些特点？ 晶体 类型 ③②①②③②① 离子 晶体 原子 晶体 分子 晶体 钠钨 97.8 341 0 硬度 较硬软硬而脆软 较硬软很硬 柔软硬 数据分析 性质 特点 离子晶体：熔点较高 硬度较大 原子晶体：熔点高 硬度大 分子晶体：熔点低 硬度较小

13. 金属晶体 金属阳离子 自由电子

14. 1 、判断下列晶体所属的晶体类型？ 蔗糖、铁、金刚石、冰、二氧化碳、 晶体碘、二氧化硅、 Na 2 O 、氢氧化钠 上述哪些晶体中存在分子：

15. 2 、分析物质的物理性质，判断其晶体类型： A 、碳化铝，黄色晶体，熔点 2200 ℃，熔融态不导电； ___________ B 、溴化铝，无色晶体，熔点 98 ℃，熔融态不导电； ___________ C 、五氟化钒，无色晶体，熔点 19.5 ℃，易溶于乙 醇、氯仿、丙酮中； _______________ D 、物质 A ，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电 _____________ 4 、氮化硅 (Si 3 N 4 ) 是一种新型的耐高温耐磨材料, 在工 业上有广泛的应用, 它属于 ____________ 原子晶体 分子晶体 离子晶体 原子晶体

16. 3 、下列物质的晶体中，化学键类型相同， 熔化时所克服的作用力也完全相同的是 （ ） A 、 CO 2 和 SiO 2 B 、 NaCl 和 HCl C 、 ( NH 4 ) 2 CO 3 和 H 2 SO 4 D 、 Na 2 S 和 KCl D

17. 4 、下列物质中, 熔点较低的是（ ） A.BaCl 2 B. 干冰 C. 晶体硅 ( 原子晶体 ) D. 氯化钠 B