2. V = V0 [1+ β (T-T0 ) – k(p-p0 )] Ástandsjafna, fast efni:
β: rúmþanstuðull (coefficient of volume expansion)
k: þjappanleiki (compressibility)

3. Ástandsbreytur (gas): p, V, T, n

4. Kjörgas: pV = nRT Jafnhitalínur (isotherms)
R = 8,314 J/mol·K (gasfasti)

5. Kjörgas er í geymi með hreyfanlegu loki
Kjörgas er í geymi með hreyfanlegu loki. Rúmmálið er V0, p0= 1 atm, T0 = 300 K. Nú er lokinu ýtt niður þannig að rúmmálið er á eftir V0 /2, á sama tíma er hitastigið lækkað niður í 150 K.
Hver verður þrýstingurinn?
1 atm
2 atm
4 atm
0,5 atm

6. Kjörgas er í geymi með hreyfanlegu loki
Kjörgas er í geymi með hreyfanlegu loki. Rúmmálið er V0, p0= 1 atm, T0 = 300 K. Nú er lokinu ýtt niður þannig að rúmmálið er á eftir V0 /2, á sama tíma er hitastigið lækkað niður í 150 K.
Hver verður þrýstingurinn?
1 atm
2 atm
4 atm
0,5 atm
pV = nRT !

7. Gasjafna van der Waals:
(p + an2/V 2)(V – nb) = nRT

9. Mættisgryfja (potential well) Vökvi

10. Föst efni: Saltkristall sem dæmi

11. M = NA m m: massi sameindar M: mólmassi
NA = 6,02·10 23 sameindir: Avogadros tala

12. Mastering Physics:
8.1 Characteristics of a Gas

13. Kinetic-Molecular Model of an Ideal Gas (Kvikfræði gasa)
Árekstur:
Breyting skriðþunga: 2m|vx|
Fjöldi sameinda sem rekast á vegginn: ½(N/V)(A |vx| dt)
Breyting skriðþunga: dPx = ½(N/V)(A |vx|) (2m|vx|) dt
Kraftur (2. lögmál Newtons):
dPx /dt = NAmvx2/V
p = F/A = Nmvx2/V
pV = 2/3 N [½m(v 2)av ] = 2/3 Ktr

14. pV = 2/3 Ktr pV = nRT Ktr = 3/2 nRT ½m(v 2)av = 3/2·kT
Útreikningur borinn saman við tilraun:
pV = 2/3 Ktr
pV = nRT
Þar af leiðir:
Ktr = 3/2 nRT
½m(v 2)av = 3/2·kT
(k = R/NA = 1,381·10-23 J/sameind·K)
k : Boltzmann fasti

15. dKtr = 3/2 nR dT dQ = n Cv dT Cv = 3/2 R
Tvær fyrri niðurstöður bornar saman:
dKtr = 3/2 nR dT
dQ = n Cv dT
Þar af leiðir:
Cv = 3/2 R

16. CV = 3/2 R = 12,47 J/mol·K

17. ½ kT á hverja svigrúmsvídd!
Jafnskipting orkunnar (equipartation of energy):
½ kT á hverja svigrúmsvídd!
Cv = 5/2 R fyrir tveggja frumeinda sameind

18. Fleiri svigrúmsvíddir, frítölur (degrees of freedom)!
Hliðrun (færsla) Snúningur Sveifla

19. Mól-varmarýmd vetnis við fast rúmmál
Skammtafræði: Orka tekin upp í skömmtum.
Stór skammtaskref fyrir sveiflu; þess vegna er sveifla flestra sameinda í grunnástandi við venjuleg hitastig og það breytist ekki fyrr en hitastigið hækkar verulega.

20. Etot = N·6· ½kT > CV = 3R = 24,9 mol/K
Varmarýmd (eðlisvarmi) fast efnis:
3 sveifluvíddir hver með sína stöðuorku
Í allt 6 frítölur:
Etot = N·6· ½kT > CV = 3R = 24,9 mol/K
Regla Dulongs og Petits!

22. Hraðadreifing sameinda:
(Maxwell-Boltzmann dreifing)

25. Kjörgas: jafnþrýstilínur, jafnrýmislínur, jafnhitalínur