1. Sammendrag Kap 2 – Kjemiske reaksjoner og egenskaper til stoffer 9 klasse

2.  Det periodiske system forteller mye om grunnstoffene  Atomnummer = antall elektroner (egentlig antall protoner) – atomnummer 11 er oksygen.  Oksygen (O) har 8 elektroner  Elektronene er plassert rundt atomkjernen i «faste» baner. De har fast fordeling  Et «lykkelig» elektron har 8 elektroner i ytterste skall Reaksjon to ikke-metaller

3.  Ordligning: hydrogengass + oksygengass  vann  Reaksjonsligning: H + 0  H 2 O  Reaksjonsligninger skal være balanserte  H og O er i gassform: H 2 og O 2  H 2 + O 2  H 2 O  2H 2 + O 2  2H 2 O Nå er det like mange H og O atomer på begge sider av reaksjonen  Vi kaller bindingen elektronparbinding To ikke-metaller

4.  Kulemodell  Kulepinnemodell Vi har ulike modeller

5.  Metaller danner normalt positive ioner  Fe 2+ Al 3+  Ikke-metaller danner normalt negative ioner  Cl - og O 2-  Na + Cl  NaCl I denne gir Na fra seg et elektron og Cl mottar dette – ioneforbindelse  Salter danner krystaller og vi kaller ikke dette molekyl  Husk at i en kjemisk reaksjon så har produktet, det vi lager, helt andre egenskaper enn det vi lager det av Reaksjon metall og ikke-metall

6.  Ionebinding holder ionene på plass i en krystallstruktur  Ionebindingen er sterk, derfor har salter høyt smeltepunkt  Mange salter løser seg i vann – vannet er en dipol og «river» opp ionebidningen, vi får en løsning av ioner  Saltløsning leder strøm  Skjer det en kjemisk reaksjon når vi løser for eksempel NaCl i vann? Egenskaper til salter

7.  Vannets spesielle egenskaper er relatert til at vannmolekylet er en dipol – Husk Mikke Mus  Høyt kokepunkt  Godt løsemiddel  Viktig del av naturens kretsløp  Som for alle væsker er kokepunkt avhengig av trykk  Kokepunkt vann; 100 0 C ved havnivå  Kokepunkt vann; 91 0 C på Galdhøpiggen 2469 moh Vann

8.  Produksjon av drikkevanndrikkevann Film