Download presentation
Presentation is loading. Please wait.
Published bySiw Nygård Modified over 8 years ago
1
Sammendrag Kap 2 – Kjemiske reaksjoner og egenskaper til stoffer 9 klasse
2
Det periodiske system forteller mye om grunnstoffene Atomnummer = antall elektroner (egentlig antall protoner) – atomnummer 11 er oksygen. Oksygen (O) har 8 elektroner Elektronene er plassert rundt atomkjernen i «faste» baner. De har fast fordeling Et «lykkelig» elektron har 8 elektroner i ytterste skall Reaksjon to ikke-metaller
3
Ordligning: hydrogengass + oksygengass vann Reaksjonsligning: H + 0 H 2 O Reaksjonsligninger skal være balanserte H og O er i gassform: H 2 og O 2 H 2 + O 2 H 2 O 2H 2 + O 2 2H 2 O Nå er det like mange H og O atomer på begge sider av reaksjonen Vi kaller bindingen elektronparbinding To ikke-metaller
4
Kulemodell Kulepinnemodell Vi har ulike modeller
5
Metaller danner normalt positive ioner Fe 2+ Al 3+ Ikke-metaller danner normalt negative ioner Cl - og O 2- Na + Cl NaCl I denne gir Na fra seg et elektron og Cl mottar dette – ioneforbindelse Salter danner krystaller og vi kaller ikke dette molekyl Husk at i en kjemisk reaksjon så har produktet, det vi lager, helt andre egenskaper enn det vi lager det av Reaksjon metall og ikke-metall
6
Ionebinding holder ionene på plass i en krystallstruktur Ionebindingen er sterk, derfor har salter høyt smeltepunkt Mange salter løser seg i vann – vannet er en dipol og «river» opp ionebidningen, vi får en løsning av ioner Saltløsning leder strøm Skjer det en kjemisk reaksjon når vi løser for eksempel NaCl i vann? Egenskaper til salter
7
Vannets spesielle egenskaper er relatert til at vannmolekylet er en dipol – Husk Mikke Mus Høyt kokepunkt Godt løsemiddel Viktig del av naturens kretsløp Som for alle væsker er kokepunkt avhengig av trykk Kokepunkt vann; 100 0 C ved havnivå Kokepunkt vann; 91 0 C på Galdhøpiggen 2469 moh Vann
8
Produksjon av drikkevanndrikkevann Film
Similar presentations
© 2025 SlidePlayer.com Inc.
All rights reserved.