1. 鋁 Al （ Aluminium ） 鋁是化學元素 化學符號： Al 原子序： 13 電子組態： 1S^22S^22P^63S^23P^1 鋁的電子點畫法 : 銀白色的輕金屬，比重為 2.7 ，僅為鐵的三分之一，熔點 660 ℃ 鋁在空氣中極易氧化成氧化鋁薄膜可保護內部不再氧化 富延展性，為電及熱之良導體。

2. 鋁的物理性質 鋁為銀白色的輕金屬﹔熔點 660.37 ℃﹐沸點 2467 ℃﹐相對密度 2.702 。鋁為面心立方結構。 純鋁較軟﹐其強度依賴於它的純度。鋁具有良好 的延展性。硅﹑銅﹑鐵﹑鋅﹑錫﹑鎂﹑錳等金屬易溶於 熔融鋁中形成相應的合金﹔氫是能溶於鋁中的唯 一氣體﹐其溶解度隨溫度升高而增大﹐但在金屬 凝結時接近於零。鋁具有良好的導電性和導熱 性。純鋁的電導率是退火銅的 64 ％。溫度在 50K 以下時電阻率小於極純的銅和銀﹐在 1.2K 以 下可變為超導體。

3. 鋁的化學性質 鋁的電子組態為 1S^22S^22P^63S^23P^1 在化合物中通常表現為＋ 3 氧化態﹐在高溫時有＋ 1 氧 化態﹐鋁是活潑金屬﹐常溫下﹐在乾燥空氣中鋁的表面 立即形成厚度約為 50 埃的緻密氧化膜﹐使鋁不會進一 步氧化並能耐水的腐蝕﹐這層氧化膜可吸著染料而使 鋁著色﹐還可在硼酸﹑磷酸中藉陽極氧化而加厚﹐以提 高其耐腐蝕性。但細粉狀的鋁與空氣混合則極易燃 燒。鋁與氧化合時的生成熱很高﹔在高溫下能將許多 金屬氧化物還原為相應的金屬。鋁還能與鹵素﹑硫﹑ 氮﹑磷和碳等作用。熔融的鋁能與水猛烈反應﹐生成氫 氧化鋁和氫。

4. 電子軌域 電子軌域指的是中心原子核外電子所繞行的軌跡 共有四種電子軌域 ~ s 軌域： 1. 可容納正反兩向之一對電子；（正反方向繞行的 2 個電子） 2. 共有 1s 、 2s 、 3s 、 4s 、 5s 、 6s 、 7s 等七個 s 軌域。 3. 而鹼金族與鹼土金族（ IA 、 IIA ）之最外層電子軌域均為 s 軌域。 p 軌域： 1. 可容納正反兩向之三對電子（依序正反排列方向繞行的 6 個電子） 2. 共有 2p 、 3p 、 4p 、 5p 、 6p 、 7p 等六個 p 軌域。 3. IIIA ~ VIIIA 之最外層電子軌域均為 p 軌域。 d 軌域： 1. 可容納正反兩向之五對電子（依序正反排列方向繞行的 10 個電子） 2. 共有 3d 、 4d 、 5d 、 6d 等四個 d 軌域。 3. 過渡元素（不含鑭系及錒系元素）之最外層電子軌域均為 d 軌域。 f 軌域： 1. 可容納正反兩向之七對電子（依序正反排列方向繞行的 14 個電子） 2. 共有 4f 、 5f 等二個 f 軌域。 3. 內過渡元素（鑭系及錒系元素）之最外層電子軌域均為 f 軌域。

5. 鋁的應用 白色、軟、易加工，金屬鋁熔點為 660 度，是重要工業原料。 鋁的合金質量較輕而強度較高，通常的工業用鋁合金，如 T6063 ，其強度超過了 3Cr13 高速不鏽鋼，因而在製造飛機、汽車、火箭中被廣泛應用合金質量飛機汽車火箭 由於鋁有良好的導電性和導熱性，可用作超高電壓的電纜材料。高純鋁具有更優良的 性能導電性導熱性 鋁在高溫時的還原性極強，可以用於冶煉高熔點金屬（這種冶煉金屬的方法稱為「鋁 熱法」）還原性鋁 熱法 鋁富展性，可製成鋁箔，用於包裝箔包裝 鋁是金屬，所以可以回收再造，但是回收率不高回收再造 鋁的抗腐蝕性（特別是氧化，因為其氧化物氧化鋁反而增加了鋁的抗腐抗熱性）優異， 外觀質感佳，價格適中，是電腦機殼的上選材料。氧化鋁 鋁的生理毒性較大，是常用慢性毒藥。一般而言，用鋁製成的毒藥使用的是硝酸鋁， 原因是硝酸鋁對菜肴味道影響較小，不易引起被下毒者懷疑。同時，硝酸鋁可溶於水， 易被人體吸收。一般來說，人中毒後會緩慢的出現記憶力衰退、痴呆等現象，其病症 和阿茲海默症相似。慢性毒藥毒藥硝酸鋁記憶力衰退痴呆阿茲海默症 近五十年來，鋁已成為世界上最為廣泛應用的金屬之一。除上所述，在建築業上，由 於鋁在空氣中的穩定性和陽極處理後的極佳外觀而受到很大應用；在航空及國防軍工 部門也大量使用鋁合金材料；在電力輸送上則常用高強度鋼線補強的鋁纜；貨櫃運輸、 日常用品、家用電器、機械設備等都需要大量的鋁。金屬建築業空氣陽極處理航空國防軍工

6. 金屬用途使用原因 鋁 (Al) 架空電纜 輕、抗腐蝕性、 導電性 汽水罐 無毒、輕、抗腐 蝕性、可展 鋁箔、煮食器 皿 無毒、輕、抗腐 蝕性、可展 飛機機身 抗腐蝕性、非常 可展、輕而堅固 窗框抗腐蝕性、堅固

7. 辛苦了 感謝各位領聽