1. تجاذب الجسيمات قوى لندن التشتتيه(قوى التشتت) العالم: لنـــدن.
قدم العالم الفيزيائي لندن التحليل لنشوء قوى التجاذب بين الجزيئات.
إستخدم نظرية ميكانيكا الكم.

2. الأساس الذي أعتمد عليه لندن
اولا:وجوب التميز والتفريق بين الحاله التي يكون عليها الجسم
مثال:ذرة الهليوم حينما تكون منفردة وحينما تكون ضمن مجموعه من الجسيمات(ذرات هليوم)
ثانيا:وجوب التفريق بين ما يكون عليه توزيع الشحنات لمجموعه من الجزيئات

3. توزيع الشحنات في ذرة الهيليوم يكون ذا تماثل كروي حينما تكون هذه الذره منفردة- + - +
منفردة

4. ولا تكون الذره ذا تماثل كروي إذا احيطت بذرات هيليوم
تصبح الذره لحظيا قطبية الطبيعة ذي نهايتين مختلفتين في الشحنه ومحصلة ذالك...
نشوء قوى تجاذب فيما بين هذه الأقطاب وهي ما يسمى بقوى لندن التشتتيه وهي لحظيه لأن الذرات في حركه مستمرة.
هذه القوى ولضعفها الناجم عن طبيعة
نشوءها تتناسب عكسيا مع القوه للمسافة
الفاصله بين الذرات معنى ذالك ان قوة التشتيت
لا تكون ذات شأن الا عندما تكون الجسيمات قريبه من بعضها.

5. الرابطه الهيدروجينية تظهر مع المركبات الهيدروجينية.
يوجد فرق كبير نسبيا في السالبيه الكهربيه للهيدروجين والعنصر الأخر المرتبط به.
السالبيه الكهربائية للهيدروجين= 2.2
” ” ” ” النيتروجين= 3
” ” ” ” الأكسجين= 3.4

6. 2. يحدث استقطاب للجزئ أي نشوة نهايتين احداهما موجبه والأخرى سالبه. X
حيث تنحاز الكترونات الرابطة بين الذرتين نحو الذره الأعلى سالبيه,مما يجعل السحابه الإلكترونيه حولها ذات كثافه عاليه
3.فيصبح الجزئ قطبي ويكون للهيدروجين نهايه موجبه.
4.تنشأ قوى تجاذب بين هذه الجزيئات القطبيه عبر نهاياتها القطبيه؟.
6.نمثلها بخط منقط.

7. سبب تسمية القوة الرابطة بين الجزيئات باسم الرابطه الهيدروجينية
لأن ذرة الهيدروجين هي المشارك في جعل الجزيء قطبيا
أمثله...
جزيء فلوريد الهيدروجينHF خطوط متعرجه
جزيء الماء شبكه
جزيء النشادرNH3
يكون في اتجاه واحد
بعض المركبات العضويه مثل حمض الخليك

8. انواع الروابط الهيدروجينية
داخلي في نفس الجزيء
مثال: أورثو نيتروفينولC6H6OHNO2
خارجي مع جزيء اخر,مثل حمض الخليك. الماء
_._.._._._._._._._._._._._._._._._._.

9. قوى فان درفالس تؤدي الى.... تغير في درجة الحرارة
التجمد , الغليان , الشكل

10. مقارنه بين الروابط الكيميائية والفيزيائية
التسلسل
قوى التجاذب الجزيئية البينة
الروابط الكيميائية 1
تنشأ بين(جزيء+جزيء) (ذرة+ذره)جزيء+ذره) (ايون+جزيء)
تنشأ بين ذره وأخرى لتكوين جزيء مركب 2
روابط فيزيائية---> يؤدي نشوءها الى تغير فيزيائي في خواص المادة ولا يؤدي الى تغير كيميائي.
يؤدي نشوها الى تحويل الذرات الى مواد اخرى طبيعية كيميائية مختلفة. 3
تعتبر طاقة هذه الروابط منخفضة.
تعتبر طاقة هذه الروابط عالية.