2. هــــــــــي أكاسيد أوهيدروكسيدات الفلزات بعضها يذوب في الماء مثل اكسيد الصوديوم Na 2 O, أو كسيد البوتاسيوم K 2 O. وبعضها لا يذوب في الماء ولكنها تتفاعل مع الأحماض مكونة ملح وماء.

3. (1) أكاسيد أوهيدروكسيدات فلزية تذوب في الماء ( القلويات ). أكسيد فلز + مـــــــاء قلوي

4. Na 2 o + H 2 O 2NaOH هيدروكسيد صوديوم اكسيد صوديوم K 2 O + H 2 O 2KOH

5. # تتفاعل مع ا حماض مكونة ملح وماء. أكسيد فلز + حمض ملح + ماء أمثــــــــــــــــــــــــــــــــلة FeO+ 2HCL FeCL 2 +H 2 O

6. CUO + H 2 SO 4 CUSO 4 + H 2 O كبريتات نحاس حمض الكبريتيك اكسيد نحاس

9. هي مواد تتفاعل مع الأحماض مكونة ملح وماء

10. تعتبر ا مونيا ( غاز النشادر ) أنهيدريد قاعدة لإنها تعطي عند ذوبانها في الماء محلول هيدروكسيد الأمونيوم القلوي.

11. مواد تتفكك أوتتأين في المحاليل المائية لتعطي أيونات الهيدروكسيد السالب (OH -)

12. (1) تزرق ورقة عباد الشمس الحمراء وهي تعتبر وسيلة مناسبة للكشف عن القلويات. (2) ملمسها ناعم صابوني, وتأثيرها كاو علي الجلد يلزم الحذر عند التعامل معها.

13. (3 ) توصل التيار الكهربي بدرجات متفاوتة. (4 ) تتفاعل مع الأحماض مكونة ملح الحمض وماء. تفاعل التعادل : هو اتحاد أيونات الهيدروجين الموجبة (H+) مع أيونات الهيدوركسيد السالبة (OH-) لتكوين الماء.

14. أهم القلويات هيدروكسيد الصوديوم الاسم التجاري لـــــــــــــة الصودا الكاوية وهو من أقوي القلويات. Na 0H

15. تحضيرة في الصناعة تحضر بواسطة التحليل الكهربي لمحلول كلوريد الصوديوم باستخدام أقطاب من الجرافيت حيث : يتصاعد * غاز الهيدروجين عند الكاثود السالب * غاز الكلور عند الآنود الموجب يتكون هيدروكسيد الصوديوم في صورة محلول, والذي يتم تركيزة وتبخيرة للحصول علي مركب هيدروكسيد الصوديوم الصلب.

16. يتكون هيدروكسيد الصوديوم في صورة محلول, والذي يتم تركيزة وتبخيرة للحصول علي مركب هيدروكسيد الصوديوم الصلب.

17. الخواص الفيزيائية (1 ) مادة صلبة بيضاء ناعمة الملمس ذات تأثير كاو علي الجلد. (2 ) توجد علي شكل قشور أو أصابع أو حبيبات. (3 ) سريعة الذوبان في الماء وذوبانها طارد للحرارة. (4 ) مادة متميعة أي تمتص بخار الماء من الهواء. (5 ) تزرق ورقة عباد الشمس الحمراء.

18. الخواص الكيميائية (1 ) تتفاعل مع الأحماض وينتج أملاح الصوديوم وماء ( أ ) مع حمض الكبريتيك 2NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2H 2 O.

19. ( ب ) مع حمض النيتريك NaOH + HNO 3 NaNO 3 +H 2 O

20. تتفاعل مع محاليل بعض الأملاح حيث تعمل علي ترسيب هيدروكسيدات الفلزات وتستخدم هذة الطريقة للكشف عن الشقوق القاعدية التي تترسب علي هيئة هيدروكسيدات ذات الوان مميزة. ( أ ) مع كبريتات النحاس CUSO 4 + 2NaOH Na 2 SO 4 +CU(OH) 2

21. ( ب ) مع ملح كلوريد الحديد FeCL 3 + 3Na OH 3Na CL + Fe(OH) 3 راسب بني محمر ( ج ) مع أملاح الألمونيوم ( كلوريد الألمونيوم ). NH 4 CL + Na OH NaCL +H 2 O+ NH 3

22. 4 - مع ثاني اكسيد الكربون عند امرار غاز CO 2 في محلول هيدروكسيد صوديوم ساخن وترك المحلول قليلا ليبرد تتكون بلورات من كربونات الصوديوم المائية ( صودا الغسيل ) Na 2 CO 3.10H 2 O. تستخدم في إزالة عسر الماء.

23. 5 - التفاعل مع الزيوت النباتية ( عملية التصبن ). أضف محلول مركز من الصودا الكاوية إلي كمية قليلة من الزيت النباتي الساخن في كاس مع التقليب بساق زجاجية في اتجاة واحد يتكون مخلوط متماسك من مادة الصابون.

31. الكيمياء الحرارية هي أحد فروع الكيمياء الذي يختص بدراسة التغيرات الحرارية المصاحبة للتفاعلات الكيميائية. وتنقسم التفاعلات الكيميائية الي نوعين حسب التغيرات الحرارية المصاحبة لها. ( أ ) تفاعلات طاردة للحرارة. ( ب ) تفاعلات ماصة للحرارة.

32. المحتوي الحراري (H) هو مجموع الطاقات المختزنة في مول واحد من المادة للتعرف علي مفهوم المحتوي لابد من دراسة الطاقة الكيميائية المختزنة في المادة والتي توجد في الصور الأتية : (1 ) الذرة المفردة. ( 2 ) الجزئ المفرد. (3 ) جزيئات عديدة في نظام واحد كجزيئات الماء.

33. الطاقة الكيميائية المختزنة في الذرة تنشأ هذة الطاقة من حركة الالكترونات حول النواة في عدد من مستويات الطاقة ( الأغلفة الإلكترونية ). ا