1. Valence Shell Electron Pair Repulsion
VSEPR

2. Bağ çifti (bonding pair)
Gillespie and Nyholm, 1957 tarafından geliştirilmiştir.
Değerlik Kabuğu Elektron Çiftleri İtmesi Kuramı (VSEPR) ile
3D yapı öngörülebilir.
VSEPR’e göre ( okunuşu, vesper) elektron çiftleri arasındaki
itmenin minimum olduğu yapı kararlıdır.
Temel grup elementleri, soy gazlar, kapalı kabuklar, Sc3+(3d0),
Ti4+(3d0), yüksek spin Fe3+(3d5), Zn2+(3d10) için geçerlidir.
Bağ çifti (bonding pair)
Yalın çift (lone pair)
Yalın çift uzayda daha fazla yer yaplar.

3. VSEPR Kuralları 1. Molekülün Lewis nokta yapısı yazılır.
2. Lewis yapısına bakılarak merkez atomu çevresindeki yalın çift (lp) ve bağ çifti (bp) sayıları bulunur.
3. Elektron çiftleri,itmeler minimum olacak şekilde merkez atomu çevresine yerleştirilerek molekül düzeni belirlenir.
4. Elektron çiftleri arasındaki itme şu sırayı izler.
lp – lp >> lp - bp > bp - bp
üçlü bağ > ikili bağ > tekli bağ
Merkez atom ile dış atomlar arasındaki elektronegatiflik farkı büyük olan moleküller, daha küçük bağ açısına sahiptir.
Elektronegatif sübstitüentler daha az hacim kaplar.

4. AX3 geometrisi için iki izomerik yapı
Üçgen düzlem
T şekli
İtme az
Yapı daha kararlı
İtme fazla
Yapı daha kararsız

5. SS molekül Molekül şekli örnek ideal açılar
AX2 Dh doğrusal Linear BeF2 180°
AX3 D3h üçgen düzlem trigonal planar BF3 120°
AX2E C2v V-şekli SnCl2
4 AX Td dörtyüzlü tetrahedral CH
AX3E C3v üçgen prima NH3
AX2E2 C2v V-şekli H2O
AX5 D3h üçgençift piramit trigonal planar PCl5 90/120
AX4E C2v tahtaveralli /bozulmuş dörtyüzlü SF4
AX3E2 C2v T-şekli ClF3
AX2E3 Dh doğrusal I3−
6 AX6 Oh sekizyüzlü octahedral SF6 90
AX5E C4v karepiramit BrF5
AX4E2 D4h karedüzlem XeF4
7 AX7 C5h beşgençift piramit pentagonal b. IF7 72/90
8 AX8 D4d kare antiprima square antiprism TaF /99.6 /109.5

7. AX7 AX8 AX9 beşgen çiftpiramit: 1:5:1 [ZrF7]-3
şapkalı üçgen prizma: 1:4: [NbF7]-2
şapkalı sekizyüzlü: 1:3:3 [NbOF6]
AX8
kare antipirizma: [TaF8]-3
yirmiyüzlü(dodekahedron) [ZrF8]-4
AX9
Üçgen prizma [ReH9]-2

8. AX 2
. .
. .
Lewis yapısı: : Cl : Be : Cl :
. .
. . AX E 2 O3

9. AX 3 AX 4

10. AX E 3
AX E 2 2

11. AX AX3E AX2E2
Yalın çift daha büyük yer kaplar ve bağ çiftleri arasındaki açının azalmasına neden olur.
AX AX2E AX2E

12. I3- E 2 3 AX Konformasyon izomerleri 90o etkileşimler: 2 lp/lp 4 lp/bp
1 bp/bp
0 lp/lp
6 bp/lp
En kararlı

13. AX E
XeF4 4 2
Kararlı yapı
No dipole moment

14. AX5 Üçgen çiftpiramit AX4 Dörtyüzlü AX6 Sekizyüzlü
ÖRNEK: PCl5, PCl4+, PCl6- bileşiklerinin geometrilerini tayin ediniz.
AX5
Üçgen çiftpiramit
AX4
Dörtyüzlü
AX6
Sekizyüzlü

15. ÖRNEK: dimetilsülfoksit ve asetonun Lewis yapısını ve geometrilerini belirleyiniz.
AX3E Üçgen piramit
AX3 Düzlem üçgen

16. Birden çok merkez atomu içeren moleküllerde öngörülen yapılar

17. Bağ açıları Bağ açılarıH F Cl Br I
Elektronegatiflik , boyut etkisi ve bağ açıları
Bağ açıları PF
PCl
PBr PI PH
Bağ açıları NF
NCl NH OF
OCl OH 
artar
Elektronegatifliği yüksek olan dış atom, bağ elektronlarını merkez atomdan uzaklaştırır, bağ elektronları arasındaki itme kuvveti azalır ve bağ açısı azalır.
PX3 serisinde boyut etkisi dikkate alınırsa yine aynı sıralama elde edilir.

18. Çoklu bağlar beklenen sıralamayı değiştirebilir.
Beklenen : OF2 < OCl2 < OH2
Gözlenen : OF2 < OH2 < OCl2
Beklenen : PH3 > PF3
Gözlenen : PH3 < PF3

19.  NH PH
AsH
SbH NF PF
AsF
SbF
artar
Grup boyunca merkez atom ile dış atomlar arasındaki elektronegatiflik farkı azalmaktadır, beklenenin aksine bağ açısı da azalmaktadır.
Merkez atomu daha elektronegatif ise, merkez atom etrafında elektron yoğunluğu artar, bağlar birbirini daha fazla iter ve bağ açısı büyür.
En elektronegatif merkez atomuna sahip bileşiklerde bağ açısı daha büyük olur.