1. Lewis Structures
visualize molecular structure
assume most atoms will have
octet of electrons
1. Determine number of valence electrons
2. Place least electronegative atom at center
Using e- pairs, bond central atom to surrounding
atoms
4. Complete octets on surrounding atoms
5. Place remaining e- on central atom.
Use multiple bonds to complete octet, if necessary

2. : : : : : : : F N F : : : : : F : N F : nitrogen trifluoride NF3
valence e-
N = 5
5 +
(3 x 7)
= 26 e-
F = 7
central atom = N
bond F to N : : : : : : : F N F
6 e-
complete octets : : : : : F
24 e-
surrounding atoms :
26 e-
complete octet N F :
central atom
include lone pairs

3. : : : : : O C : O : : : : O : : C O C O : : C O C O : carbonate ion
4 +
(6 x 3) =
22e-
valence e-
C = 4
O = 6
charge = 2-
24e- : :
C=O bond
shorter
C O bond : : : O C : O
6e-
stronger : : : : O :
24e- : C O
resonance structures C O : : C O C O :

4. : : H : C : H H : C : : O : H : : : : O : . .. . . .. formaldehyde
CH2O
4 +
6 +
(2 x 1)
= 12e- 4
- 0
- 4
= 0 4
- 2
- 3
= -1 : : H : C : H
which is best structure? H : C : : O : H : : : :
formal charge O 6
- 2
- 3
= 1 :
compare e- in isolated atom to 6
- 4
- 2
= 0
e- in Lewis structure
formal charge =
valence e-
- lone pair e-
- ½ shared e-
formal charge
= 0
preferred . C .. N . . .. O

5. : : : O : N : O : H : : : : : O : O N O H O O N O H O O N O H O
nitric acid
HNO3
valence e-
N = 5
5 +
(3 x 6)
+ 1
= 24 e-
O = 6
oxy acid
O-H
H = 1 : : : O : N : O : H
central atom =
8 e- N : : : : : O
24 e-
bond O to N : +1
bond H
O N O H O
O N O H O
complete octets -1 -1 +1 +1
surrounding atoms
O N O H O
complete octet
central atom -1

6. : : : : : N : O N O : Exceptions to octet rule
1. Molecules with odd number of electrons
Lewis structures
electron pairs
unpaired e-
free radical NO
5 + 6 = 11e-
start with 12e- : : : : : N : O N O : 5 5
- 3
- 2
= 0
- 4
- 2
= -1 6
- 4
- 2
= 0 6
- 3
- 2
= +1

7. : : : F F : B : : : F : : Exceptions to octet rule
2. Incomplete octets
(fewer than 8 e-) B Be
(Al)
boron trifluoride
BF3 3
+ (3 x 7)
= 24e- : : : F F : B : : : F : :

8. Cl : Cl : Cl : P Cl : Cl : Exceptions to octet rule 3. Expanded octet
more than 8 e-
only Period 3 and above
must have d orbitals
phosphorous pentachloride
PCl5 5
+ (5 x 7)
= 40e- Cl : Cl : Cl : P Cl : Cl :