1. الفلزات (مثل الصوديوم Na) اللافلزات (مثل الكلور Cl)
الخاصية
الفلزات (مثل الصوديوم Na)
اللافلزات (مثل الكلور Cl)
1- البريق المعدني
لها مظهر براق
ليس لها مظهر براق
2- درجة الانصهار
عالية غالباً
منخفضة غالباً
3- درجة الغليان
4- الكثافة
غالباً ما تكون كثافتها عالية
غالباً ما تكون منخفضة
5- التوصيل للحرارة والكهرباء.
موصلة جيدة للحرارة والكهرباء
غير موصلة للحرارة وغير موصلة للكهرباء ما عدا الكربون
6- قابلية الطرق والسحب
قابلة للطرق إلى ألواح والسحب على هيئة أسلاك
غير قابلة للطرق والسحب

2. n
(2s)
(2P) 2
3Li
4Be 5B 6C 7N 8O 9F
10Ne n
(3s)
(3P) 3
11Na
12Mg
s13Al
14Si
15P
16S
17Cl
18Ar

3. أحادى التكافؤ ثنائية التكافؤ ثلاثية التكافؤ
الشق السالب
تكافؤه
مركب الصوديوم وصيغته
أحادى التكافؤ
الهيدروكسيد (OH)
HO-
أحادى سالب
يرتبط مع أيون صوديوم واحد ليكون هيدروكسيد صوديوم NaOH
الكلوريد (Cl)
Cl- أحادى سالب
يرتبط مع أيون صوديوم واحد ليكون كلوريد الصوديوم NaCl
البيكربونات (HCO3)
(HCO3) –
يرتبط مع أيون صوديوم واحد ليكون بيكربونات الصوديوم NaHCO3
النترات (NO3)
(NO3) –
يرتبط مع أيون صوديوم واحد ليكون نترات الصوديوم NaNO3
ثنائية التكافؤ
الكربونات (CO3) 2+
(CO3)-2
ثنائي سالب
يرتبط مع أيونين صوديوم ليكون كربونات الصوديوم Na2CO3
الكبريتات (SO4)2+
(SO4)2-
يرتبط مع أيونى صوديوم ليكون كبريتات الصوديوم Na2SO4
ثلاثية التكافؤ
فوسفات(PO4)3+
(PO4)3-
ثلاثي سالب
يرتبط مع أيونى صوديوم ليكون فوسفات الصوديوم Na3PO4

4. يكتسب أو يفقد (4) إلكترون
أرقام المجموعات
الصفر
7-أ
6-أ
5-أ
4-أ
3-أ
2-أ
1-أ
رموز عناصر الدورة الثانية Ne F O N C B Be Li
العدد الذرى 10 9 8 7 6 5 4 3
تكافؤ العناصر
صفر -1 -2 -3 +4 +3 +2 +1
خاصية الاكتساب والفقدان بالإلكترونات من العناصر
لا يفقد
ولا يكتسب إلكترونات
يكتسب إلكترون
يكتسب (2) إلكترون
يكتسب (3) إلكترون
يكتسب أو يفقد (4) إلكترون
يفقـد (3) إلكترون
يفقـد (2) إلكترون
يفقـد إلكترون
شحنة الأيون ……
سالب
سالب أو موجب
موجب
التوزيع الإلكترونى لإلكترونات مستوى الطاقة الخارجى (الثانى)
2S2, 2P6
2S2, 2P5
2S2, 2P4
2S2, 2P3
2S2, 2P2
2S2, 2P1
2S2
2S1

5. الصيغة
(1 - أ)
(2 - أ)
(3 - أ)
(4 - أ)
(5 - أ)
(6 - أ)
(7 - أ)
العنصر
11Na
12Mg
13Al
14Si
15P
16S
17Cl
التركيب الإلكتروني لمستوى الطاقة الخارجي
3s1
3s2
3s2, 3p1
3s2, 3p2
3s2, 3p3
3s2, 3p4
3s2, 3p5
نصف القطر A
1.66
1.60
1.34
1.18
1.10
1.02
0.99
يقل نصف القطر في هذا الاتجاه (الحجم الذرى)
تزداد الخاصية اللافلزية وتقل الصفة الفلزية
يزداد الميل لتكوين أيونات سالبة
ويقل الميل لتكوين أيونات موجبة

6. Types of Bonds Between Atoms in Molecules & Ions
1.4 الجزيئات والأيونات
Types of Bonds Between Atoms in Molecules & Ions
Na+
Cl-
Mg ++
عناصر المجموعة الأولى
Li , Na , K , Rb , Cs, Fr
عناصر المجموعة الثانية
Be , Mg , Ca , Sr, Ba, Ra
لماذا أيونات عناصر المجموعة الأولى تتحد مع ذرة كلور واحدة أما عناصر المجموعة الثانية تتحد مع ذرتين كلور

7. A diatomic molecule contains only two atoms
A molecule is an aggregate of two or more atoms in a definite arrangement held together by chemical forces H2
H2O
NH3
CH4
A diatomic molecule contains only two atoms
H2, N2, O2, Br2, HCl, CO
A polyatomic molecule contains more than two atoms
O3, H2O, NH3, CH4

8. cation – ion with a positive charge
An ion is an atom, or group of atoms, that has a net positive or negative charge.
cation – ion with a positive charge
If a neutral atom loses one or more electrons
it becomes a cation. Na
11 protons
11 electrons
Na+
11 protons
10 electrons
anion – ion with a negative charge
If a neutral atom gains one or more electrons
it becomes an anion.
Cl-
17 protons
18 electrons Cl
17 protons
17 electrons

9. A monatomic ion contains only one atom
Na+, Cl-, Ca2+, O2-, Al3+, N3-
A polyatomic ion contains more than one atom
OH-, CN-, NH4+, NO3-

11. مثال: ارتباط ذرة ليثيوم مع ذرة فلور لتكوين فلوريد الليثيوم .
مثال: ارتباط ذرة هيدروجين مع ذرة فلور لتكوين فلوريد الهيدروجين.
أيون أيون ذرة ذرة
فلوريد ليثيوم ليثيوم فلور
(مركب أيونى)
(مركب تساهمى)
يلاحظ:
- انتقال الإلكترون من مستوى الطاقة الخارجى لذرة الليثيوم (Li) إلى المستوى الخارجى لذرة الفلور.
- يكتمل المستوى الخارجى لذرة الفلور بثمانية إلكترونات ويصبح مماثلاً للمستوى الخارجى الممتلئ لأقرب غاز خامل وهو (Ne).
كما يصبح المستوى الخارجى لذرة الليثيوم مكتمل ويشبه أقرب غاز خامل وهو الهيليوم.
- مستوى الطاقة الخارجى لذرة الفلور يحتوى على سبعة إلكترونات (فى قمة المجموعة السابعة بالجدول الدورى).
- مستوى الطاقة الخارجى لذرة الهيدروجين يحتوى على إلكترون واحـد فقط (فى قمة المجموعة الأولى).
فتصبح مشاركة من كل من ذرتى الفلور والهيدروجين بإلكترون لتكون مدار جزيئي بينهما (رابطة تساهمية) ويتكون جزئ فلوريد الهيدروجين.
رابطة أيونية
رابطة تساهمية
انتقال
إلكترون
(جزىء فلوريد الهيدروجين) F H ×

12. مفاهيم هامة: علاقات هامة:
التكافؤ: هو عدد الإلكترونات التى تفقدها أو تكتسبها أو تشارك بها ذرة عنصر أثناء التفاعل الكيميائى لكى تصبح مستويات الطاقة الرئيسية ممتلئة بالعدد الأقصى من الإلكترونات الذى يمكن أن تحتويه.
الفلزات: عناصر تميل إلى فقدان إلكترون أو أكثر لتصل للتركيب الإلكترونى الثابت لأقرب غاز خامل عند الدخول فى تفاعل كيميائى وهى تشتمل على (1-3) إلكترونات فى مستوى طاقتها الخارجى.
اللافلزات: عناصر تميل إلى اكتساب إلكترون أو أكثر فى مستوى طاقتها الخارجى عند الدخول فى تفاعل كيميائى وهى تشتمل على (5-7) إلكترونات فى مستوى طاقتها الخارجى.
علاقات هامة:
فى الدورات: بزيادة العدد الذرى: (1) يقل نصف القطر (2) تزداد الخاصية اللافلزية وتقل الصفة الفلزية (3) يزداد الميل لتكوين أيونات سالبة.
فى المجموعات: (1) يزداد نصف القطر (2) تزداد الخاصية الفلزية وتقل اللافلزية (3) يزداد الميل لتكوين أيونات موجبة

13. (1) الحرف f الموضحة في الرمز الكيميائي لأي عنصر يمثل:
(أ) العدد الذري (ب) عدد الكتلة (الوزن الذري)
(ج) الشحنة (د) عدد ذرات العنصر
(2) يعتبر خليط من الماء ومسحوق حديد :
(أ) مركب (ب) عنصر
(ج) خليط متجانس (د) خليط غير متجانس
(3) أي من الأيونات التالية التي يمكن أن تتأين لتصبح أيون موجب واحد +1:
(أ) Na (ب) Al (ج) Ca (د) Rb

14. NaOH , Mg(OH)2 , KOH , Ca(OH)2 , Ba(OH)2
1.5 الصيغة الجزيئية
Chemical Formula
Al2(SO4)3
Fe2(SO4)3
FeSO4
CaSO4
Na2SO4
HCl , HNO3 , H2CO3 , H2SO4 , H3PO4
NaOH , Mg(OH)2 , KOH , Ca(OH)2 , Ba(OH)2
التكافؤات

15. A molecular formula shows the exact number of atoms of each element in the smallest unit of a substance
An empirical formula shows the simplest
whole-number ratio of the atoms in a substance
H2O
molecular
empirical
H2O
C6H12O6
CH2O O3 O
N2H4
NH2

16. The ionic compound NaCl
ionic compounds consist of a combination of cations and an anions
the formula is always the same as the empirical formula
the sum of the charges on the cation(s) and anion(s) in each formula unit must equal zero
The ionic compound NaCl

17. Formula of Ionic Compounds
2 x +3 = +6
3 x -2 = -6
Al2O3
Al3+
O2-
1 x +2 = +2
2 x -1 = -2
CaBr2
Ca2+
Br-
1 x +2 = +2
1 x -2 = -2
Na2CO3
Na+
CO32-

18. Transition metal ionic compounds
indicate charge on metal with Roman numerals
FeCl2
iron(II) chloride
2 Cl- -2 so Fe is +2
FeCl3
3 Cl- -3 so Fe is +3
iron(III) chloride
Cr2S3
3 S-2 -6 so Cr is +3 (6/2)
chromium(III) sulfide

19. Molecular compounds metals or nonmetals + metalloids common names
H2O, NH3, CH4, C60
element further left in periodic table is 1st
element closest to bottom of group is 1st
if more than one compound can be formed from the same elements, use prefixes to indicate number of each kind of atom
last element ends in ide
2.7