1. أ.د. حسن بن عبد القادر حسن البار
منظومة
مبادئ الكيمياء العامة
General Chemistry
Chem 110
أستاذ المادة
أ.د. حسن بن عبد القادر حسن البار
Kau.edu.sa/halbar
1430هـ

2. الباب الأول: دراسة بعض خواص الذرات والجزيئات والأيونات 2
الباب الأول: دراسة بعض خواص الذرات والجزيئات والأيونات 2
الباب الثاني: حسابات التفاعلات الكيميائية 3
الباب الثالث: التفاعلات في المحاليل المائية 4
الباب الرابع: الغازات
الباب الخامس: التوزيع الإلكتروني للذرات ومبادئ كيمياء الكم 7
الباب السادس: خواص الجدول الدوري 8
الباب السابع: الروابط الكيميائية 9
الباب الثامن: الاتزان الكيميائي
الباب التاسع: الأحماض والقواعد 15
الباب العاشر: الاتزان الأيوني
الباب الحادي عشر: بعض مبادئ الكيمياء العضوية 24
الباب الثاني عشر: المبلمرات العضوية الطبيعية والاصطناعية 25
نماذج من الاختبارات الدورية والاختبارات النهائية
جدول بالمصطلحات الكيميائية المنهجية باللغتين العربية والانجليزية

3. Principle of General Chemistry الأشكال الهندسية للمركبات
بعض مبادئ الكيمياء
Principle of General Chemistry
قانون بقاء المادة
Conservation Law
ظروف التفاعل
Reaction Conditions
المادة وتركيب الذرة
Substance
الروابط
Bonds
الأشكال الهندسية للمركبات
الغازاتGass
الاتزان Equilibrium
الاحماض والقواعد
Acid & Base
التفاعل الكيميائي
والحسابات الكيميائية
Chemical Reactions
الكيمياء العضوية
Organic Chemistry
خواص الجدول الدوري
The Periodic Table
الوحدات والقياسات
Units &
Measurements

4. لماذا تتعلم مبادئ الكيمياء
Why ?

5. تحويل الوحدات

6. Dimensional Analysis Method of Solving Problems
Determine which unit conversion factor(s) are needed
Carry units through calculation
If all units cancel except for the desired unit(s), then the problem was solved correctly.
given quantity x conversion factor = desired quantity
desired unit
given unit
given unit x
= desired unit

7. Dimensional Analysis Method of Solving Problems
How many mL are in 1.63 L?
Conversion Unit 1.00 L = 1000 mL
1.63 L = ?? mL 1L
1000 mL
1.63 L x
= 1630 mL 1L
1000 mL
1.63 L x = L2 mL

8. The speed of sound in air is about 343 m/s
The speed of sound in air is about 343 m/s. What is this speed in miles per hour?
conversion units
meters to miles
seconds to hours
1 mi = 1609 m
1 min = 60 s
1 hour = 60 min
343 m s x
1 mi
1609 m
60 s
1 min x
60 min
1 hour x
= 767 mi
hour

9. 1 م3 = 106 سم3 = 103 لتر L و 1 cm ( 1 سم3) = 1 mL ( 1 مل)
وأعتمد الوحدات المترية والنظام العلمي للوحدات SI على أساس أنها من مضاعفات العشرة كالتالي:
وحدات الكتلة وحدات الأطوال
1 طن Tonne = 1 x 103 كلجم 1 ميجامتر Mm = 1 x 106 متر m
1 كيلوجرام Kg = 1 x 103 جم 1 كيلومتر Km = 1 x 103 متر m
1 ملجم mg = 1 x 10-3 جم 1 دسيمتر dm = 1 x متر m
1 ميكروجم mg = 1 x 10-6 جم 1 سم cm = 1 x متر m
1 نانوجم ng = 1 x 10-9 جم 1 ملم mm = 1 x متر m
1 بيكوجم pg = 1 x جم 1 ميكروميتر mm = 1 x 10-6 متر m
1 نانوميتر nm = 1 x 10-9 متر m
1 بيكوميتر pm = 1 x مترm
مل = 1 سم 3 (cm3) = 10-3 لتر L
1 أنجستروم mm = 1 x سم cm
1 م3 = 106 سم3 = 103 لتر L و 1 cm ( 1 سم3) = 1 mL ( 1 مل)

10. (3) حجم مكعب طول ضلعه 10 متر يساوي:
(1) 5 X 10-8 Kg equal :
50 x 106 pm (B) 50 x 103 nm
(C) 50 um (D) 50 x 10-3 mm
(2) 5 X 10-8 m equal :
50 x 103 pm (B) 50 nm
(C) 50 x 10-3 um (D) 50 x 10-6 mm
(3) حجم مكعب طول ضلعه 10 متر يساوي:
(أ) 104 لتر (ب) 109 سم (ج) لتر (د) الإجابتان ب و ج صحيحتان
(4) كثافة مادة ما حجمها 230 mm3 وكتلتها 2.3 gm تساوى:
(أ) 1.0 Kg / ml (ب) 10 g/L
(ج) 10 gm/ cm3 (د) 1.0 g /ml
(5) إذا كان الضغط النسبي لغاز ما يساوى 10-3× 7.6 طور (Torr) فإن قيمته بالكيلو باسكال
KPaتساوى: (1 atm = KPa)
(أ) 10-4 KPa × (ب) 10-3 KPa × 1.01
(ج) 10-5 KPa × (د) 10-2 KPa × 1.01

11. (6) إذا كان الذهب النقي 24 قراط ، تصبح كمية الذهب في 10.5جم ذهب قراط
تساوي:
(أ) gm Au (ب) gm Au
(ج) 3.75 gm Au (د) 11.4 gm Au
(7) إذا كان الضغط النسبي لغاز ما يساوى 10-3× 7.6 طور (Torr) فإن قيمته بالباسكال
KPaتساوى: (1 atm = 101,325 Pa)
(أ) 10-4 Pa × (ب) 10-3 KPa × 1.01
(ج) Pa (د) Pa 1.01
(8) القيمة والوحدة الصحيحة لناتج العملية الحسابية التالية:
هي:
(أ)2.80 مل من H2SO4 (ب) مل من H2SO4
(ج) جم من H2SO4 (د) 2.80 جم من H2SO4

12. (أ) 0.5 كلجم (ب) 0.5 جم (ج) 500 ملجم (د) 50 جم
(9) أكبر كتلة مما يلي هي:
(أ) 0.5 كلجم (ب) 0.5 جم (ج) 500 ملجم (د) 50 جم
(10) إذا كان 8.0 جرام من ملح تذوب في 20 مل ماء ، فالذي يذوب في 100 مل ماء هو:
(أ) 5 جم/ 100 مل (ب) 150 جم/ 100 مل
(ج) 4 جم/ 100 مل (د) 40 جم/ 100مل
(11) 651 مليمتر زئبق (mm Hg) تساوي:
(أ) 2.38 جوي (ب) 0.05 جوي (ج) جوي (د) 0.12 جوي
(12)1.27 mm تساوي: ( 1 meter = 1 x106 mm )
(أ) 1.27 x 106 m (ب) 1.27 x 10-6 m (ج) 1.27 m (د) 127 mm
(13) نصف قطر ذرة السيزيوم A أنجرستوم ، فإذا تم ترتيب الذرات على قضيب طوله
3 cm يكون عدد الذرات يساوي: ( 1 A = 1 x 10-8 cm)
(أ) 4.85 x 107 ذرة (ب) 1.91 x 107 ذرة
(ج) 3.82 x 107 ذرة (د) 5.73 x 107 ذرة
(14) 1000 mL تساوي:
(أ) m3 (ب) 10-4 m3 (ج) 10-5 m3 (د) 10-6 m3

13. دراسة بعض خواص الذرات والجزيئات والأيونات 2
الباب الأول
دراسة بعض خواص الذرات والجزيئات والأيونات 2
1.1 النظرية الذرية للتركيب الذري (أو لتركيب الذرة)
The Atomic Theory
1.2 العدد الذري والوزن الذري والنظائر
Atomic Number, Mass Number & Isotopes
1.3 الجدول الدوري
The Periodic Table
1.4 أنواع الربط الكيميائي بين الذرات في الجزيئات والأيونات
Types of Bonds Between Atoms in Molecules & Ions
1.5 الصيغة الجزيئية
Chemical Formula
1.6 تسمية المركبات الكيميائية حسب نظام الأيوباك
Naming Compounds

14. عدد الكتلة رمز العنصر Orbitals مدارات Electron العدد الذرى
M18 L8 K2
The Atomic Theory
Orbitals مدارات
Electron
نواة Nucleus
Protons + Neutrons
Atomic Number = 19 = e = p
Mass Number = 39 = p + n
عدد الكتلة
العدد الذرى
H2SO NaOH NaCl
HClO HCl Mg(OH)2
Chemical Formula
Empirical formula – Molecular formula
الصيغة الجزيئية - الصيغة البسيطة – الصيغة التركيبية – تسمية المركبات
Structure Formula – Naming Compounds
قسم الجدول الدورى إلى ثمانى مجموعات رئيسية من (1-7) إلى (7-أ) ثم مجموعة الصفر (الغازات الخاملة).
ثم المجموعات من (1-ب) إلى (8-ب) ويطلق عليها مجموعة العناصر الانتقالية أو (المجموعات الفرعية).
التركيب الإلكترونى لعناصر المجموعات الرئيسية
(1) عدد الإلكترونات فى مستوى الطاقة الخارجى لذرات عناصر المجموعات الرئيسية ويطابق رقم المجموعة.
(2) نوع المجالات الإلكترونية فى مستوى الطاقة الخارجى لعناصر المجموعة الواحدة متماثل.
الروابط الكيميائية
روابط أيونية
روابط تساهمية

15. (ما الداعي من معرفة تركيب الذرة؟)
1.1 النظرية الذرية للتركيب الذري (أو لتركيب الذرة)
The Atomic Theory
نبذة تاريخية حول تركيب الذرة
(ما الداعي من معرفة تركيب الذرة؟)
التسلسل الفكري في الوصول إلى تركيب الذرة أخذ قروناً من الزمان وكانت بعض الأفكار خاطئة ومضللة للعلماء مثل آراء أرسطو وفكرة أن المادة غير منفصلة وعمليات تحويل المعادن إلى الذهب، فقد دلت الدراسات الحديثة على فشلها واعتبرتها أفكاراً مضللة للبحث العلمي وتلاشت تماما.
إلا أن: العالم بيكن في القرن السادس عشر توصل إلى تركيب المادة من ذرات وان أجراء التجارب وتدوين الملاحظات على هذه التجارب يؤدى إلى التطوير وحفظ النتائج من الفقدان والنسيان، وبالتالي يستطيع العلماء الاستمرارية في البحث العلمي والاستعانة بملاحظات سابقيهم. وقد توصل العلماء: نيوتن وتوريشلى وبويل إلى نتائج يسرت الطرق للعلماء للتفكير بعمق أكبر في النظرية الذرية والوصول إلى تركيب المادة على أساس سليم وهو أن المادة منفصلة بمعنى إن:
“المادة الواحدة تتكون من دقائق صغيرة متشابهة“

16. Dalton’s Atomic Theory (1808)
Elements are composed of extremely small particles called atoms.
All atoms of a given element are identical, having the same size, mass and chemical properties. The atoms of one element are different from the atoms of all other elements.
Compounds are composed of atoms of more than one element. In any compound, the ratio of the numbers of atoms of any two of the elements present is either an integer or a simple fraction.
A chemical reaction involves only the separation, combination, or rearrangement of atoms; it does not result in their creation or destruction.

17. المادة الواحدة تتكون من دقائق صغيرة متشابهة.
تجربة (1):
نضع قليلا من العطر في زجاجة ساعة ثم نتركها في الغرفة لدقائق ماذا نلاحظ؟
نلاحظ: انتشار رائحة العطر في الغرفة.
الاستنتـاج: مادة العطر تتكون من دقائق صغيرة جداً تسمى الذرات انتشرت وامتزجت مع الهواء محتفظة برائحتها.
المادة تحتوى على فراغات بين جزيئاتها
تجربة (2):
نضيف قليلاً من بلورات برمنجنات البوتاسيوم في كأس زجاجى به ماء ماذا نلاحظ؟
نلاحظ : تلون الماء بلون برمنجنات البوتاسيوم البنفسجية.
الاستنتـاج: وجود فراغات بين جزئيات الماء تدخل فيها دقائق البرمنجنات مع احتفاظها بلونها.

18. قانون بقاء المادة (حفظ الكتلة): Conservation Law
عند حدوث أي تفاعل كيميائي فان كتلة المواد الناتجة من هذا التفاعل تساوى كتلة المواد المتفاعلة
المادة لا تفنى ، ولا تستحدث من عدم ”إلا بقدرة القادر عز وجل“
ولكنها تتحول وتتبدل إلى أشكال مختلفة.
HCl NaOH NaCl H-OH
Number of moles mol mol mol mol
عدد المولات
Molecular weight gm/mol 40gm/mol gm/mol 18gm/mol
الوزن الجزيئي Mass Number
Weighs of Reactants 3.65gm gm ??? gm gm
and products
وزن المتفاعلات والنواتج
Total weights of Reactants = Total weights of Products = gm

19. Law of Conservation of Mass
16 X
8 Y +
8 X2Y
Law of Conservation of Mass

20. إثبات قانون بقاء المادة عملياً
تجربة العالم بريستلى (Priestly) عام (1774)
قام بإجراء تجربة على أكسيد الزئبق الأحمر كالآتي:
التجربة:
1- قام بتركيز أشعة الشمس بواسطة عدسة لآمة على أكسيد الزئبق (II) الأحمر.
لاحظ :
تكون الزئبق الفضي اللون وتصاعد غاز الأكسجين.
2- قام بتسخين الزئبق في وعاء مغلق مملوء بالهواء.
تكون أكسيد الزئبق الأحمر ونقصان حجم الهواء.

21. تجربة العالم لافوازيه (Lavoisier)
تجربة(1) :
1- أعاد تجربة العالم بريستلى على أكسيد الزئبق الأحمر ولكن باستخدام ميزان.
لاحظ :
تكون الزئبق الفضي اللون ونقصان الوزن
2- قام بتسخين الزئبق في وعاء مملوء بالهواء.
( أ ) تكون أكسيد الزئبق مرة أخرى وزيادة الوزن.
(ب) النقص في وزن أكسيد الزئبق عند تحوله إلى زئبق
يساوى الزيادة في وزن الزئبق عند تحوله إلى أكسيد الزئبق الأحمر.أكسجين + زئبق
3- قام لافوازيه بأجراء العديد من التجارب المماثلة باستخدام مواد أخرى.
عند حدوث تفاعل كيميائي فإنه دائماً يكون.
مجموع كتل المواد المتفاعلة (المتفاعلات) = مجموع كتل المواد الناتجة من التفاعل (النواتج).
أكسجين + زئبق
2 (Hg) O2
أكسيد زئبق أحمر
2HgO
ضوء الشمس
تسخيــن

22. (1908 Nobel Prize in Chemistry)
particle velocity ~ 1.4 x 107 m/s
(~5% speed of light)
atoms positive charge is concentrated in the nucleus
proton (p) has opposite (+) charge of electron (-)
mass of p is 1840 x mass of e- (1.67 x g)

23. تجربة(2):
1- نحضر محلولا من نـترات الفضة ونضعه في قارورة أيرلنماير (Erlenmeyer flask).
2- نضع في أنبوبة صغيرة حامض الهيدروكلوريك (المخفف).
3- نربط الأنبوبة بخيط ثم نضعها في القارورة بحيث لا تختلط محتوياتها مع نترات الفضة (كما بالشكل).
4- نغلق القارورة بسداد ثم نزنها قبل التفاعل وليكن وزنها (و1).
5- نخلط المحلولين معاً داخل القارورة ثم نزن القارورة بعد التفاعل وليكن وزنها (و2).
نلاحظ:
(1) تكون راسب من كلوريد الفضة.
(2) لم يتغير القارورة.
أي أن:
و(1)(قبل التفاعل) المتفاعلات = و(2)(بعد التفاعل) النواتج
نترات
فضة
حامض هيدروكلوريك
الخيط
HCl AgNO AgCl + HNO3
0.1mol mol mol mol
Molecular Weigh الوزن الجزيئي تدريب منزلى
Weights of Rx & Pr ? حقق قانون بقاء المادة؟؟

24. فروض نظرية رذرفورد (Rutherford) هى:
1- لكل ذرة كتلة وحجم، ومعظم حجم الذرة فراغ.
2- تتكون الذرة من نواة صغيرة جداً محاطة بعدد من الإلكترونات.
وتحمل النواة شحنة موجبة معينة لكل عنصر وكتلة النواة تمثل كتلة الذرة بأكملها تقريباً.
3- عدد الإلكترونات خارج النواة تساوى عدد الوحدات ذات الشحنات الموجبة التى داخل النواة
والتى سميت بعد ذلك باسم بروتونات (Protons).
4- جميع الإلكترونات لها نفس الشحنة ولا يمكن تجزئتها وهى تتحرك بسرعة هائلة.
5- إضافة شدويك (Chadwick):
1- نواة أى ذرة تحتوى على بروتونات ونيوترونات.
2- البروتونات متشابهة وشحنتها موجبة.
3- النيوترونات متعادلة الشحنة الكهربية (أى لا تحمل أيّة شحنة كهربية) وكتلة النيوترون تساوى
كتلة البروتون تقريباً.

25. قانون النسب الثابتة ينص على أن:
"كل مركب كيميائي مهما اختلفت طرق تحضيره، فإنه يتركب من
عناصره نفسها متحدة مع بعضها بنسبة وزنية ثابتة"
مثال (1):
بتطبيق قانون النسب الثابتة على الماء (H2O)
نجد أن الماء ينتج من عدة تفاعلات كيميائية مختلفة وتكون نسب الأكسجين إلى الهيدروجين فيه دائماً ثابتة مهما اختلفت طرق تحضيره.
مثال (2):
عند احتراق المغنيسيوم في وجود الأكسجين ليعطى أكسيد المغنيسيوم (MgO) يتكون الأكسيد من ذرة أكسجين وذرة مغنيسيوم على الدوام مهما اختلفت أنواع التفاعلات الكيميائية التى تنتجه.
أى أن:
نسبة الأكسجين إلى نسبة المغنيسيوم في أكسيد المغنيسيوم ثابتة دائما ولا تتغير على الإطلاق.
2Mg + O MgO
كما يمكن تسمية قانون النسب الثابتة باسم ”قانون التركيب البنائي المحدد لكل مركب“
بمعنى أن الماء يتكون من ذرتى هيدروجين وذرة أكسجين على الدوام.

26. Dalton’s Atomic Theory Law of Multiple Proportions2
Law of Multiple Proportions

27. +
حجم بخار ماء 2
حجم أكسجين 1
2 حجم هيدروجين

28. مجموع كتل النواتج O2 + H2 = كتلة المتفاعل وهو H2O
مثال (1):
عند احتراق 6جم من المغنيسيوم في الأكسجين نتج 10جم من أكسيد المغنيسيوم فما النسبة المئوية لعنصري المغنيسيوم والأكسجين فى الأكسيد؟
الحل: تبعا لقانون حفظ الكتلة:
مجموع كتل المواد المتفاعلة = مجموع كتل المواد الناتجة
وزن المغنيسيوم + وزن الأكسجين = وزن أكسيد المغنيسيوم
 وزن الأكسجين = وزن أكسيد المغنيسيوم – وزن المغنيسيوم = 10 جم – 6 جم = 4 جم أكسجين
النسبة المئوية لعنصر المغنيسـيوم = (وزن المغنيسيوم 6 جم × 100) ÷ 10 جم وزن MgO = 60%
النسبة المئوية لعنصر الأكسجيـن = (وزن الأكسجين 4 جم × 100) ÷ 10 جم وزن MgO = 40%
وللتأكد من صحة الحل يجب أن يكون مجموع النسب = 100% =
مثال (2):
في التحليل الكهربي للماء وجد أن (9جم) من الماء تعطى (1جم) من غاز الهيدروجين وكمية من غاز الأكسجين فما هي نسبة كل من الأكسجين والهيدروجين في الماء؟
الحـل:
يجب أولا إيجاد كتلة غاز الأكسجين.
مجموع كتل النواتج O2 + H2 = كتلة المتفاعل وهو H2O
كتلة غاز الأكسجين = 9- 1= 8 جم
 نسبة غاز الأكسجين = ( 8 × 100) ÷ 9 = 88.9% ونسبة غاز الهيدروجين=( 1 × 100) ÷ 9 = 11.1%
تـــدريب محلول

29. نظرية دالتون عن الذرة (عام 1808)
تنص على:
1- الذرة هى أصغر جزء من العنصر.
2- العناصر عبارة عن دقائق صغيرة تسمى الذرات غير قابلة
للانقسام أو للإفناء.
3- ذرات العنصر الواحد متشابهة تماماً في الخواص.
4- تختلف العناصر باختلاف ذراتها.
5- عند حدوث تفاعل بين الذرات تعطى مركبات (نواتج
التفاعل)، فإن الاتحاد يتم بين ذرات صحيحة العدد.

30. مثال (1):تفاعل الحديد مع الكلور لتكوين كلوريد الحديد III AlCl3
عدد ذرات عنصر الحديد =
2 بليون ذرة حديد
1 بليون 1
عدد ذرات عنصر الكلور
6 بليون ذرة كلور
3 بليون 3
ويلاحظ أن:
نسبة عدد ذرات الحديد إلى عدد ذرات الكلور هى دائماً (1 : 3)
ذرات العنصر الواحد لها نفس الوزن
عدداً ثابتاً بغض النظر عن كميات الحديد أو الكلور المتفاعلة والمستخدمة في التفاعل. = 
وزن س ذرات من الحديد =
وزن ذرة واحدة من الحديد
وزن 3س ذرات من الكلور
وزن 3 ذرات من الكلور
مثال (2): تفاعل الكبريت مع الأكسجين
مثال (3): احتراق الكربون فى الأكسجين
المرجع: كتاب ” سلسلة المنار لكيمياء سنة أولى ثانوي - الفصل الدراسي الأول
دار نشر إشراقات

31. "الذرة تتكون من جسم كروى من الكهرباء الموجبة
1- تصور دالتوان: الذرة عبارة عن جسم كروى ذى كثافة عالية يشبه كرة البلياردو
2- توصل العالم فاراداى: من خلال تجاربه عن التحليل الكهربى أن هناك علاقة بين المادة والكهرباء.
3- قام العالم طمسن (عام 1898):
أ - بتحديد نسبة شحنة الإلكترون إلى كتلته m/e
ب - الحصول على الإلكترونات من عناصر مختلفة.
ج - توصل إلى نموذج عن الذرة ينص على أن:
"الذرة تتكون من جسم كروى من الكهرباء الموجبة
تتخللها الإلكترونات سالبة“

32. المشاهدة: 4 - قام العالم رذرفورد:
بتصويب حزمة من جسيمات الفا صادرة من عنصر مشع وهو الراديوم على سطح صفائح رقيقة جداً من الفلزات الثقيلة مثل الذهب.(أ)(أ)(ب)(ب)(أ)(جـ)
المشاهدة:
1- معظم جسيمات الفا تخترق الصفائح دون أن تنحرف عن مسارها ( أ ):
مما يدل على وجود فراغات فى ذرات الذهب.
2- ينحرف قسم صغير: من الجسيمات عن مساره (ب) خلال اختراقه للصفائح.
3- ارتداد قسم ضئيل جداً من الجسيمات إلى مصدره (جـ):
مما يدل على احتواء كل ذرة ذهب على كتلة كثيفة أطلق عليها اسم نواة الذرة.
(أ)
(ب)
(جـ)

33. قوانين هامة حقائق هامة: موجــز هــــام قانون حفظ الكتلة (بقاء المادة):
عند حدوث تفاعل كيميائى فأن كتلة المواد الناتجة من هذا التفاعل تساوى كتلة المواد المتفاعلة.
قانون النسب الثابتة:
كل مركب كيميائى مهما اختلفت طرق تحضيره فإنه يتركب من عناصره نفسها متحدة مع بعضها بنسبة وزنية ثابتة.
قانون جاى لوساك:
حجوم الغازات (تحت ظروف ضغط ودرجة حرارة ثابتة) الداخلة فى تفاعل كيميائى أو الناتجة من هذا التفاعل ترتبط بنسب ثابتة مكونة من أعداد صحيحة صغيرة.
قانون أفوجادرو:
الحجوم المتساوية من الغازات المختلفة إذا قيست فى ظروف متماثلة من الضغط ودرجة الحرارة تحتوى على عدد متساوٍ من الجزيئات.
قانون النسب المتضاعفة:
عندما يتحد عنصران ليكونا أكثر من مركب واحد فإن النسبة بين الأوزان المختلفة من أحد العنصرين المتفاعلين والتى تتحد كيميائياً مع وزن ثابت من العنصر الآخر، تكون نسبة عددية صحيحة وبسيطة.
حقائق هامة:
- الإلكترونات: تحمل شحنة سالبة - البروتونات: تحمل شحنة موجبة - النيوترونات: متعادلة الشحنة
موجــز هــــام

34. تركيب الذرة دي برويلى دالتون طمسن رذرفورد فاراداي أعداد الكم الأربعة
التوزيع الإلكتروني للذرة
العدد الذري
قاعدة هند
مبدأ بولى للاستبعاد
ترتيب العناصر بالجدول الدوري
الكتلة الذرية
تركيب الذرة
بوهر
الحسابات الكيميائية
الطيف
التحليل الكهربائي
إسقاط أشعة ألفا على شريحة من الذهب

35. تدريب على ”الاختيار من متعدد“ تمهيداً للأختبارات الرسمية
1. The scientist who determined the magnitude of the electric charge of the electron was 
1) من هو العالم الذي تعرف على شحنة الإلكترون:
John Dalton. عين الضغوط الجزئية للغازات B. Robert Millikan. عين نوع شحنة الإلكترون
C. C. J. J. Thomson. e/mأكتشف الإلكترون وعين نسبة الشحنة على الكتلة D. Henry Moseley.
2. When J. J. Thomson discovered the electron, what physical property of the electron did he measure? 
2) أكتشف طومسن الإلكترون فما هي الخواص الفيزيائية التي قاسها للإلكترون:
A. its charge, e B. its charge-to-mass ratio, e/m
C. its mass, m D. its atomic number, Z 
3. Which of these scientists developed the nuclear model of the atom? 
3) أي من العالماء الذي طور نموذج نواة الذرة:
A. John Dalton B. Robert Millikan C. J. J. Thomson D. Ernest Rutherford 
4. Rutherford's experiment with alpha particle scattering تبعثر جسيمات ألفا by gold foil established that
 4) تعرف راذرفورد عندما أجرى تجربة التبعثر لجسيمان ألف على:
A. protons are not evenly distributed توزيع متعادل throughout an atom. B. electrons have a negative charge.
C. electrons have a positive charge. D. atoms are made of protons, neutrons, and electrons.
5. What percentage of the mass of a carbon-12 atom is contributed by its electrons? Given the mass of an electron is (1/1836) amu. 
ما هي نسبة كتلة إلكتترون ذرة كربون-12. (مع العلم بأن كتلة الإلكترون 1/1836 amu
A % B. 6.0% C. 33.0% D. 50.0% E %
تدريب على ”الاختيار من متعدد“ تمهيداً للأختبارات الرسمية

36. (1) The elements in a column of the periodic table are known as 
A. metalloids. B. a period. C. noble gases D. a group.
(2) Which of these materials are usually poor conductors of heat and electricity? 
A. Metals B. Metalloids C. Nonmetals D. alkaline earth metals
(3) Which of these elements is most likely to be a good conductor of electricity? 
A. N B. S C. He D. Fe
(4) An anion is defined as 
A. a charged atom or group of atoms with a net negative charge.
B. a stable atom. C. a group of stable atoms.
D. an atom or group of atoms with a net positive charge.
(5) The scientist who determined the magnitude of the electric charge of the electron was 
A. John Dalton. عين الضغوط الجزئية للغازات
B. Robert Millikan. عين نوع شحنة الإلكترون C. Henry Moseley.
D. J. J. Thomson. e/mأكتشف الإلكترون وعين نسبة الشحنة على الكتلة

37. (6) When J. J. Thomson discovered the electron, what physical property of
the electron did he measure?  A. its charge, e B. its charge-to-mass ratio, e/m
C. its temperature, T D. its mass, m  
(7) Which of these scientists developed the nuclear model of the atom? 
A. John Dalton B. Robert Millikan
C. J. J. Thomson D. Ernest Rutherford
(8) Rutherford's experiment with alpha particle scattering تبعثر جسيمات ألفا by
gold foil established that  A. protons are not evenly distributed توزيع متعادل throughout an atom.
B. electrons have a negative charge. C. electrons have a positive charge.
D. atoms are made of protons, neutrons, and electrons.
(9) What percentage of the mass of a carbon-12 atom is contributed by its
electrons? Given the mass of an electron is (1/1836) amu.  A % B. 6.0% C. 33.0% D
(10) Atoms of the same element with different mass numbers are called  A. ions. B. neutrons. C. allotropes. D. isotopes.

38. س & ج في استراتيجية حساب النسب المئوية وتطبيقاتها
س1: مركب مكون من الكربون والأكسجين والهيدروجين وزنه 180 جم ووزن الأكسجين 96جم ووزن الهيدروجين 12جم.
أحسب النسبة المئوية لكل من الثلاثة عناصر المكونة للمركب.
ج1: مجموع نسب العناصر الثلاثة = وزن المركب استناداً لقانون حفظ الكتلة.
أى أن 96 جم أكسجين + 12جم هيدروجين + س جم كربون = 180.
س جم كربون = 180 – 108 = 72 جم.
س & ج في استراتيجية حساب النسب المئوية وتطبيقاتها
نسبة الكربون = 72
× 100 = 40%
180
نسبة الأكسجين = 96
× 100 = 53.34%
نسبة الهيدروجين = 12
× 100 = 6.66%

39. عند الاحتراق الكامل لثلاث عينات من الكربون فى الأكسجين حصلنا
على النتائج الآتية:
( أ ) احسب النسبة المئوية لكل من الكربون والأكسجين فى العينات السابقة.
(ب) ما مدلول هذه النتائج وما القانون الذى تحققه؟
تدريب عملي تطبيقي
رقم العينة
وزن الكربون (جم)
وزن ثانى أكسيد الكربون 1 2 3
12جم
5جم
24جم
44 جم
22 جم
88 جم

40. (1) حجم 4 قطرات بوحدة cm3 تساوي: (إذا علمت أن حجم 22 قطرة من قطارة طبية = 1.0 mL)
(أ) cm3 (ب) cm3
(ج) cm (د) cm3
(2) نسبة تواجد الأكسجين في بيكربونات الصوديوم (صوديوم هيدروجين كربونات)
NaHCO3 هي:
(أ) 27.38% (ب) 1.20% (ج) 14.29% (د) 57.14%
(3) سبيكة نحاسية تحتوي على نحاس Cu بنسبة 34.63% ، فوجد أن عدد جرامات النحاس في السبيكة التي تزن 5.11 Kg هي:
(أ) g (ب) 1.77 x 104 g
(ج) 1.77 x 105 g (د) 1.77 x 106 g

41. 1.2 العدد الذري والوزن الذري والنظائر
Atomic Number, Mass Number & Isotopes
رمز العنصر
N18
M18 L8 K2
The Atomic Theory
Orbitals مدارات
Electron
نواة Nucleus
Protons + Neutrons
Atomic Number = 19 = E’s = P’s
Mass Number = 39 = P + N
عدد الكتلة
العدد الذرى
تدريب
أحسب الوزن الجزيئي للجليكوز C6H12O6 .
Calculate the Molecular weigh of Glucose?

42. بروتون
نيترون
إلكترون
الوزن
الذري
العدد
الذرة
يستخدم في حساب المول
يستخدم في ترتيب العناصر بالجدول الدوري ومعرفة عدد الإلكترونات وتوزيعها لكل ذرة عنصر
العدد الذرى : هو عبارة عن عدد البروتونات الموجودة داخل نواة الذرة والذي يساوى أيضا عدد الإلكترونات في الذرة المتعادلة ، ويدون في أسفل الجهة اليسرى للرمز الكيميائي للعناصر ومثال على ذلك للتوضيح عنصر الصوديوم: 11Na

43. Atomic number, Mass number and Isotopes
Atomic number (Z) = number of protons in nucleus
Mass number (A) = number of protons + number of neutrons
= atomic number (Z) + number of neutrons
Isotopes are atoms of the same element (X) with different numbers of neutrons in their nuclei
Mass Number X A Z
Element Symbol
Atomic Number H 1
H (D) 2
H (T) 3 U
235 92
238

44. Do You Understand Isotopes?C 14 6
How many protons, neutrons, and electrons are in ?
6 protons, 8 (14 - 6) neutrons, 6 electrons
How many protons, neutrons, and electrons are in C 11 6 ?
6 protons, 5 (11 - 6) neutrons, 6 electrons

45. Alkali Earth Metal
Noble Gas
Halogen
Alkali Metal
Group
Period

46. مثال:
عندما نرغب في معرفة الوزن الذري (عدد الكتلة) للأكسجين نحتاج لمعرفة ما يلي:
رمز الأكسجين (O2)
الوزن الذري لذرة الأكسجين من الجدول الدوري )الوزن الذري للأكسجين = (16
نعرف كم عدد ذرات الأكسجين الذي يوجد في الطبيعة على هيئة غاز (ذرتين)
يتم عملية الجمع للحصول على الوزن الذري (عدد الكتلة)
الأكسجين
2O O O3
عدد الكتلة = الوزن الذري O2 = Mass Number = Atomic Weight = 16 × 2 = 32

47. تدريب عملي تطبيقي : أكمل بيانات الجدول الآتي:
تدريب عملي تطبيقي : أكمل بيانات الجدول الآتي:
اسم العنصر
العدد الذرى
عدد الكتلة
عدد البروتونات
عدد النيوترونات
عدد الإلكترونات
الرمز
الألومنيوم 13 27
………
الكالسيوم 20 40
الحديد 26 30
النيتروجين 7
الأكسجين 8

48. تدريب عملي تمهيداً للخوض في الاختبارات الدورية الجامعية وأستعداد للأختبار النهائي:
1) الوزن الذري للأكسجين:
(أ) 16 (ب) 8 (ج) 32 (د) 24 (هـ) 4
2) الوزن الذري (عدد الكتلة) للصوديوم:
(أ) 12 (ب) 10 (ج) 23 (د) 11 (هـ) 22
3) العدد الذري للصوديوم:
(أ) 16 (ب) 11 (ج) 32 (د) 24 (هـ) 4
4) العدد الذري لأيون الصوديوم:
5) الوزن الجزيئي لبيكربونات الصوديةم NaHCO3:
(أ) 84 gm/mol (ب)
6) الوزن الجزيئي لكربونات الألمونيوم Al2(CO3)3
(أ) 230 (ب) 231 (ج) 114 (د) 234
7) الوزن الجزيئي لكبريتات الصوديوم Na2CO3 :

49. عدد بروتونات p ونيوترونات n وإلكترونات e في عنصر الزنك هم:
(أ) 28p, 31n, 28e (ب) 35p, 35n, 28e
(ج) 30p, 35n, 28e (د) 28p, 31n, 28e