1. Ionization Energy Atomic Radius Electron Affinity Electronegativity
تدرج الخواص العناصر
Ionization Energy Atomic Radius Electron Affinity Electronegativity

3. الترتيب حسب حجم الذرة و هو أحد طرق ترتيبها في الجدول الدوري ..
نشاط جماعي
الأدوات :
حلوة ملونه
اعواد خلال الأسنان .
المطلوب:
حاولي ترتيب هذه الحلوه بطريقتين الأولى حسب اللون و الثانية حسب الحجم.
الترتيب حسب حجم الذرة و هو أحد
طرق ترتيبها في الجدول الدوري ..

4. هل تتوقعين أختلاف نصف قطر الصوديوم باختلاف نوع الروابط التي يكونها ؟؟
نصف قطر الذرة
هل تتوقعين أختلاف نصف قطر الصوديوم باختلاف نوع الروابط التي يكونها ؟؟

5. Covalent radius
Metallic radius
Ionic radius

6. هل يختلف نصف القطر في الفلزات و اللافلزات ؟؟؟
نصف قطر الذرة
نصف القطر
هل يختلف نصف القطر في الفلزات و اللافلزات ؟؟؟

7. النواة
النواة
ماهو نصف القطر في الفلز...
نصف القطر

8. نصف قطر الفلز هو المسافة بين ذرتين متجاورتين في التركيب البلوري ..
الفلزات
نصف قطر الفلز هو المسافة بين ذرتين متجاورتين في التركيب البلوري ..
© Prentice-Hall, Inc.

9. اللافلزات

10. هل تختلف عناصر الجدول الدوري في خواصها؟
هل تختلف عناصر الجدول الدوري في خواصها؟

11. استخدمي الجدول الدوري في الكتاب المدرسي ص 52 اثناء الشرح...
استخدمي الجدول الدوري في الكتاب المدرسي ص 52 اثناء الشرح...
عددي العناصرالثلاثة التى في الدورة 2

12. الحل :
ايهما اكبر واصغرمن حيث
نصف القطر؟؟

13. المطلوب احجام الذرات Sn Pb Bi 1A 2A 3A 4A 5A 6A 7A Li Be B Na Mg Al KC N O F Na Mg Al Si P S Cl K Ca Ga Ge As Se Br Sr Rb In Sn Sb Te I Cs Ba Tl Pb Bi Po At

14. لماذا الاختلاف في احجام الذرات للعناصر الثلاثة ؟؟ Li – Be - B

15. ورقة عمل
(تعلم تعاوني )
المطلوب

16. عناصر الدورة الثانية Li (الكترون التكافؤ= 1) Be (الكترون التكافؤ = 2)
04/10/99
زيادة الشحنة الموجبة في النواه و زيادة الإلكترونات
التكافؤ في المجال الخارجي ادي الى ازدياد التجاذب بينهما و النتيجه يقل حجم الذرة ...
Li (الكترون التكافؤ= 1)
Be (الكترون التكافؤ = 2)
B (الكترون التكافؤ = 3) + + + + + + + + + + + +

17. اسباب تناقص حجم الذرة في الدورة :
زيادة الشحنة الموجبة ( البروتونات ) مع النواة مع بقاء المجالات الرئيسية ثابتة .
يزداد عدد الكترونات التكافو.
يقل الحجم (نصف القطر )في الدورة الواحدة من اليسار الى اليمين

18. اسباب تناقص حجم الذرة في الدورة :
مثال توضيحي - - - - !
النواة - + + + + + + +
زيادة الشحنة الموجبه في النواة
زيادة في عدد الالكترونات في مجال الخارجي
بقاء المستوي الطاقة ثابت (يزداد الجذب )

19. نصف قطر الذرة يقل من اليسار الى اليمين .
حل ورقة العمل :
عناصر الدورة الثانية Li Be B C N O F Ne
رمز العنصر
2-1
2-2
2-3
2-4
2-5
2-6
2-7
2-8
توزيع الالكترونات •
حجم الذرة
نصف قطر الذرة يقل من اليسار الى اليمين .

20. استخدمي الجدول الدوري في الكتاب المدرسي ص 52 اثناء الشرح...
استخدمي الجدول الدوري في الكتاب المدرسي ص 52 اثناء الشرح...
عددي العناصرالتى في المجموعة1

21. ورقة عمل
(تعلم تعاوني )
المطلوب

22. يزداد حجم الذرة كلما انتقلنا الى اسفل
نصف قطر الذرة
H (1s1)
مجموعة1
يزداد حجم الذرة كلما انتقلنا الى اسفل
Li (1s2 2s1)
Na (1s2 2s2 2p6 3s1)
Shielding Effect

23. اسباب زيادة حجم الذرة في المجموعة:H
يزداد نصف قطر الذرة عند الانتقال اسفل المجموعة .
الكترونات التكافؤ تبقي ثابته تقريبا ..
يزداد حجم المستويات الخارجية مع زيادة رقم المستوى الرئيسي و بذلك تصبح الذرة اكبر .. Li Na K Rb

24. اسباب زيادة حجم الذرة في المجموعة :
مثال توضيحي - +
الكترون التكافو e-
الشحنة الموجبه في النواة
ثابتة و تزداد عدد المستويات
النواة
زيادة الالكترونات الداخلية
(زيادة المستويات )

25. تطبيق : لماذا ذرة الكلور اكبر من الفلور ؟؟

26. تذكري : يقل Berryllium Lithium Li e Boron Be e B e + + e + + + e
نصف القطر في الدورة
يقل
Berryllium
Lithium Li e
Boron Be e B e + + e + + + e

27. تذكري :
نصف القطر في المجموعة
يزيد

28. ورقة عمل
(تعلم تعاوني )
المطلوب

29. شرح الزيادة في نصف القطر
High number of electron shells
More shielding of valence (outermost) electrons by inner electrons
Less attraction between protons of nucleus and valence electrons.
More electron-electron repulsion among inner electrons
Reduced effective nuclear charge
Larger electron cloud i.e. Larger atomic radius

30. الواجب