1. مراجعة مبنى وترابط ماذا يوجد في عارضة الشرائح محاكاة (بشريحة 25):
مبنى وأربطة بمستوى 1 وحدة تعليميّة (صف 10)
مبنى فلزّي - شريحة 2
مبنى أيوني - شريحة 7
رباط تساهمي (كوفلنتي) – شريحة 19
مبنى جزيئي - شريحة 22
مبنى ذرّي - شريحة 26
جدول ملخص - شريحة 34
تكوين مركبات من ذرات٬ من المركز القطري لمعلمي الكيمياء، معهد وايزمن

2. الفلزّات
مبنى الفلزّ هو مبنى ضخم ثلاثيّ الأبعاد من الأنوية والتي هي عبارة عن أيونات موجبة داخل ”غيمة“ من الإلكترونات السالبة. مكان الأيونات في المبنى ثابت. الإلكترونات في الغيمة موجودة في حركة عشوائيّة دائمة.
الرباط الفلزّي هو تجاذب كهربائيّ بين الأيونات الموجبة والإلكترونات السالبة التي في ”الغيمة“.
الصيغة أمبيرية لأنّ الفلزّ هو مبنى ضخم، فإنّ الصيغة تصف نوع الذرّات في المبنى مثال: Fe(s)
صفات الفلزّات وشرحها:
الفلزّات موصلة للتيار الكهربائي – لأنّ الإلكترونات النقّالة في الغيمة توصل التيار الكهربائي.
الفلزّات موصلة للحرارة – لأنّ الإلكترونات النقّالة في الغيمة توصل الحرارة. الفلزّات صلبة في درجة حرارة الغرفة – لأنّ الرباط الفلزّي قويّ نسبيًّا.
الفلزّات قابلة للتطريق – لأنّ الأيونات الموجبة في طبقات الفلزّ لها حجم وشحنة متطابقان، وبالإضافة إلى ذلك، الإلكترونات في الغيمة نقّالة. عند تشغيل قوّة تنزلق طبقات الفلزّ بسهولة على بعضها فينتج التطريق.
Cu2+ -

3. الفلزات، سؤال 1
سؤال 1 :
أ. صِف وارسم طبقة واحدة من معدن الألومنيوم في الحالة الصلبة - Al(s).
ب. اشرح، بماذا يختلف مبنى كتلة ألومنيوم عن مبنى كتلة جليد؟

4. إجابة للسؤال
سؤال 1 :
أ. صِف وارسم طبقة واحدة من معدن الألومنيوم في الحالة الصلبة - Al(s).
ب. اشرح، بماذا يختلف مبنى كتلة ألومنيوم عن مبنى كتلة جليد؟
إجابة:
أ. مبنى طبقة من الألومنيوم – المبنى مكوّن من أيونات ألومنيوم موجبة، مشحونة بشحنة3+ ، محاطة بغيمة من إلكترونات التكافؤ (إلكترونات المستوى الخارجي).
ب. كتلة من الألومنيوم هي مبنى ضخم. وهو مكوّن من طبقات فوق طبقات من أيونات الألومنيوم ومن حولها إلكترونات نقّالة، تُكوّن غيمة إلكترونات. الرباط فلزّي.
بالمقابل، للجليد مبنى جزيئي. أي أنّه مبني من كومة مرتبة من جزيئات الماء.
داخل جزيئات الماء توجد أربطة قويّة بين الذرّات بينما بين الجزيئات تعمل أربطة ضعيفة. 3+ -

5. فلزات، سؤال 2
سؤال 2:
السبيكة هي خليط صلب من الفلزّات أو خليط صلب من فلزّ مع القليل من لافلزّ.
أ. السبائك هي موادّ قويّة لا يمكن تطريقها بسهولة كالفلزّات النقيّة. اشرح.
رمز: تمعّن في الرسم:
ب. متى نستعمل السبائك؟ +
قوة
إزاحة طبقات خلال فلز نقي.

6. إجابة للسؤال 2
سؤال 2:
السبيكة هي خليط صلب من الفلزّات أو خليط صلب من فلزّ مع القليل من لافلزّ.
أ. السبائك هي موادّ قويّة لا يمكن تطريقها بسهولة كالفلزّات النقيّة. اشرح.
ب. متى نستعمل السبائك؟
إجابة لسؤال 2:
أ. تحتوي السبائك على أيونات بأحجام مختلفة. ونتيجة لذلك، ينتج في الطبقات نتوءات لا تُمكّن انزلاق الطبقات فوق بعضها خلال تشغيل قوة.
ب. يستعملون السبائك لإنتاج منتجات متنوعة. الفلزّات النقيّة ليّنة وتغيّر شكلها بسهولة. ولذلك ولكي يحافظ المنتج على شكله، يصنعونه من سبائك فلزيّة. وبذلك تنتج مادّة أقوى، تحافظ على شكلها.
قوّة +
طبقة من النسيج

7. موادّ أيونيّة
المبنى الأيوني هو مبنى ضخم ثلاثي الأبعاد٬ وهو مبني من أيونات موجبة محاطة بأيونات سالبة وبالعكس. في المبنى الصلب، الأيونات ثابتة في مكانها.
الرباط هو تجاذب كهربائيّ بين الأيونات ذات الشحنة الموجبة وبين الأيونات ذات الشحنة السالبة.
الصيغة الأمبيرية، لأنّ المبنى ضخم. الصيغة الأمبيريّة تمثّل نوع الأيونات في المبنى والنسبة العدديّة البسيطة بينها. أمثلة: MgCl2 Ca3(PO4)2
صفات الموادّ الأيونيّة وتفسيرها:
صلبة في درجة حرارة الغرفة – لأنّ الرباط الأيوني قويّ نسبيًّا.
غير موصلة للكهرباء في الحالة الصلبة – لأنّ الأيونات غير نقّالة.
موصلة للكهرباء في الحالة السائلة – لأنّ بعض الأربطة تتفكّك، وتصبح الأيونات نقّالة.
غير قابلة للتطريق– الشّرح سيرد لاحقًا.
Cl-
Na+

8. Ca3N2 NaCl CaCl2 صيغ موادّ أيونية، سؤال 3 3Ca2+ N3- Ca2+ Na+ Cl- 2Cl-
موادّ أيونيّة مكوّنة من أيونات سالبة وأيونات موجبة تشكّل مبنى ضخم. المبنى متعادل كهربائيًّا لكون مجموع الشحنات السالبة للأنيونات مساوٍ لمجموع الشحنات الموجبة للكاثيونات.
صيغة المادة الأيونية هي صيغة أمبيرية وبها مسجّل الأيون السالب من اليسار والأيون الموجب من اليمين. الأيونات متوازنة بحيث تكون شحنتها الكلّية صفر وتُسجّل بصيغة العنصر بدون شحنة كهربائيّة.
أمثلة:
سؤال 3:
سجّل صيغة المادّة الأيونيّة الناتجة عن أيونات العناصر التالية:
أ. صوديوم(11) مع أكسجين(8) ب. صوديوم مع نيتروجين(7) ج. ألومنيوم(13) مع أكسجين.
رمز: حدّد شحنة الأيونات بالاعتماد على موقع العناصر في الجدول الدوري.
Ca3N2
NaCl
CaCl2
3Ca2+
N3-
Ca2+
Na+
Cl-
2Cl-

9. اجابة للسؤال 3 O2- N3- O2- سؤال 3:
سجّل صيغة المادّة الأيونيّة الناتجة من أيونات العناصر التالية:
أ. صوديوم(11) مع أكسجين(8) ب. صوديوم مع نيتروجين(7) ج. ألومنيوم(13) مع أكسجين.
O2-
Al3+
N3-
Na+
O2-
Na+
إجابات:
أ. Na2O
ب. Na3N
ج. Al2O3

10. صيغ موادّ أيونيّة، سؤال 4
أيون متعدّد الذرّات هو مجموعة من الذرّات المرتبطة معًا بأربطة تساهمية (كوفلنتية) ولها شحنة كهربائيّة.
أمثلة على أيونات متعدّدة الذرّات:
هيدروكسيد- OH- , أمونيوم- NH4+ , كربونات- CO32- , نترات- NO3- , فوسفات- PO43- .
في صيغة المادّة الأيونيّة يتم ضرب الأيونات بين الأقواس عند الحاجة.
سؤال 4:
سجّل صيغة كلّ من الموادّ الأيونيّة التالية:
أ. فوسفات الأمونيوم ب. كربونات الصوديوم (Na) ج. هيدروكسيد المغنيزيوم (Mg)
Ca(NO3)2
Ca3(PO4)2
(NH4)2CO3
2NO3-
3Ca2+
2PO43-
2NH4+
CO32-
Ca2+

11. (NH4)3PO4 Na2CO3 Mg(OH)2 إجابة لسؤال 4 سؤال 4:
سجّل صيغة كلّ من الموادّ الأيونيّة التالية:
أ. فوسفات الأمونيوم ب. كربونات الصوديوم (Na) ج. هيدروكسيد المغنيزيوم (Mg)
إجابات:
أ ب ج.
(NH4)3PO4
Na2CO3
Mg(OH)2
مركِّبات الأمونيوم مثل هي موادّ أيونيّة رغم أنّها لا تحتوي على أيونات فلزيّة!!!
(NH4)3PO4

12. موادّ أيونيّة، سؤال 5 سؤال 5:
أ. لماذا برأيك الموادّ الأيونيّة غير قابلة للتطريق؟
ب. سجّل صيغ للمركّبات التالية: كلوريد المغنيزيوم 2. نترات الكالسيوم 3. كربونات الألومنيوم 4. نترات الأمونيوم
الأيونات متعدّدة الذرّات المطلوبة بالسؤال:
أمونيوم- NH4+ , كربونات- CO32- , نترات- NO3- , فوسفات- PO43- .

13. اجابة لسؤال 5
سؤال 5:
أ. لماذا برأيك الموادّ الأيونيّة غير قابلة للتطريق؟
ب. سجّل صيغ للمركَّبات التالية: كلوريد المغنيزيوم 2. نترات الكالسيوم 3. كربونات الألومنيوم 4. نترات الأمونيوم
إجابات:
أ. في طبقات الموادّ الأيونيّة تتواجد أيونات ذات شحنات وحجوم مختلفة. عند تشغيل قوّة، لا يمكن للطبقات الانزلاق فوق بعضها، لأنّ كلّ أيون، محاط بأيونات ذات شحنات متضادّة، يتنافر بواسطة أيونات لها شحنات مطابقة لشحنته. عند تشغيل قوّة كبيرة، أيون سالب يتنافر مع أيون سالب، وأيون موجب يتنافر مع أيون موجب، فيتفكّك المبنى.
ب. 1. MgCl Ca(NO3) Al2(CO3) NH4NO3

14. موادّ أيونيّة، إذابة، سؤال 6
سؤال 6:
أ. قم بصياغة تفاعل إذابة كلوريد المغنيزيوم في الماء.
ب. اشرح: لماذا محلول مائي من كلوريد المغنيزيوم موصل للكهرباء؟

15. إجابة للسؤال 6
سؤال 6:
أ. قم بصياغة تفاعل إذابة كلوريد المغنيزيوم في الماء.
ب. اشرح: لماذا محلول مائي من كلوريد المغنيزيوم موصل للكهرباء؟
إجابات:
أ. MgCl2(s)  Mg2+(aq) +2Cl-(aq)
ب. محلول من كلوريد المغنيزيوم موصل للكهرباء لأنّ الأيونات المذابة في الماء نقّالة في المحلول.

16. سؤال 7 سؤال 7: معطى مادّتان: BaBr2(s) CH4O(l)
  أ. ما هو نوع الرباط الموجود في كلّ منهما (كوفلنتي، أيوني، فلزّي)؟
ب. ما هو المبنى (ضخم أم جزيئي) لكلّ واحد منهما؟
ج. قم بصياغة تفاعل الإذابة في الماء لكلّ واحد منهما.

17. إجابة للسؤال 7 سؤال 7: معطى مادّتان: BaBr2(s) CH4O(l)
  أ. ما هو نوع الرباط الموجود في كلّ واحد منهما (كوفلنتي، أيوني، فلزي)؟
ب. ما هو المبنى (ضخم أم جزيئي) في كلّ واحد منهما؟
ج. قم بصياغة تفاعل الإذابة في الماء في كلّ واحد منهما.
إجابات:
أ+ب
ج BaBr2(s)  Ba2+(aq) + 2Br1-(aq)
CH4O(l)  CH4O(aq)
CH4O(l)
BaBr2(s) 1
الرباط
كوفلنتي
أيوني 2
المبنى
جزيئي
أيوني (ضخم)

18. - أيونات مذابة في الماء 2+
الأيونات المذابة في الماء هي أيونات مذابة داخل محلول مائي. الأيونات محاطة بجزيئات ماء.
عمليّة إذابة مادّة أيونيّة في الماء هي: CaBr2(s)  Ca2+(aq) +2Br -(aq) 2+ -

19. رباط كوفلنتي (تساهمي) في جزيء هيدروجين
الرباط هو كهربائي. الإلكترونات السالبة المشتركة لذرّات الرباط تنجذب إلى أنوية الذراّت الموجبة. رباط كوفلنتي يتواجد بين اللافلزّات.
عند تكوُّن الرباط، تتحوّل مدارات ذرّية لمدارات جزيئيّة. في المدار الجزيئي، الاحتمال لإيجاد الإلكترونات المشتركة هو حول الذرتيْن المرتبطتيْن معًا وبينهما.
في الرسمَيْن التوضيحيّيْن التاليَيْن يوجد طريقتان لوصف تكوُّن رباط كوفلنتي بين ذرّتَيهيدروجين: H H H H
H + H  H2

20. رباط كوفلنتي في جزيء هيدروجين
رباط كوفلنتي في جزيء هيدروجين
القوى العاملة في جزيء هيدروجين هي:
قوى تجاذب – بين إلكترونات وبروتونات
قوى تنافر - أ. بين إلكترونات ب. بين بروتونات
رباط كوفلنتي يتكوّن عند الحصول على توازن بين قوى التجاذب وقوى التنافر.
عند تكوُّن رباط متّزن تتحرّر طاقة – هذه هي طاقة الرباط. + - + -
ذرّات هيدروجين منفردة (غير مرتبطة)، الإلكترونات موجودة بمدارات ذرّية.
ذرّات هيدروجين مرتبطة برباط كوفلنتي، الإلكترونات بمدارات جزيئية.

21. موادّ مع رباط كوفلنتي موادّ مع رباط كوفلنتي يمكن أن تكون يمكن أن تكون
ذرّيّة،
مبنى ضخم
جزيئيّة
وتكون صيغتها:
أمبيريّة
جزيئيّة

22. موادّ جزيئيّة
موادّ جزيئيّة مبنيّة من جزيئات. هي مركّبات وعناصر من لافلزّات.
الأربطة –داخل كلّ جزيء يوجد أربطة كوفلنتية بين الذرّات. في الحالة السائلة والصلبة تعمل بين الجزيئات أربطة ضعيفة نسبيًّا، وهي أربطة بين-جزيئيّة (فان دار فالس و/أو هيدروجينية).
مبنى الصلب هو تكتُّل من الجزيئات المتقاربة. مدى الترتيب في الصلب يتعلق بوتيرة تبلوره.
الصيغة هي جزيئيّة وتصف مبنى الجزيئات المكوّنة للمادّة (نوع الذرّات المكوّنة لها وعددها).
صفات الموادّ الجزيئيّة وتفسيرها:
الحالة الفيزيائيّة (حالة المادّة)– يمكن إيجاد موادّ جزيئيّة في حالات فيزيائيّة مختلفة في درجة حرارة الغرفة (سيتمّ شرح ذلك لاحقًا).
توصيل كهربائيّ – موادّ جزيئيّة غير موصلة للكهرباء في الحالات الفيزيائيّة المختلفة لأنّها لا تحتوي على جسيمات نقّالة مشحونة.

23. موادّ جزيئيّة، سؤال 8 سؤال 8:
ارسم وعاءين مغلقين، في أحدهما كلور ثنائي الذرة في حالة غازيّة، وفي الآخر يود ثنائيّ الذرّة، بعضه في حالة صلبة وبعضه في حالة غازيّة (بعد التسامي الجزئي).
عبّر بواسطة الرسم عن الحالة الفيزيائيّة للموادّ.

24. إجابة لسؤال 8
سؤال 8:
ارسم وعاءين مغلقين، في أحدهما كلور ثنائيّ الذرّة في حالة غازيّة، وفي الآخر يود ثنائيّ الذرّة، بعضه في حالة صلبة وبعضه في حالة غازيّة (بعد التسامي الجزئي).
عبّر بواسطة الرسم عن الحالة الفيزيائية للموادّ.
إجابة:
يود I2
كلور Cl2
من المهم التأكيد! الألوان في الرسومات تستعمل للتجسيد فقط.

25. محاكاة لإنتاج مركَّبات
سؤال:
بواسطة البرنامج التعليمي التالي يمكنك تحديد أيّ من العناصر ينتج مادّة أيونيّة وأيّ منها ينتج مادّة جزيئيّة، وأيضًا نوع الجسيمات المكوّنة للمادّة الناتجة.
شاهد البرنامج التعليمي وأعط 3 أمثلة لموادّ جزيئيّة حصلت عليها و 3 أمثلة لمواد أيونيّة حصلت عليها.
إنتاج مركبات من ذرات، المركز القطري لمعلمي الكيمياء في معهد وايزمن

26. موادّ ذرية
الموادّ الذرّيّة هي هياكل ضخمة. تنتج بالأساس من عناصر عمود 4، اللافلزيّة في الجدول الدوري.
الأربطة هي في الأساس كوفلنتية.
المبنى هو مبنى ضخم.
الصيغة هي أمبيرية ككلّ الهياكل الضخمة الأخرى. مثال: ماس – C(s).
صفات الموادّ الذرّيّة وشرحها
الحالة الفيزيائية (حالة المادة): في درجة حرارة الغرفة، الموادّ الذرّيّة هي موادّ صلبة. الأربطة الموجودة في المبنى هي غالبًا أربطة كوفلنتية قويّة.
توصيل كهربائي: الماس غير موصل للكهرباء لأنّه لا يحتوي على إلكترونات نقالة. الغرافيت موصل للكهرباء بسبب الإلكترونات النقّالة في الطبقات (انظر صيغة المبنى في الشريحة التالية).
انتبه! يجب معرفة الموادّ الذرّيّة التالية فقط:
ماس وغرافيت - C(s)٬ سليكون - Si، رمل - SiO2

27. موادّ ذرّيّة، ماس وغرافيت
المادّتان التاليتان مبنيّتان من ذرّات كربون - C فقط، وبالرغم من ذلك فهما تختلفان كثيرًا في صفاتهما
مبنى الماس: كلّ كربون مرتبط ب-4 ذرّات كربون مجاورة برباط كوفلنتي أحادي. كلّ كربون موجود في مركز مبنى تتراهيدر. المبنى هو مبنى ضخم ثلاثيّ الأبعاد.
مبنى الغرافيت: كلّ ذرّة كربون في المبنى مرتبطة ب-3 ذرّات كربون مجاورة برباط كوفلنتي أحاديّ. تنتج حلقات سداسيّة مستوية، تنتج مسطحات. لكلّ ذرّة كربون يبقى إلكترون غير رابط واحد، وهو نقال داخل المسطح. بين المسطّحات تعمل أربطة ضعيفة – أربطة بين جزيئيّة.

28. مبنى وترابط – تمارين ملخّصة، سؤال 9
سؤال 9:
أ. أكمل الجدول التالي:
المادّة
نوع النسيج:
(فلزّي، أيوني، ذرّي، جزيئي)
اسم الرباط داخل المادّة: (أيوني، فلزي، كوفلنتي)
التوصيل الكهربائي في الصلب (جيد/معدوم)
التوصيل الكهربائي في السائل (جيد/معدوم)
C2H6
CaCl2 Si Cu

29. إجابة للسؤال 9 سؤال 9: أ. أكمل الجدول التالي: المادّة نوع النسيج:
إجابة:
المادّة
نوع النسيج:
(فلزي، أيوني، ذرّي، جزيئي)
اسم الرباط داخل المادّة: (أيوني، فلزّي، كوفلنتي)
التوصيل الكهربائي في الصلب
(جيّد/معدوم)
التوصيل الكهربائي في السائل (جيد/معدوم)
C2H6
جزيئي
كوفلنتي
معدوم
CaCl2
أيوني
جيد Si
ذري Cu
فلزي

30. سؤال 10 سؤال 10 أ: معطى جدول وفيه تفصيل لصفات 4 موادّ: المادّة
درجة الغليان (سلزيوس)
توصيل كهربائي
في الصلب
في السائل A
1400
معدوم
جيد B
4830 C
58.8 D
760
أ. سجّل اسم المبنى لكلّ واحدة من الموادّ A –D . علّل باختصار.

31. إجابة لسؤال 10 سؤال 10 أ: معطى جدول وفيه تفصيل لصفات 4 موادّ: المادّة
درجة الغليان (سلزيوس)
توصيل كهربائي
في الصلب
في السائل A
1400
معدوم
جيد B
4830 C
58.8 D
760
أ. سجّل اسم المبنى لكلّ واحدة من الموادّ A –D . علّل باختصار.
إجابة:
A – مادّة أيونيّة (غير موصل في الصلب، موصل في السائل)
B- ذرّيّة (درجة غليان مرتفعة جدًّا، غير موصل)
C- جزيئيّة (درجة غليان منخفضة، غير موصل)
D – فلزّي (موصل في الصلب والسائل)

32. سؤال 10ب سؤال 10ب: معطى جدول فيه تفصيل لصفات 4 موادّ: المادّة
درجة الغليان (سلزيوس)
توصيل كهربائي
في الصلب
في السائل A
1400
معدوم
جيد B
4830 C
58.8 D
760
ب. معطاة قائمة موادّ: BaH2 K Br2 H2O ماس.
لائم الموادّ في الجدول للموادّ في القائمة أعلاه.

33. إجابة لسؤال 10ب سؤال 10ب: المادّة درجة الغليان (سلزيوس) توصيل كهربائي
في الصلب
في السائل A
1400
معدوم
جيد B
4830 C
58.8 D
760
معطى جدول وفيه تفصيل لصفات 4 موادّ:
ب. معطاة قائمة موادّ: BaH2 K Br2 H2O ماس.
لائم الموادّ في الجدول للموادّ في القائمة أعلاه.
إجابة:
A- BaH B- ماس C- Br D- K

34. جدول للتلخيص موادّ أكمل الجدول التالي: مبنى ضخم جزيئيّة يمكن أن تكون:
نوع النسيج (فلزي، أيوني، ذرّي جزيئي) 1 2 3 4
العناصر المكونة (فلزّات، لا-فلزّات) 5 6 7 8
اسم الرباط (فلزي، أيوني، كوفلنتي) 9 10 11 12
شرح مختصر عن المبنى والرباط 13 14 15 16
الحالة الفيزيائية في درجة حرارة الغرفة (غاز، سائل، صلب، غير معروف) 17 18 19 20
توصيل في الصلب (جيد/ معدوم, لماذا?) 21 22 23 24
توصيل في السائل
(جيد/ معدوم/لماذا?) 25 26 27 28
أمثلة لصيغ موادّ 29 30 31 32
نوع الصيغة (أمبيرية أم جزيئيّة) 33 34 35 36

35. جدول للتلخيص- إجابات موادّ ممكن أن تكون: مبنى ضخم جزيئية
نوع النسيج (فلزّي، أيوني، ذرّي جزيئي)
جزيئي
2 فلزي
3 أيوني
4 ذري كوفلنتي
العناصر المكونة (فلزات، لا-فلزات)
5 لا-فلزات
6 فلزات
7 فلزات مع لا-فلزات (باستثناء مركَّبات الأمونيوم)
8 لا-فلزات الدور 4 بالأساس
اسم الرباط (فلزي، أيوني، كوفلنتي)
9 كوفلنتي- بين الجزيئات بين جزيئي، ضعيف – بينها
10 فلزي
11 أيوني
12 كوفلنتي
شرح مختصر عن المبنى والرباط
13 مبني من جزيئات بداخلها أربطة كوفلنتية. فيما بينها أربطة ضعيفة – بين-جزيئية.
رباط كوفلنتي- تجاذب كهربائي بين الالكترونات المشتركة وبين نويات الذرات المرتبطة.
14 مبني من أيونات موجبة محاطة بغيمة من الإلكترونات.
رباط فلزي –تجاذب كهربائي بين الأيونات الموجبة وبين الكترونات الغيمة المحيطة بها.
15 مبني من أيونات موجبة محاطة بأيونات سالبة وبالعكس.
رباط أيوني – تجاذب كهربائي بين الأيونات في المبنى الضخم.
16 مبني من ذرات مرتبطة معًا برباط كوفلنتي بمبنى ضخم.
رباط كوفلنتي- كما بـ-13.
الحالة الفيزيائية في درجة حرارة الغرفة (غاز، سائل، صلب، غير معروف)
17 يتعلق بقوة الأربطة البين-جزيئية (غاز، سائل أو صلب)
18 صلب (باستثناء الزئبق)
19 صلب
20 صلب
توصيل في الصلب (يوجد/ معدوم, لماذا?)
21 معدوم – لا توجد جسيمات مشحونة نقالة.
22 يوجد- الإلكترونات في الغيمة نقالة.
23 معدوم – الأيونات في حالة الصلب غير نقالة
24 يتعلق بالمبنى، المشابه بالماس–معدوم، المشابه بالغرافيت-يوجد (إلكترونات نقالة)
توصيل في السائل
(يوجد/معدوم/لماذا?)
25 معدوم – كما أعلاه
26 يوجد- الإلكترونات في الغيمة نقالة.
27 يوجد – الأيونات نقالة
28 غير موجود (المبنى يتفكك)
أمثلة لصيغ مواد 29
H2O, CCl4, O2, CH3OH 30
Mg, Na, Fe 31
NaCl, MgCl2, Fe2O3, NH4NO3 32
C – ماس, C – غرافيت,
SiO2 –رمل, Si
نوع الصيغة (أمبيرية أم جزيئية)
33 جزيئية
34 أمبيرية
35 أمبيرية
36 أمبيرية

36. تلخيص مبنى ورباط تلخيص:
يمكن أن تتوفر الموادّ في مبنى جزيئي أو في مبنى ضخم.
لكلّ نوع مادّة يوجد مبنى وترابط مختلفان، ناتجان عن نوع الذرّات المكوّنة لها (فلز، لافلز).
موضوع المبنى والترابط يفسر صفات المواد.
مصطلحات مهمّة:
رباط فلزّي، رباط أيوني، رباط تساهمي (كوفلنتي).
نسيج فلزي، نسيج أيوني، نسيج جزيئي، نسيج ذرّي، مبنى ضخم.
صيغة أمبيريّة وصيغة جزيئيّة.