2. SI units. Mass and Weight Volume Density Temperature Scales. Prefixes ScaleTable 1.2, Prefixes Scale

4. Peta (P)= 10 15 Tera (T)= 10 12 Gega (G)= 10 9 Mega (M)= 10 6 kilo (k)= 10 3 hecto (h)= 10 2 deca (da)= 10 1 unit (meter-m), (gram-g), (liter-L) deci (d)= 10 -1 centi (c)= 10 -2 mili (m)= 10 -3 micro ()= 10 -6 nano (n)= 10 -9 pico (p)= 10 -12 femto (f)= 10 -15 Bigger unit smaller unit atto (a)= 10 -18 Exa (E)= 10 18 الأجـــزاء المضاعفات

5. Tera (10 12 ) kilo (10 3 ) X 10 12-3 = X 10 9 1- التحويل بين وحدات أكبر من الوحدة الأساسية ( المضاعفات ) ( نأخذ فرق الأسس المطلقة بين الوحدات المراد التحويل بينها ) 2- التحويل بين وحدات أصغر من الوحدة الأساسية ( الأجزاء ) ( نأخذ فرق الأسس المطلقة بين الوحدات المراد التحويل بينها ) dece (10 -1 ) nano (10 -9 ) X 10 1-9 = X 10 8 3- التحويل بين المضاعفات والأجزاء مروراً بالوحدة الأساسية ( نجمع الأسس المطلقة للوحدات المراد التحويل بينها ) Mega (10 6 ) nano (10 -9 ) X 10 6+9 = X 10 15 في حالة التحويل من وحدة كبيرة إلى وحدة صغيرة نضرب في معامل بأس موجب 10 + n أما في حالة التحويل من وحدة صغيرة إلى وحدة كبيرة نضرب في معامل بأس سالب 10 - n

6. K = 0 C + 273.15 0 F = ( x 0 C )+ 32 9 5 1.7 273 K = 0 0 C 373 K = 100 0 C 32 0 F = 0 0 C 212 0 F = 100 0 C density = mass volume

7. Chapter 2 Atoms, Molecules and Ions Atomic number, mass number and isotopes. The periodic table. Molecules and ions. Chemical formulas. Naming compounds

8. Chemical Nomenclature of Ionic Compounds Chemical Nomenclature of Ionic Compounds nonmetal (anion) Metal (cation)

9. Metal (cation) Divalent Elements (2A) Divalent Elements (2A) Monovalent Elements (1A) Monovalent Elements (1A) Lithium (Li + ) Sodium (Na + ) Potassium (K + ) Robidium (Rb + ) Silver (Ag + ) Magnisium (Mg 2+ ) Calcium (Ca 2+ ) Strontium (Sr 2+ ) Barium (Ba 2+ ) Lead (Pb 2+ ) Zinc (Zn 2+ ) Trivalent elements (3A) Trivalent elements (3A) Aluminium (Al 3+ ) Galium (Ga 3+ ) Transition metals ( Stock system (B) وسط الجدول Transition metals ( Stock system (B) وسط الجدول (Fe 2+ ) iron(II) (Fe 3+ ) iron(III) (Cr 3+ ) chromium (III) (Cu 2+ ) cupper (II) (Cu + ) cupper (I) (Mn 2+ ) manganese(II) (Mn 3+ ) mnganese(III) (Mn 4+ ) manganese(IV) (Mn 7+ ) manganese(VII) (Sn 2+ ) stannous or tin(II) (Hg 2 2+ ) mercury(I) (Hg 2+ ) mercury(II) Ammonium (NH 4 + ) عند كتابة اسم الفلز او الكاتيون يكتب الاسم كما هو بدون حذف أو اضافة أي جزء ماعدا العناصر الانتقالية فتضاف الارقام الرومانية بعد اسم العنصر للدلالة على عدد الاكسدة او التكافؤ (نظام ستوك).

10. nonmetal (anion) عند الكتابة تحذف الاحرف الاخيرة و تستبدل (ide) Hydrogen hydride (H - ) Oxygen oxide (O 2- ) Nitrogen nitride (N 3 - ) Chemical roots الشقوق او الجذور الكيميائية (NO 3 - ) nitrate (NO 2 - ) nitrite (ClO 4 – ) chlorate (ClO 3 - ) chlorite (SCN - ) thiocyanate ……… العودة الى العرض عند الكتابة يكتب اسم الانيون كماهو دون أي تغيير

11. Examples for anionic compound BaCl 2 barium chloride KNO 3 potassium nitrate Hg 2 Cl 2 Mercury(I) chloride Cu(NO 3 ) 2 Cupper(II) nitrate NH 4 SCN Ammonium thiocyanate

12. Chemical Nomenclature of Molecular Compounds Chemical Nomenclature of Molecular Compounds (2)nonmetal(1)Metalloids or nonmetal يراعى عند كتابة اسماء المركبات الجزيئية مايلي : - يكتب العنصر الاول كما هو و العنصر الأخير يضاف لنهايته ide - تكتب العناصر الموجوده يسار الجدول الدوري أو الأقرب لليسار أولا. - اذا كان العنصرين من نفس المجموعة فيكتب العنصر الاقرب الى أسفل المجموعة أولا. - المركبات المحتوية على أكثر من ذرة من نفس العنصر يعبر عن عدد الذرات للعنصر لها باستخدام البادئات اليونانية يراعى عند كتابة اسماء المركبات الجزيئية مايلي : - يكتب العنصر الاول كما هو و العنصر الأخير يضاف لنهايته ide - تكتب العناصر الموجوده يسار الجدول الدوري أو الأقرب لليسار أولا. - اذا كان العنصرين من نفس المجموعة فيكتب العنصر الاقرب الى أسفل المجموعة أولا. - المركبات المحتوية على أكثر من ذرة من نفس العنصر يعبر عن عدد الذرات للعنصر لها باستخدام البادئات اليونانية

13. Name the following molecular compounds: SO 2 SiCl 4 BrF 7 P 4 O 10 Cl 2 O 7 CH 4 CS 2 Sulpher dioxide Silicon tetrachloride Bromine heptaflouride Tetraphosphorus decoxide Dichlorine heptoxide Methane Carbon disulphide Br 2 O 7 Dibromine heptoxide

14. Atomic mass. 3.2 Avogadro’s number and the molar mass of an element. 3.3 Molecular mass. 3.5 Percent composition of compounds. 3.7 Chemical reactions and chemical equations. 3.8 Amounts of reactants and products. 3.9 Limiting reagents. 3.10 Reaction yield.

15. 1 g = 6.022 x 10 23 amu Average atomic mass of an element = ( وحدة الكتلة الذرية amu للنظير X نسبة التواجد ) + ( وحدة الكتلة الذرية amu للنظير X نسبة التواجد ) 100 نظير 1 نظير 2 Percent composition of an element in a compound = n x molar mass of element molar mass of compound x 100

16. Percent Composition and Empirical Formulas أولاً: حساب عدد المولات بناء على النسبة المئوية لكل عنصر ثانياً: تتم قسمة نواتج المولات المحسوبة على أصغر عدد للمولات ثالثاً: الضرب في عدد صحيح للحصول على أرقام صحيحه لعدد المولات رابعاً: ضرب مولات الذرات في معامل التصحيح الناتج من الخطوة 3 للحصول على الصيغة الأولية empirical formula Limiting reagent أولا : حساب عدد مولات كل مادة متفاعلة ثانيا : تحديد نسبة مشاركة كل مادة بقسمة عدد مولاتها على عدد المولات في المعادلة ( معاملات الوزن أي وزن المعادلة ) ومن هذه الخطوة المادة التي قيمتها أصغر عدديا تكون هي الكاشف المحدد. Reaction Yield % Yield = Actual Yield Theoretical Yield x 100

17. Concentration of solutions. MolarityDilution M = molarity = moles of solute liters of solution m (g) = M × M × V (L) M i V i = M f V f

18. 4. 25.0 mL of a 0.2450 M NH 4 Cl solution is added to 55.5 mL of 0.1655 M FeCl 3. What is the concentration of chloride ion in the final solution? A.0.607 M B.0.418 M * C.1.35 M D.0.190 M E.0.276 M 5. What mass of K 2 CO 3 is needed to prepare 200. mL of a solution having a potassium ion concentration of 0.150 M? A.4.15 g B.10.4 g C.13.8 g D.2.07 g * E.1.49 g