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Capítulo 12 - Mistura de gases ideais e psicometria.

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1 Capítulo 12 - Mistura de gases ideais e psicometria

2 Descrevendo a composição da mistura n = núm de mols da mistura n i = núm. de mols do gás i f i = fração mássica do gás i y i = fração molar do gás i m1m1 m2m2 m3m3 m4m4 m

3 Peso molecular aparente da mistura m,n

4 Relacionando p, V e T n = núm de mols da mistura n i = núm. de mols do gás i [J/kmol.K] pressão parcial do gás i yi = fração molar do gás i

5 volume parcial do gás i yi = fração molar do gás i

6 Avaliando U, H, S, c p e c v [J] [J]=[kmol].[J/kmol] [J/kmol]

7 [J/K] [J/K]=[kmol].[J/kmol.K] [J/kmol.K]

8 Analisando sistemas [J]

9 Capítulo 13 - Misturas reagentes e combustão Fundamentos da combustão Reagentes -> Produtos 1 H 2 + 0,5 O 2 -> 1 H 2 O Combustível + oxidante -> Produtos x CH 4 + y (O 2 + 3,76 N 2 ) -> z CO 2 + w H 2 O + O 2 a CH 4 + b (O 2 + 3,76 N 2 ) -> c CO 2 + d H 2 O + e O 2 + f N 2

10 Conservação da energia C + O 2 -> CO 2 Conservação da energia: Entalpia de formação do CO ,5 kJ/mol de CO 2

11 CH 4 + x O 2 -> y CO 2 + z H 2 O C : 1 = y O : 2 x = 2 y + z H : 4 = 2 z y=1 x = y + z/2 = 2 z=2 CH O 2 -> CO H 2 O PCI = [kJ/kg] PCS = [kJ/kg]


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