1. 理想溶液体系 分子间相互作用 实际溶液体系 ( 非电解质 ) 部分电离学说 (1878 年 ) 弱电解质溶液体系 离子间相互作用 (1923 年 ) 强电解质溶液体系

2. 非理想 ( 非电解质 ) 对溶液中的 i 分子 理想 活度 a i

3. （电解质 )

4. 离子相互作用必须考虑 其静电作用（ 1/r 2 ） 远大于 分子间相互作用（ 1/r 6 ） 单种离子不能独自存在  + 和  - 是不可测的物理量 电解质溶液的特点

5. 离子平均活度 mean ionic activity

6. 离子平均活度系数 mean ionic activity coefficient

7. 理想溶液中的离子们的化学势

10. 11-9 强电解质溶液理论 一. 德拜 - 休克尔 (D-H) 理论 Debey-Huckel Theory ( 离子互吸理论） D-H 理论的四个主要假定和说明

11. 1. 偏差理想溶液主要由于离子间静电 引力 2. 大量离子在溶液中分布与晶体不同 ( 服从 Boltzmann 分布 ) 3. 每个离子皆被异性离子所包围 电位分布为球形对称 4. 离子间库仑引力能远小于热运动能

12. Debdye-Huckel 的离子氛模型

13. 过剩电荷的电场近似为全部电荷集 中在半径相当于离子氛半径 1/K 的 球壳薄层中所造成的

14. 过剩电荷随距离变化关系过剩电荷随距离变化关系 p.322

17. D-H 极限定律 Debey-Huckel limiting law D-H 极限定律 Debey-Huckel limiting law

18. mol -1/2 kg -1/2

20. + z + = - |z - |

21. 某一电解质 所有电解质 适用范围： m < 0.001 mol kg -1

22. 二. 德拜 - 休克尔 - 昂萨格 (D-H-O) 电导理论 (1927 年 ) 有外电场作用下的 D-H 理论 影响并降低离子电迁移速度的二个主要原因 1. 驰豫效应（松驰效应） 2. 电泳效应

23. 不对称离子氛 产生的电场与外电场方向相反 1. 驰豫效应（松驰效应） time-of-relaxation effect

24. p.330

25. d - + ++++++++++++++ ------ 加入外电场后 X 方向 中心离子迁移时球形对称的 离子氛成为蛋形离子氛

26. 2. 电 泳 效 应 electrophoretic effect 溶剂化中心离子与 溶剂化离子氛逆向运动 其溶剂分子之间产生摩擦力 离子氛在电场下的迁移效应

27. I-I 价 30.4 9.60 3.04 0.96 I-II 价 17.6 5.55 1.76 0.55 1/K(nm) 10 -4 10 -3 10 -2 10 -1 (mol.dm -3 ) p.324

28. 翁萨格 Onsager 电导公式 适用于 I-I 型电解质溶液 (  0.001 mol dm -3 )   

29. 与介质介电常数和粘度  有关 “ 电泳效应 ” “ 驰豫效应 ” 在稀溶液中、当温度、 溶剂一定时 p 、 q 有定值  

30. I-I 价 30.4 9.60 3.04 0.96 I-II 价 17.6 5.55 1.76 0.55 1/K(nm) 10 -4 10 -3 10 -2 10 -1 (mol.dm -3 ) 三. D-H 理论的修正

31. a. 点电荷  中心离子体积（二级近似） “ 最近平均距离 ” 参加 a （实验拟合法求） p.329

32. 三. D-H 理论的修正 适用于离子强 度 0.1 mol dm -3 b. 由实例   用 拟合法求 b

33. p.328

34. 四. 离子水化理论 水分子与离子的相互作用也是 偏离理想状态的重要原因 NaCl 浓度 mol dm -3 0.011.05.0 水化分子 0.077.0~25.0 自由水分子 55.4348.5~30.5

38. C. N w, 离子 “ 有效浓度 ”  

39. 五. 离子缔合理论 正负离子靠近至一临界距离 q 离子团簇

40. 四异戊基硝酸铵在不同介质中的关系  p.331

42. D ， r  互吸  离子对 C mm M+A-M+A- MA - 2 or M 2 A +

43. 阳离子交换膜 + -

44. 热力学 电解质溶液 ( 离子学 )  mm  平衡 动态 c i UiUi F titi t  i, I  D-H 理论 D-H-O ( 宏观 ) ( 微观 ) 静电学 统计力学 vivi