Presentation is loading. Please wait.

Presentation is loading. Please wait.

مادسیج، شبکه آموزشی پژوهشی دانشجویان ایران

Similar presentations

Presentation on theme: "مادسیج، شبکه آموزشی پژوهشی دانشجویان ایران"— Presentation transcript:

1 مادسیج، شبکه آموزشی پژوهشی دانشجویان ایران
مادسیج یعنی دهکده علم و دانش ایران!! مادسیج، شبکه آموزشی پژوهشی دانشجویان ایران

2 ابوالفضل احمدی دبیر شیمی ناحیه 2 قزوین
ترکیب های یونی تنظیم از : ابوالفضل احمدی دبیر شیمی ناحیه 2 قزوین

3 انواع پیوند ها

4 قاعده ی هشتایی (اوکتت) و واکنش پذیری اتم ها
هشتایی شدن الکترون های لایه ظرفیت اتمها و رسیدن به آرایش الکترونی پایدار گاز نجیب معیاری برای پایداری اتمها و واکنش پذیری آنهاست. قاعده ی هشتایی (اوکتت) راهی مناسب برای سنجش میزان واکنش پذیری اتمهای عناصر است. تمایل رسیدن به آرایش هشتایی عناصر گاز نجیب راهی مناسب برای تشخیص میزان واکنش پذیری عناصر است. چگونه قاعده اوکتت راهی مناسب برای سنجش واکنش پذیری اتم های عناصر می باشد؟

5 تشکیل پیوند یونی


7 تشکیل پیوند یونی بین منیزیم و اکسیژن

8 تشکیل پیوند یونی بین منیزیم و کلر

9 سوال Use partial orbital diagrams and Lewis symbols to depict the formation of ions from the the atoms and determine the formula of the compound. Example: Na + O

10 Energetics of Ionic Bond Formation

11 ماهیت پیوند یونی Ionic bond essence
جاذبه الکترواستاتیکی تمام جهتی است.

12 ویژگی های ترکیبات( جامد) یونی
در حالت جامد رسانایی بسیار کمی دارند ولی در حالت مذاب یا محلول در آب رسانا هستند. نکته: در جامدات یونی ، هرچه یون ها کوچکتر و بار آنها بیشتر باشد، رسانایی الکتریکی به دلیل تحرک کمتر یون ها و حلال پوشی بیشتر آنها کمتر می شود. (M Ag4I5 ) به حالت جامد، دارای رسانایی مثل حالت محلول است .( M= K,Rb,NH4 ) نقطه ذوب و جوش بالایی( بیشتر از 300 درجه سانتی گراد ) دارند. اجسامی بسیار سخت ولی شکننده اند. معمولا“ در حلال های قطبی با ثابت دی الکتریک بالا مثل آب محلول اند. عدد کوئوردیناسیون در جامدات یونی پایین است. از واحد های مجزایی به نام مولکول تشکیل نشده اند.

13 ترکیب های یونی نقطه ذوب بالایی دارند.

14 هدایت الکتریکی

15 Ionic solids are brittle
جامد های یونی شکننده اند. Ionic solids are brittle Strong Repulsion breaks a crystal apart, due to similar ions being next to each other.

16 انحلال پذیری ترکیب های یونی در آب
عوامل موثر بر آب پوشی یون ها انرژی آب پوشی

17 عدد کوئوردیناسیون

18 نسبت شعاعی که نشان دهنده نسبت شعاع کاتیون به آنیون است، هرچه بزرگتر باشد عدد کوئوردیناسیون بیشتر است. نسبت شعاعی عدد کوئوردیناسیون 0/2-0/1 3 0/4-0/2 4 0/7-0/4 6 بیشتر از 0/7 8

19 در عمل ترکیب یونی خالص 100 درصدوجود ندارد.

20 قواعد فاجانس Fajan’s Rulesr,
Small highly charged cations are more polarizing Large highly charged anions are morepolarizable هر چه نرمی آنیون بیشتر باشد (بار بیشتر و شعاع بیشتر) قطبش پذیری بیشتر است Polarization is favored for cations that do not have a noble gas electron configuration: e.g. Ag+, Cu+, Zn2+, Cd2+, Hg2+, Tl+, etc. هرچه بار موثر هسته کاتیون بیشتر باشد، قدرت قطبی کنندگی آن بیشتر است. فلزات واسطه قدرت قطبی کنندگی بیشتری دارند و خصلت پیوند کولانسی بیشتر است.

21 شبکه بلور

22 All ionic compounds make a crystal shape
All ionic compounds make a crystal shape. They are held together into a crystal lattice– an arrangement of alternating positive and negative ions held together by opposite charges. Some crystals are held together strongly, some are held together weakly. What are some deter-mining factors about the strength of these crystals? Alum, KAl(SO4)2 Rutile, TiO2 Aragonite, CaCO3 Beryl, BeAl2(SiO3)6

23 مشخصات 7 سیستم بلوری

24 ساختار های بلوری ساده

25 بلورشناسي با پرتو ايكس( بلورنگاری پرتو ایکس)

26 انرژی شبکه Lattice Energy
the lattice energy is the energy released when a mole of a solid ionic compound forms from separate ions in the gas state.

27 The energy required to completely separate a mole of a solid ionic compound into its gaseous ions.

28 دو پارامتر مهم در انرژی شبکه

29 شعاع یونی Ionic radius The ionic radius is not a fixed property of a given ion, but varies with coordination number, spin state and other parameters. Ionic size (for the same ion) also increases with ncreasing coordination number, and an ion in a high-spin state will be larger than the same ion in a low-spin state. In general, ionic radius decreases with increasing positive charge and increases with increasing negative charge.

30 An "anomalous" ionic radius in a crystal is often a sign of significant covalent character in the bonding. On the basis of the fluorides, one would say that Ag+ is larger than Na+, but on the basis of the chlorides and bromides the opposite appears to be true. This is because the greater covalent character of the bonds in AgCl and AgBr reduces the bond length and hence the apparent ionic radius of Ag+, an effect which is not present in the halides of the more electropositive sodium, nor in silver fluoride in which the fluoride ion is relatively unpolarizable.


32 Determination of ionic radii
The distance between two ions in an ionic crystal can be determined by X-ray crystallography, which gives the lengths of the sides of the unit cell of a crystal. For example, the length of each edge of the unit cell of sodium chloride is found to be إpm. Each edge of the unit cell of sodium chloride may be considered to have the atoms arranged as Na+...Cl-….Na+, so the edge is twice the Na-Cl separation. Therefore, the distance between the Na+ and Cl- ions is half of إpm, which is pm. However, although X-ray crystallography gives the distance between ions, it doesn't indicate where the boundary is between those ions, so it doesn't directly give ionic radii.

33 Land estimated ionic radii by considering crystals in which the anion and cation have a large difference in size, such as LiI. the distance between two neighboring iodides in the crystal is assumed to be twice the radius of the iodide ion, which was deduced to be 214 pm. This value can be used to determine other radii. For example, the inter-ionic distance in RbI is 356 pm, giving 142 pm for the ionic radius of Rb+.

34 انرژی شبکه و اندازه یون ها

35 انرژی شبکه و بار یون ها

36 انرژی شبکه برای برخی ترکیبات یونی

37 تمرین ترکیب های یونی زیر را بر اساس افزایش در انرژی شبکه بلور آنها مرتب کنید.

38 ثابت مادلانگ

39 روش چرخه بورن-هابر(روش غیر مستقیم)

40 Total Lattice Energy • The total lattice energy corresponds to the combination of the attracting and repulsing energy terms (N: Avogadro’s number):

41 نمک های آب پوشیده تعداد مول مولکول های آبی که همراه یک مول نمک می باشد، یا تعداد مولکول های آب به ازای هر واحد فرمولی نمک (formula unit )، آب تبلور (water of crystallization) می گویند. با حرارت دادن مولکول های آب تبلور خارج می شوند و معمولا“ رنگ بلور آب دار با نک خشک متفاوت است. بنابر این مولکول های آب بخشی از شبکه بلورند و قسمتی از فرمول شیمیایی نمک محسوب می شوند عموما“ مولکول های آب تبلور بطور شیمیایی به کاتیون متصل میشوند. یک نمک بدون آب در آب بخوبی حل می شود و رنگ محلول آبی شبیه رنگ نمک آب دار است.

42 قواعد نامگذاری ترکیبات یونی آبدار
Hydrated ionic compounds (i.e., hydrates) Rule 1. The ionic compound (without the waters of hydration) is named first by using the rules for naming ionic compounds (e.g., Ba(OH)2•8H2O = "barium hydroxide"). Rule 2. Greek prefixes are attached to the word "hydrate" to indicate the number of water molecules per formula unit for the compound (e.g., Ba(OH)2•8H2O; 8 water molecules = "octahydrate"). Rule 3. When the chemical formula for a hydrated ionic compound is written, the formula for the ionic compound is separated from the waters of hydration by a centered "dot"

The waters of hydration can be removed or added by simply heating a hydrated salt or wetting an anhydrous salt. This is called a reversible reaction.

44 Interactions in an Ionic Hydrate


46 جدول آنیون ها و کاتیون ها

47 فرمول نویسی ترکیبات یونی

48 فرمول شیمیایی ترکیبات زیر را بنویسید.

49 ترکیبات زیر را نامگذاری کنید.

50 References D. Shriver, P. Atkins, Inorganic Chemistry, 3rd Editon, Oxford University Press,2002; U. Müller, Inorganic Structural Chemistry, 2nd Edition, John Wiley & Sons Ltd, Chichester, 2007 Bodie E. Douglas, Concepts and Models of Inorganic Chemistry, 2nd Edition, John Wiley & Sons, Inc,1983 شیمی معدنی هیوئی شیمی معدنی ملاردی شیمی عمومی 1 (پیام نور) دکتر میر شکرائی

51 Title برای ورود به شبکه آموزشی دانشجویان کلیک کنید
Lorem ipsum dolor sit amet, consectetuer adipiscing elit. Vivamus et magna. Fusce sed sem sed magna suscipit egestas. برای عضویت در شبکه دانشجویان ایران عدد 1 را به شماره زیر پیامک کنید لطفا آدرس ما را به خاطر داشته باشید

Download ppt "مادسیج، شبکه آموزشی پژوهشی دانشجویان ایران"

Similar presentations

Ads by Google